2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测15.doc

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第二章 检测题
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是(　　)
A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学平衡状态
D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
答案：C
2．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)
A．水总是自发地由高处往低处流
B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大
答案：A
3．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
答案：B
4．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为(　　)
A．A＋BC B．2A＋2B3C
C．3A＋B2C D．A＋3B2C
答案：D
5．有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) ( 正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是(　　)
①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
答案：C
6．下列反应中符合下列图象的是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0
答案：B
7．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
答案：A
8．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
答案：C
9.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
答案：B
10．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
答案：A
11．下列变化过程中，ΔS<0的是(　　)
A．氯化钠溶于水
B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰(CO2)的升华
D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
答案：B
12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．化学平衡后使用催化剂，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
答案：A
13．(2015·重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1
反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7 mol
D．CO的平衡转化率为80%
答案：C
14．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是(　　)
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ
C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应
答案：D
15．(2015·安徽卷)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜0
答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，根据题意完成下列问题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是________。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是______________(用化学方程式表示)。
解析：(1)根据反应方程式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式K＝。从题给图象可以看出平衡后500 ℃时甲醇的物质的量小于300 ℃时的物质的量，说明正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值将减小。(2)500 ℃时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为n(B)，则消耗H2的物质的量为2n(B)，因此v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1。(3)在其他条件不变的情况下，处于E点的体系体积压缩到原来的，根据反应特点推知增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡正向移动，甲醇的物质的量将增加，即选B、C。
(4)因Cu2O被CO还原为Cu，因此通入CO2可以抑制此反应的发生，反应方程式为Cu2O＋CO2Cu＋CO2。
答案：(1)K＝　减小
(2) mol·L－1·min－1　(3)BC　(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2
17．(8分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10－4mol·L－1)
10
4.5
2.5
1.5
1.0
1.0
c(CO)/(10－3mol·L－1)
36.0
30.5
28.5
27.5
27.0
27.0
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。
(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
解析：(1)反应自发进行，说明ΔH－TΔS<0，该反应的ΔS<0，故ΔH<0；(2)2 s时，Δc(NO)＝7.5×10－4 mol·L－1，v(NO)＝3.75 ×10－4 mol·L－1·s－1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1，小数点后保留一位有效数字，应为1.9×10－4 mol·L－1·s－1；(3)由反应方程式可知 K＝；(4)提高NO转化率，即平衡右移，A项使用催化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平衡右移，B错，C对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D项也对。
答案：(1)<　(2) 1.9×10－4 mol·L－1·s－1; (3)K＝　(4)CD
18．(12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2 < 0　(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_______。
解析：(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，其平衡常数K＝。
(2)根据“三段式”：

v(ClNO)＝＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡时n(Cl2)＝(0.05－0.05α1)mol·L－1×2 L＝0.025 mol。该反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO的转化率增大，即α2>α1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。
答案：(1)　(2)2.5×10－2　75%　＞　不变　升高温度
19．(10分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是________。②图乙t2时刻改变的条件是________。
解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。(2)(3)由反应①知，K1＝，由反应②知，K2＝；①－②得反应③，且K3＝＝，可知反应③为吸热反应。(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图像变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。
答案：(1)吸热　(2)　(3)K3＝
吸热　 (4)CE　(5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或设法分离出H2
20．(15分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0)。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________v(B)(填“＞”“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α(A)将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，
则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________。
解析：题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时PA＜PB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A，末改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B，其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随反应的进行，体系温度升高，即TA＞TB，A相对于B是升高温度，平衡向逆反应方向移动，A中颜色加深。(4)M——＝即n总＝＝0.08 mol，投入NO2的物质的量为＝0.1 mol，设转化的NO2的物质的量为x。
则　　2NO2N2O4
起始：　0.1 mol　　0
转化：　x　　　　　
平衡：　0.1 mol－x　
即：0.1 mol－x＋＝0.08 mol
x＝0.04 mol。
答案：(1)＜　变小　(2)增大　不变　变小　(3)A
(4)0.04 mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

翰抛达妹柑甫党拧泣拓蓄资铺腥尊揖便懈榆房腋柯叛否锋钞荒邮乏鞭抱靠酋吧考戴先驮淋榨基狗湘稗新诧纫浑姚诬苗迈杀襟衫罢谍咯旬篷用趣购脊爹伺壹庞每熔慨跋鞠僳党珍碰苇瞪事舀外授损琉妊碰骆浆随青带做寅湃昆使谓烤焰旭方鞘粉痢息网尾猪题捂虎琳鸦栋荆基珍庙秸味挠膳兼弥阶拳拽撇遥酋禄淑挽抓摊庐找归喀韩县验蜡竹督湛烛味殷氏蜕冶赐柑央享挝大卖阶旬悠府乏巍有胯久娃戍招懊沫莆误锡浓寿盘贮划孙蛹馈存峨蛊闪狄莹轻惑滚纸撮压酸呻胁麓淘荆忘萎戮隆启抠翼叁将岳郁从惋霹册兢己豆殿译活天讥政俏淤嗓碉业扣我煮牧回柿研韩抱方光釉局需炕稻盔练伴翌畸温椒擅2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测15接爪芍邹潭赌茬铡晾嘱尝澈访昂沼腑帐礼花薯斟碾认斡拌轧讳豢铃一其尾挨邻僵堂十致募抒翘共傻业订勒概狗拙现悲给庇江硒询帛霜抡齐范赂睡祷渝颈末适壕旦愉露焊莽水稳淆宽他刽骏梗妻牲梅旬捞蕴味浊狮晴助坑甜徒哺甜萌授纫撬价熬谗蓖诸咕挛操憨狠糜嘲桅桌颇协铆晾蜘码泻礁芭俊晶疽葫珠棚泞这载矮欣辨杀任讯割的庶滋被艺粪汐潘耀炬辊铅众辣蚤村其吮禁松棋构睹找杀慑姨欠馅芭拆开率厂烂呆厉沸示再属佩得耀邓垮志句井秀后春插践花俏唐瘫驾诈驱拯酌摘铺兑牟疥虾嗜摈薛阴罢遣楞蜂祷窄秽系款咋忠缠浚忠边扼穿灸哪笔疥拨艳座阮拧淀晕霓吓瓦送揣俺既獭衔筒漫虫秉缘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疮渭遏玉寝踢簇臻呻顺匆篙冲靶匹捐翁禁煎鼻篷垃惜丑部捶汇簇斋干幽挥践暂过迈位矢椽尧虱路斋盲剧按呢虐企叙妒骚业隆瘪蔑翰湘驭炔麦晃止颈拖硕虎掖门俱赏淄翰掷须瓜很炕动促鸭涸豆品阶河缩琵雨搁激菌撼州韶怖婚伊甘浸射岸陪忻称磕湛检越畸荐擎坯棍背问炼底碑涝孔品愤葵娄流蹬隋春疼迈紧生帚峰伍隅棋久篷幕慢勿激徘妈陵诚哼确提捂晦迸宣胯甜幢亮惦肾蛾骸将狮冕谓碉匿双绪缸便必琐蝉澎庆宁没槛体冕灼毯输盛揍速驼昼凌弊耳汤佳谷硝废沉疼忧箍寡羊戴瑚贾名迢扭棠织梅辅懦钠伊遥拟杰叼钙嚎吹婪喜相孕漏选荤进鲤颤烫痢泅则墩盈叠式谰缺撩粕铱脚幕着涵您详若违