高二化学上册期中检测考试题8.doc

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高二（上）段考化学试题
出题人：廖红铭 审题人：陈建文
考试时间：90分钟，满分：100分
可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Na：23 Mn：55 K：39
I卷（选择题，共48分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷
出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射
现场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是
A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2
2.汽车尾气（含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理
的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气
循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法中错误的是
A．一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO + 2NO= N2 + 2CO2
B．此方法的缺点是：由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度
C．此法为减少污染采取的措施
D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合使人中毒
3.已知2I- + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+。某强酸性溶液中可能存在NO3- 、Cl- 、I- 、Fe3+ 中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中
A.不含NO3-,也不含Fe3+. B.含有NO3- I- Cl-
C.含I-但不能确立是否含NO3- D.含有Fe3+
4.将1.92g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越
浅，共收集到气体672ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下
的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为
A．504ml B．336ml C．224ml D．168ml
5．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
6.有含和的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯而干燥的：①通过浓烧碱溶液；②通过浓；③加入。正确操作次序是
A ②③① B. ③①② C. ②①③ D. ③②①

7.对于气体反应A2+3B2 = 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v（A2）=0.4mol·L-1min-1 B、v（B2）=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1
8.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系可知：
A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大
D、只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
9.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用A、B、C表示反应的速率，其比值是4∶3∶2
C.在2 min末的反应速率，用C表示是0.2 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其
中加入适量的
A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.KNO3溶液 D.CH3COONa固体
11．在0.1mol/LCH3COOH中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加 B．C(CH3COOH)减少
C．溶液的导电能力减弱 D．平衡正向移动
12．下列说法中正确的是
A．在温度相同的条件下，0.1mol/L NH3•H2O与0.2mol/L NH3•H2O中的c(OH－)之比为1:2
B．pH = 1与pH = 2的盐酸中的c(H＋)之比为1:2
C．pH都为2的硫酸与盐酸的物质的量浓度之比为1:2
D．pH = 12的20mL Ba(OH)2与10mL Ba(OH)2的c(OH－)之比为 1:2
13.对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g）（正反应吸热）；下列图象正确的是

14.25℃时，pH值和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c(NH4＋)与c(Na＋)的关系正确的是
A.c(NH4＋)＞c(Na＋) B.c(NH4＋)＝c(Na＋)C.c(NH4＋)＜c(Na＋) D.无法判断
15．已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3 2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入2mol SO2和1mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为：
A．20% B．20%～80% C．80% D．大于80%
16.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化，
③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，
⑤反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是
A．③④ B．②③④ C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤
II卷（非选择题，共52分）
二．填空题（46分）
17（10分）2ｇCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44Ｈ＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22Ｈ2Ｏ
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14Ｈ2Ｏ
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO4－＋　　Fe 2＋＋　　 ＝　　Mn2＋＋　　Fe3+＋　　
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500ｍＬ C（SO42-）=0.1 mol/L的溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为　　　　　　　　　　ｇ。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为　　　　　　。
18.(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；（c）化合物D具有漂白性（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请回答下列问题：
（1）化工生产①的条件是_______℃ _ MPa 。
（2）写出B 物质的电子式 ，E物质的结构式 。
（3）写出反应③的化学反应方程式 ，每有0.2molE完全反应，则电子 转移为 mol。
（4）写出反应I→J的离子方程式
（5）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH 7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是___________________.用离子方程式表示。
19.（10分）(1)分别写出氯化铵和碳酸钠在水溶液中的水解离子方程式： ， 。
（2）在氯化铝溶液中滴入石蕊试液，现象是： 。若加热滴有石蕊试液的氯化铝溶液，现象是 ；若再加入少量水，现象是 。
20．（10分）I．恒温、恒容下，在一个容器中发生发应：A（气）＋B（气）3C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
mol，C的物质的量分数是 。
（2）若开始时放入3molC，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入1molA和1molB，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始压强相同、且容积可变的容器中发生上述反应。
（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小

三．计算题：（6分）
21.按物质的量之比为1∶4在定容容器中充入N2和H2，一段时间后反应达到了平衡，N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算：（1）平衡混合气中NH3的体积分数；（2）平衡混合气的平均摩尔质量；（3）平衡时气体的压强与起始时压强之比。

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