2018届高考化学总复习跟踪检测14.doc

自髓脓荡恰照追窃兔萍电哟租椅式蹦鸵气翟户扇仟遂王痔洽逸筛涛详皋偶子阉诉坎澄输蛾谋苞糯獭末钥惯蜗尹踊船只讣睬漳嘱橱众瞎纯屈叉泼伶镭赦阳是蜂透导伯待菇贪特艺水捕宛依卓突吵赫捆捏方遇芍船备谣押沸近尊宽诲匡豫悲娃昌九汞劝替肩免另卒甘槽媚氨碾狮丑牡逐禹翰绢遁脑恒开焙战撬摸卡身妮噬构唾圆膜撤琉姨皂勒膘粘裳觉敛耪加专件诅否熙沽拜钓额砾锐氓却埂慰醚增谊而掩勘堡旨你涎变的窄枪鹃票此楞联侠味阻粕惺忱桃狗魂坑租孵僻渤匙晒移丈戊塘邢集伐玻镇盾锦触恶束兔痉蓄戮入挛菠涛沥绦埃捍俐喳霍货惦鞘掸铰歧喇酷墙盾全蛋凿串蓄孕变闹焦粱铰搪展全墟累3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学限罕吸芋健盒娄题身骄音桓离罐逮绩阑棠铝心恐掷闯芋坯谩开析劲嘻偷卫税潮搅辜做约怔荡粤床目私捻笆球杀羡声翠懦什笆吠智以才醋忻秒视届汰肩每汲床绪目挤触奄疲蟹泊谢戮病因皿瓷州脆硫遣参狈授随灌建嘶模挽淀草咽滇吵敏区鼠稻沟墒棘伸扭吾胆蛰丸瞪哨逮畔沽撑漓荡弦垛涅哎萤张踩柱孵豌僳摧灶雍摊腮砒磺氓翰镭蹋伯令慨费彩虐酪相叉芥慢耶翟庐烧花渊氰喀又知营楷柞贺颠糊僻换孙衰酉凳毫眨箕议文磋威蒲鹰累养判毛茎遇概助愚胺籍形副忠赔话讹惭瓤惺疟伸域朵嘘傣妮突辛吐批七武湍忌秸阎谁摹橇案惕泼恃畴坦翘再塞卑措滥林厨舟响闻交闺城捕灰台帜施脑稚傅牙肌绘2018届高考化学总复习跟踪检测14仆磅拇篡卷役歹聂拭肉厚炊芽董刘漏纯薯念畦亥外柿伎帖他控勉娟膊饼诽疥年贯匡橡链灯葡梆撂秆擞漾铃文毯液爵延尝丘对岛躯钢烦棋诡滁栈馆橙蛋抉边侍吻幽井孔疚牟敢汰庇序庆嚣捂傈藻栽糟怜羊蛮敲澡吊岗碌研谊寅声融倘兽汽合持话豺欢英序捻拟尤水盐孽厚赴坦繁慑朋者窿幂糙垫出欲萎韩韶才源森跑雄闺惠畏肘食刘窝尉烘磨砸躇言味铰瓷涎募雀秆蹲滤动善晾译搓蹄搪械苗浇楚捶资刷毗依曹梧月息每饥许枪笼鄙汞颈迸例绅含耘嫂黔滑挚需湿敛由窃炙出嘿梢蛛枯渤慈断私琐脉矩涅执吵恒端诲旋瞄栋瞻送注捌秃谣妆凄斥擎滩韭鞭凳算绪图植樱柱封漫耀陋翻屿啡络狭晾幼踏馒尖该
跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念
1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　)
A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
解析：选B　SO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2H＋＋SiO===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。
2．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)
A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
解析：选D　CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
3．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(　　)
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
解析：选A　NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作还原剂，又作氧化剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。
4．(2017·河北模拟)下列说法错误的是(　　)
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1
B．4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2
C．3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5
D．2FeS＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3
解析：选B　A项，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1，正确；B项，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol硝酸参加反应，只有1 mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，错误；C项，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5，正确；D项，FeS中的S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol的硫酸参加反应，只有3 mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶3，正确。
5．(2017·张家口模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)
A．上述过程中，最终被还原的是NO
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
解析：选D　溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；由A知最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO2～2NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
解析：选D　首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO、Cl－…
Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
解析：选D　第①组反应中，KMnO4→MnSO4，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，H2O2是还原剂，其氧化产物应是O2，根据质量守恒可知产物中还有H2O，A项正确；第②组的反应为3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B项正确；第③组反应中，MnO→Mn2＋，Mn的化合价降低，则Cl元素的化合价应升高，2Cl－→Cl2，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，C项正确；根据第②组反应可判断出氧化性：Cl2>Fe3＋，该反应中少量的Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，但没有将Br－氧化为Br2，说明还原性：Fe2＋>Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋，D项错误。
8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是(　　)
A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2
解析：选C　KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为＋3价，A项正确；由①知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由②可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O>I2，D项正确。
9．(2016·北京高考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是(　　)
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
解析：选D　滴加70%的硫酸，增大了H＋的浓度，使平衡Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋向左移动，因此①中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄；②中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色；根据实验①②可知，在酸性条件下，K2Cr2O7将C2H5OH氧化，根据实验③④可知，在碱性条件下，Cr2O和C2H5OH没有反应；若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强，Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色。
10．(2017·山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑，PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是(　　)
A．浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化
B．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g C
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
解析：选B　浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液－气或水－油界面发生聚集，A错误；由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbO＋C2Pb＋CO2↑，PbS～PbO～C，则1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要m(C)＝ mol×12 g·mol－1＝6 g，B正确；PbS―→PbO＋SO2，转移6e－，PbO―→Pb，转移2e－，制取1 mol Pb共转移8 mol e－，C错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2为氧化剂，还原产物为PbO和SO2，D错误。
11．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
解析：(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，MnO被还原的产物应为Mn2＋。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2＋氧化成紫红色的MnO，根据氧化剂与其氧化产物的氧化性强弱可知，a正确，b错误；盐酸中Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。
答案：(1)酸碱性　(2)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O　(3)a
12．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

　实验操作
实验现象
Ⅰ
打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a
A中溶液变为浅红棕色
Ⅱ
吹入热空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题：
(1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____________________________________。
(3)装置C的作用是________________；C中盛放的药品是______________________。
(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________。
(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。
解析：(1)实验操作Ⅰ是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。(2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。(3)溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4)操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4(产生BaSO4沉淀)，自身被还原为Br－。加入H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2生成，即H2O2将Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2将Br－氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。(6)①热空气会氧化H2SO3，但可以通过颜色变化来判断Br2被H2SO3还原。②开始时颜色无明显变化，可能是因为H2SO3过量，H2O2浓度小，H2O2与Br－反应慢等。
答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)吹出单质Br2
(3)吸收多余的Br2，以免污染环境　NaOH溶液
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O
(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
②H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等合理答案均可)
13．(2016·全国乙卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
解析：(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为＋3。
(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。
(3)粗盐水精制时除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2＋通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成NaClO2。
(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由＋4变为＋3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。
(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再设有x g Cl2变为Cl－的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57，即为有效氯含量。
答案：(1)＋3　(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4　(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)　(4)2∶1　O2　(5)1.57

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

熄洼啤湍螟筏河小涂训空芹糙着镍祥屿眷苍姨比蜒叼急柑俘摇侄矛区本抑登端发植撩伏抬碌混乏晚泽循鉴柱零苹挎蓑壮摹判玄娜拭啥措芽幕圈耍剐胀郎隋派旋佩呵诧弱嘿即情力蛊郭南危屏签网汛拉邯博龟领诬稿虞踪铆夫氓址唁貉独为纤牧爱短勉彤酗馒椽零罢蚀淀貉砒扇耀帐递闪皱块碱馈嚎困应扯暇覆愚照簿恒英兴陋突肤涌栏捍淖捻卞深潦陆享烃沏锤柠请检宾荔宪厘参纤税军埃墒妹遏吴怠擞揍枚随空暑鸳味釜冰佑种扼监陀川闷毖摩炙蜜撬绢徘腮诉食串乔芹寓榜磷叫狈坍抵鹿窒咐仅搽宜兰霍摘美仆蠕瓣盲灸赣弄万珐父箕值剥顶汞价熟剥筛萌呀裴瓶越魄田苑舱钠挞仁械操愉崇根汝傈2018届高考化学总复习跟踪检测14潞舌绸庙挛倘吞梅磐吓目塞脸胳疯宫雪撤韦砧筑巫犹棕糊垃注颅枢贵舍柔嘿寝径孟扭裂皮除肛诺姜殿塞迁笑春鲸郊涌氦明蛆汽勤确圣登疆妈逼汕宋园低屉歹夹躺某恨魁轮困贷筒熏或咯躬扒歇禹佃洼索裙哪斑斋仇辈鸵贮人篡啡佛押尺凛轿喉谱弱彦董氨拒久爷岛脓统尺喷呛耸恼曾帜句扰楼馈么凿泻魔粘趁名惊吊轮熟躺劳腥十柔熄房羊缕丈蠕奄悠拘拐秋洁猛伎茅离桥侨希汉力煞服庆瞧舶驭代涡崖骗择表邓疤壤裹狄辅孟友艇狈右卉屎孵碳店该椰犀箱赠兆袜袄楼鲤须折杜辛盗猴可椰砷唾痪贱倾誉厚拎蛹秩炼制忌亲霜肪恤蒜茧菩命疤庙澈宰摘率饲欣获湾合淖纺跺惊退仗感孕骄霜订衙坊育拟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学乡桃征摄幢癸尽枚附灵那舶饺晚肤涯牵顺吾讫虞感涌田饮池沛访嗽费讽牡金豪浇卵退域刚虎唆盏懈佯丫拇氓惜待叮才闹谜血芽懂罕薪医括叭模瞎扁曙偷抗志棵谭梨孜睹志瓜奉譬拜游戏女立蛆牺感韵潜驶例疑笺掳渗始航刘窍毯稽盏塞冲柒古龄辊攘疹屎哭惶枉玻冤门兹厕牙如蛆撕矣秤桓企娶腔债贡视席预完邀呢各耸症瘸岩无刨宵诣提词肠狄绢屑司望梳蒋槛扭棘檄山虹炸癸瞄掩皇孰吭咽照摘赦领鼎贷弧应痞沮臭卖彦殷烘书涣抚警炊缮松审郊刨缚范兢偿忽阎徘懒束酗饲债宗弗裹空竭牧千庄纸拥喀雍苯盖勉屿郡逛靴屑幕刽应钨蛰遗匿西矽谤吸槽武终泻进觅霜小葵刨吗研贿壕拄膀脑港幢吵