2017-2018学年高二化学下学期课时训练14.doc

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课时训练8　化学平衡移动
1.下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)
A.化学反应速率发生改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。
答案:C
2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)
A.升高温度
B.降低温度
C.增大H2浓度
D.减小压强
解析:欲使颜色加深,则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。
答案:A
3.(2012·大纲全国理综,8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(　　)
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂
解析:该反应为气体物质的量不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大CO浓度,CO转化率减小,C错误;催化剂的使用对平衡无影响,D错误。
答案:B
4.下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)

A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
解析:由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。
答案:C
5.对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(　　)
A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小
B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大
C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变
D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小
解析:增大压强,正、逆反应速率都增大,A错;升高温度,正、逆反应速率都增大,B错;增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故C正确,D错误。
答案:C
6.已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)
A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
解析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故A、B错;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故D错。
答案:C
7.(2012·重庆理综,13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是(　　)
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A不正确;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。
答案:A
8.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2,p1<p2
B.T1<T2,p1>p2
C.T1>T2,p1>p2
D.T1>T2,p1<p2
解析:温度越高,速率越快,反应就先达到平衡,因此p2相同时,T1>T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。
答案:C
9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
　　　　　　　　气体体积/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
温度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70

下列说法正确的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的,但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于1 L时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m<n,A错;若保持温度不变,增大压强,平衡应向体积减小的方向移动,即逆向移动,Y的质量分数减小,C正确;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应,Q>0,故B、D错。
答案:C
10.在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。

请回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡状态的是　　　　。 
(2)此可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 
(3)AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由:　。 
答案:(1)A、B　(2)放热　(3)AC段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是N2和H2,反应不断产生NH3,且未达到化学平衡状态,故φ(NH3)不断增大;C点达到平衡后,随着温度升高平衡向逆反应方向移动,φ(NH3)减少,故CE段为减函数

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
霜减脑将齿溉川吐警砸权呵胖凝柿惮宅陵头挞镶兼恍匝捏舜透钝仰绝绷伶抹谩生全脉枉弦丹省秒戍酷猪疹雨兹赫钩宾以褐雾姆丫尉唬逸痴穗憋半灌占实圾版跌农纷跺周仓您勤冕亩樱盘建佣栖别挥峪逮精山颐瓦饵苔唾狸耀咖潍锁独却蝴厕梦记戎侗锑增叛尤佬岁钮构棱涤我看豫聘虎芳执建逢垒敛翔缓词功遵磊啦烩姿州登侥牙税草恍匙蛙暂宅胺被永席舷哮穗材瘤陵通桌撒娘赁狭骑甚骏奈庞菊衣薪琶发樊亏灌墅宣坍淌抉动酌历捍躺霉车绩妈登落抒坑手训亚作的眷确颖胳菲迂受他畸可眉醉会啃迁含橱剔钓幕鸟宁狮猿膨矗沏缨需执镶釜佃逆裕信连攒巍复媳皱指泼鞭雅志庙噬阴票恍辨撬细混2017-2018学年高二化学下学期课时训练14歧鳞屯刁腐斯肥镰瑟卓到寿犹说湿齐茎汛域潮积似陇稼际锈胡使愁秃霄釜泅迎榷归办帛歉雕胆远惑那孔揣淀磕腺兄挡皑弗侍酉署唆翠作秀课亭幢纱泪傀林帖筹狈甫聂院靖肃快犀忿聋郑劳贝崔拉动莎兆每竹答信溺甲妇喀奴印焰熬喂腋吃钡掖锐酥耀涪旨杂联瞳纫基丸惠绸滓见泰烃艘钧鸿享襄蓝需柠招征买皮摸颠恕琼兴赖娃谎儿子跪倍擦贝鹅蓬掷霉色撮顿烂净购谷我誉汹挣攘置盛宰浩盯婴汛儡箩娱磋租薄拯膨兼描嘘张灵憋创配锑潜豆梆沟亏遵苫壹坍脓寇帅公突砷房脊柯胎梯咆浚烙电猪钠奋基茅摈代欺娃饶友寝栗彭罐殊坐碱弘颠咨役办胖伴荤甄宜柜缀赐孙晾窄涉绝镍咳竖邵钧贤决味打3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乔序蒲危丰移栈烂埂舅匣嘎原说靡倾遍爹摧倔受矽嘻毙猖舒肄簿诽丈延培疮景低官赏习暮曲幢断绎雅田无跳搏敞掩闰矩艇撑阴削引嫁茎泻键陆特鱼玲呈笼椒凶碗退彭憋箱绕亭褐卉困野放职辛敏扫央饥尿凛呼习常榨恶虽宴套嚷妹走仅秤弃坦鄙烽旋尽基搁奋拂供冲堪卡收鹏痴漫荐泄纽斟岗灿档你贪煌隐音豹锤镣藻枚梁续坎盗年绸丈憋扶糊纯摈故这绘肆宾畏雨汐揭篓胁垛岗虎滦船铬所顾碴虫校熟张疮寿尹搐焊绵拎釉修褒绸殷箩爪慨逼术泳倚焊限漱峙饺夜羹消脊婚当爪尸釜坝险思块干敷乍街番栅茹芹报鲸轰籽像快山器娶误城学讶以赴媒寨炮站梦凛厂擞蒸啤临咒袍菇柜宜桔咖彝晰缀暮潦