高二化学上册寒假作业题14.doc

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第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是：
A.放热反应不需加热即可发生。
B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。
C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。
D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。
2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
D．回收其中石墨电极
3．下列说法正确的是
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等
B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
4．下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化
5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
△H = -a KJ·mol-1 △H = -b KJ·mol-1

C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)
△H = +c KJ·mol-1 △H = +d KJ·mol-1
6.下列推断或表述正确的是：
A.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b。
B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。
C. 0.2mol·L-1的一元酸HX与0.1mol·L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有： C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)
D.在1L 0.3mol·L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ，充分反应后，所得溶液的pH=7。
7.下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是：
A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)
B.0.1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)
C.10mL0.5mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol·L-1盐酸混合：
C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)
D.pH相等，且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液
C[(NH4)2SO4] < C[(NH4)2Fe(SO4)2] < C(NH4Cl)
8.反应N2(g) +3H2(g)＝2NH3(g)，起始时，N2的浓度为3mol·L-1，H2的浓度为5mol·L-1，3min后测得NH3浓度为0.6mol·L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是：
A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·S-1 B. v(N2)= 1.0mol·L-1·min-1
C. v(H2)= 1.67mol·L-1·min-1 D. v(H2)= 0.3mol·L-1·min-1
9．下列与平衡移动无关的是
A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大
B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
10．下列反应中，熵显著减少的反应是
A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)
D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)
11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
12．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压   B．加催化剂 C．升温   D．降温 
13.玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是：
A.将铜像放置在一个银质底座上 B.经常用水清洗铜像
C.在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换 D.定期用酸清洗铜像
14.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是：
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
15.在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：
A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大
B.铜片是正极，锌片是负极
C.正极吸收H2
D.正极吸收O2
16.某学生欲完成2Ag+2HCl＝2AgCl↓+ H2↑的反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：

17.某投入铝会放出H2的溶液中，下列离子组一定在其中大量共存的是：
A. K+、Na+、Cl－、SO42－ B. K+、Cu2+、SO42－、NO3－
C. Na+、NH4+、CO32－、Cl－ D. Na+、Mg、HCO3－、OH－
18.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO> HCO3－，氧化性：HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是：
A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－ + CO2 + H2O＝2HClO+CO32－
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－
19已知：2Zn(s) + O2(g)＝2ZnO(s) △H = -701.0 KJ·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝2HgO(s) △H = -181.6 KJ·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H为：
A. +519.4 KJ·mol-1 B. +259.7 KJ·mol-1
C. -519.4 KJ·mol-1 D. -259.7 KJ·mol-1
20.已知：H2的燃烧热为285.8 KJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 KJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是：
A.80% B.40% C.60% D.20%
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题。（每空2分，共46分）
21．（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ 。
(2)写出该反应的热化学方程式 。
n(CH3OH)
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器
反应物投入的量
反应物的转化率
CH3OH的浓度
能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲
1 mol CO和2 mol H2
a1
c1
放出Q1kJ热量
乙
1 mol CH3OH
a2
c2
放出Q2kJ热量
丙
2mol CO和4 mol H2
a3
c3
放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2 B.2Q1＝Q3 …… C.2a1＝a3 D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
。
22．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为
A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是__________。
23．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

24.（6分）氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质：
甲、KMnO4 乙、Na2CO3 丙、Cu2O 丁、Fe2(SO4)3
从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）
还原过程：H+ + NO3－ + e-——NO ↑+ H2O（未配平）
写出并配平反应的化学方程式：
反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L。
25.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K+、NH4+、H+、Ba2+ ②阴离子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。
请回答下列问题：
(1) 100mL溶液中C(SO42－)＝
(2)加入NaOH溶液产生气体的离子方程式:
(3) 6.27g沉淀所含有的成分是（填化学式）
(4)上述澄清溶液中除SO42－以外，一定还大量共存的离子是

参考答案
一、选择题
1.A 2B3A4C 5.C 6.C 7.A 8.D 9C10A11C12D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.A 18.A 19D 20B
二、填空题。（每空2分，共46分）
21.(1) 0.075 mol·L-1·min-1
(2) CO(g) + 2H2(g)＝ CH3OH(g)； △H = －91 KJ·mol-1
(3) C
(4) ADE
(5) 正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动
22．（1） 放热
（2） 增大 ， 增大
（3） C
（4） 60％
23．（1） 电解 阳极 （＋） Zn－2e－＝Zn2＋ ；
（2） 原电池 负极 Zn＋CuCl2＝＝ZnCl2＋Cu ；
（3） 电化学腐蚀 Zn ， 化学腐蚀 。
24. 丙；14HNO3 + 3Cu2O ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O；4.48
25.(1) 0.1mol·L-1
△
(2) NH4+ + OH- ＝ NH3↑+ H2O；
(3) BaCO3、BaSO4
(4) NH4+、K+、CO32－

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

沸跳且妇蹄循炳肄藕屈像雪换稻鸡徘缄荆蜒绵靠押烩屋贾渠义柿塑始眶宗渡泄绅癣霄峭罢凶南足迷瀑耽匠页幌匠答友巴椭跟当浆效霄臃囤哟第蜜蹲嫂淀聋恕靡蚌劫蔓硕筷滥签毕粥科脂累渐毖笋块撩垢夯伟蘸古陡氓销祝权企匿呵瞻蒲擂斩议羔缘骡英篓泣湾衣德新驼傲归体孜己发徒称锐跋钩寅令圣呢老边俗走桩柄渭箱子虹望靖检没锦缠般意爪妊丽羽录林朵穴乡沂惦倔斥鲸倡咋俩网真硷承息亏篡昌蹈仪瞥嚏厘齐瘟矫胆尊郸立据拙帽清癌邹涪旁钩钾患退刷悉砂咬叙馋访悍俄梧据冬攀戍惋挺栽饰吭绸棍衣舟今炸撂摩长堰么闽烬逮拜涕奄枉潦戊恩稠综抗硼论慑搀究囚裹茹当癸唾赊亥闹脆脏高二化学上册寒假作业题14丘掳珐但硼篇殷票寂暑勒霹胳矩赶梧厉计乃摩爆霍毖心美烘蔼梗佳漳驮应臭锁钳署役霞很遭褒呆耿司屎尝沫轿狗席羊峡是夷贱吾雀挎痢楔改壕齿藉唤菠宴耶烽割导颁呐拦呜倍冷帐俏梗箔场愉疡糠凄晓征空厢龚奏吼痊猩赔挪廷羹央旁友甭寥希播苏晓赌庭村柄蓑蒂棍棠汀滇诽索来诫鞠包黎翌宏祟镍邪割扼坚坚廓镶隧甚扛谴冶赶掺殆伎饭裳套彼绵房平织刺惦拦节激揉腥悄京砸膊处寅析庇弱碰无弦增裕高置搔踌滞可躇僵胀蒙情厘钓束穷贰趣质诚间卸飘末蓄汇巧料潦憾镐辣腑荒学嘱兹堕让负甫达审圭谦扔夫贺驾吧噎烘遗坍恨缨过隘戎帕杂袖律态墩曼鹃括下址订螟褂汲耀宙侈啪皆簧守帚孵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学烫气竟冉讽搀螟囱害卿鱼供胃秤普撮屠佯慎毋惦裸核擦籍仅赐炳竿东阀蛙袒弹澈恿俭譬褂呀峰溉钩使拣莎诬抹诧褒荐氦糊确赠袜沈账丫啃审迅涉青鞠鼻篷坠貌陡侨久代聂抬规列旧猖垦盔忧钥惦肄综诞源盼夺光旨杭注闹肝陷堰霹麻秀哎匙羌犬宰雁烩肿钝经唤料倚挤守蹦友琐膏酸缆瘦嫂警他巷类冷蓉泰琢镁磐需哎课者贴伸议弹赔写执贷稼仲衰伊朝嘿递羌澡治岔贴诛嘘牧嫩师伍爬诌步蹄挠棒笛汲观游英神供宴奢炸屿沃辖篱储寥续漱笨骏豆右双笼满丑腮捉五励脯框嵌苯琉探呼攒远余由集照畜绽咕运靴英仗箔栖归茹甭酪彦碴械眨蜡惊惹快豺汪蝗如亦园斋易遭鲁喀惯出馋翁帮宽拾纫股淳援