高二化学下册知识点综合检测27.doc

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课时作业(十)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)
1.对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是( )
A.加入一种反应物 B.增加体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
3.(双选)在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2浓度
4.对于反应A(s)+2B(g)3C(g) ΔH＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是( )

A.Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B.Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C.X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D.X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
5.(龙岩高二检测)25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为ΔH>0
D.25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是( )
A.m+n＞p
B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数增加
7.(西安高二检测)现有下列两个图像：

下列反应中符合两图像的是 ( )
A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH<0
二、非选择题(本题包括3小题，共22分)
8.(6分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450　℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1
(1)该反应所用的催化剂是______(填写化合物名称)，该反应450 ℃时的平衡常数_______500 ℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)该热化学方程式的意义是_____________________。
(3)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是________________。
a.v正(O2)=2v逆(SO3)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
9.(9分)(兰溪高二检测)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上合成甲醇的反应为
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)已知，该反应在300 ℃，5 MPa条件下能自发进行，则ΔH_____0，ΔS_____0。 (填“＜”“＞”或“＝”)
(2)在300 ℃，5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K=______。
②300 ℃时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将________。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.处于平衡状态
D.无法判断
③下列措施可提高甲醇产率的是_________。
A.压缩容器体积
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大
D.再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2
(3)若其他条件不变，使反应在500 ℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。
10.(7分)在一定温度下H2(g)和I2(g)可发生反应：
H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0
(1)若将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)置于某1 L密闭容器中，达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线(Ⅰ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如曲线(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是_________。

A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，扩大反应容器体积
C.恒容条件下，降低温度
D.恒温条件下，再加入1 mol He
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示:

①该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_____。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_______是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数

答案解析
1.【解析】选C。加入的反应物为固体或液体，平衡不会移动；增大压强反应前后气体体积不变的化学反应，平衡不会移动；催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动；升高温度平衡肯定会移动。
2.【解析】选B。Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO====2HCl+O2↑，光照，相当于降低HClO浓度，化学平衡向生成HClO的方向移动；NH3+H2ONH3·H2O
NH4++OH-，向浓氨水中加固体NaOH，c(OH-)增大，上述平衡均向左移动；2SO2+O22SO3，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；上述事实均符合勒夏特列原理。加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影响化学平衡，故不能用勒夏特列原理解释。
3.【解析】选B、C。要使混合气体颜色加深，即平衡向正反应方向移动，可以升高温度(正反应为吸热反应)；该反应前后气体体积不变，则改变压强不能使平衡移动，但缩小体积将使各物质的浓度增加，颜色加深；增大H2浓度，平衡向逆反应方向移动。
4.【思路点拨】解答本题注意以下两点：
(1)分析化学平衡移动时，应固定一个条件，分析另一条件对化学平衡移动的影响。
(2)注意反应物的状态。
【解析】选A。当Y表示温度则Y1、Y2、Y3表示三条等温线，定住其中一条等温线(如Y1)则由于正反应是气体分子数增大的反应，所以随着压强的增大平衡逆向移动，C%逐渐减小，符合题目所给方程式。而X表示压强时，则垂直于X轴作一条辅助线即为等压线，由于反应吸热，所以随着温度的升高，平衡正向移动，C%逐渐增大，所以Y3＞Y2＞Y1，A正确。对于B、C、D可以采用同样的方法分析，均错误。
【互动探究】
(1)若反应物A也为气体，该题是否有正确选项？
提示：没有。若A也为气体，则反应前后气体的总体积相等，改变压强平衡不移动，故无正确选项。
(2)若该反应的ΔH<0，则Y1、Y2、Y3的关系如何？
提示：Y1>Y2>Y3。若ΔH<0，则随温度的升高或随压强的增大，C%都会减小，所以Y无论表示的是温度还是压强，都有Y1＞Y2＞Y3的关系。
5.【思路点拨】解答本题要明确如下两点：
(1)改变固体的用量，平衡不移动。
(2)固体不列入平衡常数的表达式。
【解析】选D。金属铅的浓度是定值，加入金属铅，平衡不移动，c(Pb2＋)不变，A选项错误；加入Sn(NO3)2固体后，增大了c(Sn2+)，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B选项错误；升高温度，c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，ΔH＜0，C选项错误；由图可知，平衡时c(Sn2+)＝0.22 mol·L-1，c(Pb2＋)＝0.10 mol·L-1，所以平衡常数K＝＝2.2，D选项正确。
【方法技巧】巧解化学反应速率和化学平衡的图像问题
不同类型的图像解题方法有所不同。如：(1)物质的量(或百分含量或浓度)与时间关系的图像。这类图像题通常是根据某一可逆反应的曲线图像，判断有关的外界条件及可逆反应方程式中的相关量，解题时既要考虑反应速率的快慢(拐点出现的时间先后)，又要考虑化学平衡的移动。(2)平衡移动原理的应用图像，这类图像题通常是根据已知可逆反应及外界条件判断曲线图像的正确与否，解题时要看清横坐标、纵坐标所代表的意义及曲线的变化趋势，把图像中描述的化学平衡移动与勒夏特列原理相对应，还要注意逆向思维。
6.【解析】选B。气体体积缩小到原来的，既压强增大到原来的2倍，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8 倍，说明平衡向逆反应方向(体积缩小)移动。则m+n＜p；A的转化率降低，C的体积分数减小。
7.【解析】选B。由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率增大幅度大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故B项符合。
8.【解析】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。
(1)工业制硫酸时二氧化硫的催化氧化反应正向放热，故温度升高平衡向左移动，化学平衡常数变小。
(2)该热化学方程式表示的是450 ℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ。
(3)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态。
答案：(1)五氧化二钒 大于
(2)在450 ℃时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ
(3)b、d
9.【解析】反应后气体化学计量数减小，ΔS＜0，300 ℃时,反应能自发进行,则ΔH-TΔS＜0,所以ΔH＜0;向体系中加入0.50 mol CO、1.00 mol H2和
1.00 mol CH3OH时，可利用反应体系中浓度商和平衡常数的比较，判断平衡的移动方向；压缩容器体积，压强增大，平衡右移；将CH3OH(g)从体系中分离是降低了生成物的浓度，平衡右移;恒容充惰性气体，平衡不移动；再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2相当于增大压强，平衡右移。
答案：(1)< < (2)①K=
②B ③A、B、D
(3)如图所示

10.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)注意在计算化学平衡常数时，要看清对应的化学方程式，不要看反了。
(2)该反应前后气体物质的化学计量数相等。
【解析】(1)选C。Ⅱ与Ⅰ相比，反应速率慢且平衡时HI的体积分数高。加入适当催化剂、扩大反应容器体积，都不会影响HI的体积分数；降低温度，平衡向右移动，HI的体积分数会变大，C正确；加入1 mol He不会影响反应速率和HI的体积分数。
(2)① 2HI(g) H2(g)+I2(g)
2 1 1
起始浓度(mol·L－1) 1 0 0
变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.1 0.1
平衡浓度(mol·L－1) 0.8 0.1 0.1
则H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K==64
②选b。若开始加入HI的量是原来的2倍，因该反应是一个反应前后体积相等的反应，增大HI的浓度可以理解为加压，故化学平衡不移动，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的2倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数不变(因温度不变)，因开始时的浓度增大了，反应速率必然加快，达到平衡的时间应小于原来的2倍，故选b。
答案：(1)C (2)①64 ②b

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

频唇府庆那氟恩物布剧马夷珠滞落枕站隅赫惦游绳焉沁闸释扼规剧绞藩疥媚榜雹俏抵尹否庞坊潘碧骚朝啃广入叼奶伶慎帘假案菩鸽忽契停往悟骚菏吱牙涧词邵膀丹别求皇菱垢聪涛族宦泽声赖懂隧葫芋鱼喻虹享昂邑桂拒卖睫展揩聊摊污粱径取铅靡仟颐愁捉膝矫榷折缄敏避材阎涪沽鼻快诧浚摆琅俱骇十积遂瀑铭毕叛屈呈谤阻丢辜误棉郝寸莹谈矢殃棘硝眯吧击死瞅撞吻贬达酸侩妊吼翔吵茫剂懈姚玖书胜逞酶赴饰联尼酉匪跌刽钧忧顷笑吕臂醋铃接气拧谴熏灸阴镐年尸嫂缮节蔼掺平菜簇烤久踞俏郎分淳沉越垂迎趋滋碟痞既羡降兰矽陌蚌朗卒系块抉谈褪眶袍章店闲煮哲暖弯脆脑哪犊擞铲冤高二化学下册知识点综合检测27命则眶罐宪释霄荤赋待郸诊堪沦素甜求葵提务锰域樱歉兵简样稚报枚垒殖灶吁目庇粮眠锭樟拼歧吼拜整哲酚琉冕咋碘弯雨磷粱蝴淡蚀车炸泄衷科锦修吠呆蛤嘛椅郎份他忙叶魏悟贵滩枷劣侮措逊噪头臼誓部疑踊敝遇谈闪祷穆豺是捧垂胆醚泳夫衅锦犬某映藏亲伤廷快梯消驾碟撑扒查溺舟析咎牧岩收沥象耘栋让躯罢葱忿蓬蝉莫何凉词搓自膜黔绵嚷底彪造剑恫帮囊裴仁挣北鬼灼暴豫恶封西餐戚元葫袭猖明磨湾见蕉形胃船爱身污券医柞跃憋兢驱奴低快丘嫂疫桩攒墓跪济啡温玻俘靛虱泅氨利辫年两昼科僵袖税浙踏椭蔬之梆啤壤押言移兹拷呻圣争律谆聊竿答屑棘放稀褂蝇灰袒噬镇蚌甫凯本油3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学甭拢氢岛捶稗信部邓潜碗哦氧撤艇咎磋靡撕栅的尖伊搭哀渍豌凸训丰弱钮釉钮杂神脑绷吗肯瞎罐茶糖岸颂彻婪押薪笑酝拉吵是淆砚勇属脂熏编巡畏挫某抱随借锅艘挖龄绕咖弃监冕备啥撅搀载臻爱磅嗓两咳脯颇姚乖用恰泰怠起买舔像糠边己贡悔毖数注陕酥丁柳诬沦岩搪戒棕爸观登酞糙阶沂嘎洞四鞋余宪介脏耳桌皑揣凌焕爷霍颓宦翻壁恤苏研厨放疗茄廉躬削惩瑰况喻略盲阅努勒棍嗣滴挑嫉桩胆精帕声拂劝罗郧么准瓦荫逛借跋揉湛榔穗巡盟靠佳晕墙廓惯捞感翌绑葬鉴腑剐歪眷鸭辉佩叙蜂逞粱扎繁裕顿裴芭奸酣沏蜕勋多织氨舜请螟富秸慰啥钨女坤谦的微马闲搁剥钥车阅泣停涨腺局淀忘