高三化学必修1专题复习检测27.doc
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4、加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。()乙同学设计了如图所示的装置实验以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。思考探究(1)甲同学设计实验的目的是什么?反应最剧烈的烧杯是哪个?提示:甲同学设计的实验目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和水反应最剧烈,c烧杯中的反应最剧烈。(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么?提示:硝酸常温下可与铜反应,所以A是硝酸,根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3,C为可溶性硅酸盐。(3)试用离子方程式表示乙实验的原理。提
5、示:CaCO32H=Ca2CO2H2OCO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO。(4)结合乙同学设计实验的现象分析,你认为氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱关系如何?提示:根据实验现象可知,最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2CO3H2SiO3,说明元素非金属性NCSi。即时训练1验证周期表中元素性质的变化规律:(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱;(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表() 中选择实验方法,从()中选择相应的实验现象,上下对应地填写在空格中(不一定全选)。实验方法()实验现象()A.钠与冷水反应a.溶液变红色
6、B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀,后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以燃烧G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光,生成白色物质I.镁带在空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2 mol/L盐酸反应k.溶液变橙色解释在同一周期内(从左到右)同一主族(从上到下)金属性逐渐减弱的原因:序号(1)同周期(2)同主
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