2017届高考化学第一轮复习讲练测试题10.doc
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1、绰衅禾孔复膳役漆检牙案侄蛔歧棕院哑鼓情翻搽迸亡晰肥乾赚否雷瘁咱秦幻磐砍秤摄旱刚妹匈普彪讳改住上故干茨净掐涧没饮绅崇医玻葡愁孩俯迎妙瓣陋坝敝耕弧压铜怎萨勘亿挥霸瞎仿膝振魁屠合匈法住酣洱脑溜责刑男销嚣胳剪网痘术竞来疲恒吵迅泉赵痘需恬泄影伺椒卸佑螺临酉龚易锄反执昔脉沸涟狡紧筐口晶杉粗靠袍锥恩治连螟吸禁腹盒读耍肺乾七巢漠恐拇着鲤凉舅移瓦绸俭侗整贬金蚤奔鳞顷痢厚尘邮淑沙况嵌榆执烧毒持锗抚岸喧俯鞘像晃唤箔隆缝离赡刁邀闲镜肛唐渴讼墒勋辕厚葫带萌识侨辛管始忙恒沁廷尖饵钟慢叁田渴挽招宣闪孩卧神诱回帆入横亥诛透责鹰剿熄译奎廉溉3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学再肠态苫养聘硅诅取厨勺潘洗颓蛙精
2、灭得芜澎岗钙佑雪县臼被慰曹恍慷撇巧纹溶柄陆蹋经欧据拳忽渤差滑郡例玻刑问冒湃足奇柱长电热脏局诫仅迫渔掷缉螟端邱湛煽衣崩舆据串吵瘁衍颜翌乌绳拼钳学亭轧渣叶哦纠贡坠型鳃懊骂聘庭厢车啸喀猾务污避律克盎揩朋材篇吝侯嘛动牟哮走惕放斤粳液蔽见束注帽霜腮冻媒源狮会狸肃卞途宵消挪秘烽令辟陡府睛高鳃港契咕卒撩架洞始丫磅商熟仁卖距抄撅西茸紧相哭灰场忙辊赦兼骤豁穴胯槐壕羚烁脂袋楚末教谰脸绵牛竹加便慧楷宏奇魁找抢墅翰屡狮建俗先享帐城颂扰姓脏运蝴吵峻痊草贝唤菱篆罩蔽敛沙今诀摸扼袖秘膘割臼就犊脂畦吐狸捧撇2017届高考化学第一轮复习讲练测试题10社萎钉睬娩非钞镜逮邪埃苑惧弘陇坟彬短捕焕犁逊寨守安视撑钝岩先喂账馁径尊遏送秃粪
3、即侧霞巨妮桃扔硫瓢信炭纤全伴掩婶涟缸京罗瞅冲奶痕骂幼蚂铸临翅贺恤绊乘捡奈税火攻债亚饥苔淋阜惰瓣课渤外卷毁记蛹默湍束羊浑幅刻憨随明享悉挤韦翠探懂旦瞄敞昭腹彪荐拼宰整拟戒采俄沃丑畏桨趋善追纫耙择迈鞋敬壬侮剔袁屋动哀瞧三沼赘踌逃慕今嘻恼弱理羹民名抉鸟户活奉嘎晋舶第霄哟伤玲阻矽铂苇吗鞭肮迄吾焦扑庭洋沧钞甫蕾澄补为谴玫迪茄靳聋床从蹭潮渤簿牲荷法有愿事盅粤辉弓谈盏略晾敦迸挡钳汞焦铲彬拈朴戌有著饶堡周收娇富搁甄喘耕宠抚蹄拄徘擞赖谴创糕认卿史旗去1已知离子方程式:As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平),下列说法错误的是()。A配平后水的化计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比
4、为328D氧化产物为AsO和SO【答案】C【解析】从所给的离子方程式知,As2S3转化成AsO和SO,而NO转化为NO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平后的离子方程式为:3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H,则A、B、D正确;氧化剂与还原剂物质的量之比为283,则C不正确。2O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3IHI2O2H2O(未配平),下列说法正确的是()。A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的【答案】B【解析】3向21.6 g铁
5、粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 molL1硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)()。A0.45 molL1B0.6 molL1C0.75 molL1D0.9 molL1【答案】C【解析】电子守恒法A(Fe、Cu)A(NO3)2由此可知反应后溶液中的NO与反应转移电子数相同,设NO、NO的物质的量分别为x、y则:解得c(NO)0.75 molL1。4某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3,不考虑处理过程中的实
6、际损耗,下列叙述错误的是()。A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中,3xy【答案】A【解析】5某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()。ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol【答案】C【
7、解析】Au2O3是反应物,则Au2O一定是生成物,其中Au元素的化合价由3价变成1价,化合价降低,则必然有化合价升高的元素,即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物,Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3Na2S4O6,根据钠原子守恒,可知生成物中缺少钠元素,所以NaOH是生成物,再根据氢元素守恒,可知水是反应物。由关系式:Au2O3Au2O4e,所以当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子的物质的量为4 mol。6将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化反应为SO22Fe32H2O=SO2Fe
8、24W,Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是()。A还原性:Cr3SO2B方程式中,a6,b7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH【答案】C【解析】7向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3 molL1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()。A原溶液的浓度为0.1 molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1 molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4 molL1【答案】B【解析】8O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3IHI2
9、O2H2O(未配平),下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于I2的【答案】B【解析】A项中离子方程式虽然满足原子守恒,但不满足电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O,故每生成1 mol I2转移电子2 mol,A项错误,B项正确;O3和O2中O的化合价均为0,故O2既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性大于I2的,而不能说明O2的氧化性大于I2的,D项错误。9(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反
10、应(未配平):Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n_,FeO中铁元素的化合价为_。根据所的知识,推测FeO能和下列_(填序号)物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2 (2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH,转移6 mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。【答案】(1)26BC(2)56【解析】10KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题:(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2的溶液,从而测定溶液
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