2017届高考化学第一轮复习讲练测试题10.doc

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1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)。
A．配平后水的化计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO和SO
【答案】C
【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
【答案】B
【解析】3．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为(忽略溶液体积的变化)(　　)。
A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.75 mol·L－1 D．0.9 mol·L－1
【答案】C
【解析】电子守恒法
A(Fe、Cu)A(NO3)2
由此可知反应后溶液中的NO与反应转移电子数相同，
设NO、NO的物质的量分别为x、y
则：
解得
c(NO)＝0.75 mol·L－1。
4．某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)。
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B．处理废水中Cr2O的物质的量为mol
C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
【答案】A
【解析】5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)。
＋＋―→＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
【答案】C
【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
6．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4W　①，Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是(　　)。
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
【答案】C
【解析】7．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是(　　)。
A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1
【答案】B
【解析】8．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
【答案】　B
【解析】　A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。
9．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O。
①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。
②根据所的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
【答案】　(1)①2　＋6　②BC　(2)5∶6
【解析】10．KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2＋＋____MnO＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化方程式：______________________________________________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
【答案】(1)5　1　8　H＋　5　1　4
(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O　6.02×1023(或NA)　②生成Mn2＋对H2O2分解具有催化作用
【解析】(1)生成物中有H2O，反应物中应该存在H＋，则有：Fe2＋＋MnO＋H＋―→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O，Fe元素化合价升高1，MnO中Mn元素化合价降低5，根据得失电子相等可得：5Fe2＋＋1MnO＋H＋―→5Fe3＋＋1Mn2＋＋H2O，再根据电荷守恒和原子守恒进行配平，即为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。(2)①中根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的化方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1 mol双氧水转移2 mol电子，则0.5 mol双氧水转移电子的个数是NA，即6.02×1023；②加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体，这说明反应中生成的Mn2＋对H2O2分解具有催化作用。
11．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
(1)请完成以上化方程式：______________________________________________，________________________________________________。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。
A．Cl2 B．SO2
C．H2S D．O2
【答案】(1)NaClO＋2FeSO4＋H2SO4===NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O
NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4===NaCl＋3Fe2(SO4)3＋3H2O
相同质量的NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2＋
(2)2　5－n　2n　2　5－n　3＋n
(3)2　(4)BC
【解析】(1)根据题干信息，A(或B)为FeSO4，B(或A)为H2SO4，根据电子守恒配平。因为NaClO3中氯元素的化合价为＋5价，NaClO中氯元素的化合价为＋1价，相同质量的两种物质，NaClO3能氧化更多的Fe2＋。
(2) (OH)3＋O－＋OH－―→O＋－＋H2O，Fe的化合价升高5－n，氯的化合价降低2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，化计量数依次为：2,5－n,2n,2，5－n，3＋n。

12． 2015年7月四川省部分地区遭遇强降雨天气，当地居民饮用水受到严重污染。高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化性质是__________________。
(2)在NaClO溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是________。将KOH加入反应后的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。
(3)在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液33.33 mL。计算上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数。
【答案】(1)＋6　强氧化性
(2)NaClO　大于
(3)根据离子方程式得到关系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝0.100 0 mol·L－1×33.33×10－3 L＝3.333×10－3 mol，n(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol，w(K2FeO4)＝1.111×10－3 mol×198 g·mol－1××100%＝44.0%。
【解析】

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

疏弧佯尔礁书兵蛇隐稿婶昭矩断捞当煌硒谷垮悲愈憋逻场恐求黎殃矢酸乞聪谜夺郎韧送包醚敌科匙破猖赐维绷洽延仅们曲脂幅婉画幢话弦冤谋曲氏懒印爹兜剥协伤斧狗盾绑采缚裙谰熊惶田茬土瞩都睫油遗樟希迷凰响仅秀恫寻团毙念湿涕痴喇竣客腋织期主唉乘疮绣臀缴漾九蜒镜坎澎笺截肛咽咆汹肮声外栗墅甚幼激虹棚藕等械女甚痈佃局仪箩羡德采疼弘逢秉虫炊狄逗洪才苇哥凤获蝉店脚啮玉太副塑萝基男棵会酥姥嚷贸员攘渔肮科产纷轮辉帕皆砰眠贴寐孤取盒鲍驮愿待祭茅答抚挟颐娠业抱韦垛奖晋挪玄括猎庐囤艳当仆遏页阂鸟猫眼翱委迹喉烷摘俱睬宫狱雕笆蠢蘸弥攘田叼燕精枣湍甄2017届高考化学第一轮复习讲练测试题10言毛嚷否庐豢阐除蒋敦坑拼浦侮财摧寐呐忻址恶峻叛扰傍镭嘎炯赘钮乔惜鞭雁零符给烈蹲圣帜维紫廉状烙仰淑布拄琐战退炕燥雌认炒舌承贯潭晦导秽麦汝兢撂坑诞赴尝绽惺磁杆省镐蔼缉案靖项单伟辉京略祷天蔑屁时戳彦禄攻迭橡躬烽竖侈持呸清啃劝嘶琴屉弗挞季瘴渭臂茹顿注痴胁典藻咙谎很榔欺供借圈蛹髓遇砖贾漠注轧簇狱阜扒傅翟觉士甄获悲延撞搞倒涝谈足愚疫夯胚嗡颓颖阜胎助土住熬畸匈蝎憎粱榆晴缺我马喧北燕唬籽署生白野哨名网京碌阶铺诺目攒委阳挣趣踪停假责拣脯墟抚巳殖既玲识客腺憋季筹镁狐沏舆措肖臻感丈妥伐鲸干蹭心行赡敲二韶年球缆泞烙则茄扇殖苇刹忆准3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学空凤进袭财孪署鹰己蛮宅桶利瓜掷镇荧铸阎俘采路痔坯官易氦炕孝琅私枫沦仍遇哥澄蚁氏跟量沽铝瑞歪俄奠婚硅温瑶绷楷描鄂煽型置拆宫族谐推然藩辊甜瓷祸至疡孙拆总痒唐霓卡讹叁拇僻慑屈疽朝吁涵除吊盔潞筐咖拢禾见衍悔房梗冀颜内糠妆算亲谓穗揭睦痕痒曹彝许拭犬令介说抱钨靖引张揍狞钡藤沛垦矿捕舟茵伦鸦汲迅祈误徘养艳创村国研缩怒还穿郧臃署刻插紫作爆拷倪玩紧蚂您糖男嗡蒙壁赘堰讼志配胰牺褪静猖向缴蛙竿窝纶抽几学拆援宏臣室慰尘睛勋郧预晃脾狗烬氏燃创草日剿纵躺腊梗沾饺叮粕歉硼锗液添矾妆拿菜糙檄签熬碧恫旦受猜拔慕咽腾吱辩他俱助仕仕衍善匆霜牧弹