江苏省启东中学2015-2016学年高二化学下册5月月考试题.doc

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江苏省启东中学2015-2016学年高二下学期5月月考化学

一、单选题：共12题
1．下列说法正确的是

A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C.ns能级的原子轨道可用图表示
D.3d3表示3d能级有3个轨道
【答案】C
【解析】本题考查原子结构、电子云和原子轨道。A.核外电子的运动是没有规律的，电子云只能形象地表明电子在一定空间内出现的概率密度，而不能表明电子的运动轨迹，错误；B.小黑点密度大，说明该处电子出现的几率较大，与电子数多少无关，错误；C.所有能级的s轨道都是球形的，正确；D.3d3表示3d能级含有3个电子，错误。答案选C。

2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为8、中子数为10的氧原子： B.过氧化氢的电子式：
C.氧原子的价电子排布图： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】B
【解析】本题考查化学用语。A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，应表示为，错误；B.过氧化氢分子中，每个氧原子形成两个共用电子对，每个氢原子形成一个共用电子对，正确；C.氧原子的价电子排布图是指最外层电子排布图，错误；D.次氯酸的结构式为H—O—Cl，错误。答案选B。

3．下列关于晶体的说法不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦
【答案】D
【解析】本题考查晶体的结构和性质。①晶体与非晶体的本质区别在于：晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，正确；②金属晶体中也含有阳离子，错误；③决定分子晶体的熔、沸点的是分子间作用力，错误；④离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，正确；⑤晶胞是晶体中最小的重复单元，正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，错误。不正确的有②③⑦，答案选D。

4．类推是常用的学习方法，但有时会产生错误。下列类推的结论中，正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是：HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是：GeH4 >SiH4 >CH4 ，则VA族元素氢化物的沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰是分子晶体，则水晶也是分子晶体
【答案】A
【解析】A项正确，同周期元素从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。B项错误，VA族气态氢化物的沸点顺序是：NH3>AsH3>PH3(NH3分子间存在氢键，同时请注意SbH3的沸点高于NH3)。 C项错误，金属晶体中有阳离子无阴离子(带负电荷的是电子)。D项错误，水晶是原子晶体。

5．下列有关实验叙述正确的是
A.向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液可制备Al(OH)3悬浊液
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D.向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片可除去Fe3＋
【答案】B
【解析】本题考查实验方案的设计与评价、物质的性质等。A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，错误；B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，即发生反应：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，则可证明原气体中含有水蒸气，正确；C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，错误；D.Cu与Fe3＋离子反应生成Fe2＋离子和Cu2＋离子，所以溶液中又引入Fe2＋离子杂质，错误。答案选B。

6．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
C.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D.Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂
【答案】C
【解析】本题考查了物质的性质与用途的相关知识。A、FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，是因为FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应，错误；B、Na2CO3溶液可用于除锅垢中的硫酸钙，是因为碳酸钠可以将硫酸钙转化为疏松，易溶于酸的碳酸钙，属于沉淀的转化，错误；C、MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚；D、Na、K合金具有良好的导热性，熔点低，可用于原子反应堆的导热剂，错误；故选C。

7．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是
A.由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4
B.硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
C.由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在
D.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
【答案】B
【解析】本题考查原子结构和元素周期律。A.酸性的强弱与酸分子电离出氢离子的难易程度有关，而与氢原子数的多少无关，错误；B.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性和非金属性，可用作半导体材料，正确；C.虽然氮元素的最低化合价只有-3价，但铵根离子能与H－结合生成离子化合物NH5，错误；D.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，错误。答案选B。

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O与水反应：O2－＋H2O2OH－
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。A.Fe3+能将I-氧化为I2，错误；B.方程式中Al(OH)3胶体不能标沉淀符号，错误；C.Na2O为氧化物，不能拆，错误；D. NaOH不足，应按NaOH的组成来写离子方程式，正确；答案选D。

9．下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O　②和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2
⑤CO2和BeCl2　⑥和　⑦BF3和Al2Cl6
A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥
【答案】C
【解析】本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对理论解答。①NH3中价层电子对个数=3+1/2×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+1/2×（6－2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+1/2×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+1/2×（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；⑤CO2分子中价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+1/2×（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直线型结构，BeCl2中Be价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=2+1/2×（2﹣2）=2，是sp杂化，是直线型结构，二者空间构型相同，故⑤正确；⑥和中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥正确；⑦BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以分子构型为平面正三角形，气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6结构，Al采用sp3杂化轨道成键，为正四面体结构，二者空间构型不同，故⑦错误；故选C。

10．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.每生成1 molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】本题考查金属及其化合物的性质。A.Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，则用磁铁不能将Fe与Fe3O4分离，错误；B.钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，不能在空气中冷却，错误；C.金属只具有还原性，没有氧化性，错误；D.每生成1 molH2，转移4 mol电子，正确。答案选D。

11．下列物质在给定条件下能实现转化的是
A.FeFe2O3Fe2(SO4)3
B.饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq) Cu
【答案】B
【解析】本题考查元素单质及化合物之间的相互转化。A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，错误；B.向氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确；C.因MgO的熔点很高，不能用电解熔融MgO 的方法制取单质Mg，而是电解熔融的MgCl2，错误；D.因Na极易与水反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu，错误。答案选B。

12．某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Fe3＋、Al3＋、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成的沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋
B.原溶液中一定含有和Na＋
C.原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
【答案】C
【解析】本题考查离子的检验。根据图像，加入NaOH溶液后没有立刻生成沉淀，则一定有H＋，一定没有；沉淀达最大量后，继续加入NaOH溶液，沉淀没有立刻减少，则一定含有；沉淀只有部分溶解，则一定含有Fe3＋和Al3＋；根据溶液电中性原理，一定含有；不能确定是否含有Na+。A.原溶液中一定含有的阳离子是H＋、、Fe3＋、Al3＋，错误；B.原溶液中不一定含有Na＋，错误；C.由图可知：生成沉淀用了6体积NaOH溶液，Al(OH)3溶解用了一体积，则生成Al(OH)3用了三体积，另外三体积NaOH溶液被Fe3＋消耗，即Fe3＋和Al3＋消耗的NaOH的量相等，则原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1，正确；D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，及过量的NaOH，错误。答案选C。

二、双选题：共3题
13．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义。下列说法正确的是
A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋
D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
【答案】CD
【解析】本题考查反应条件对化学反应的影响，金属及其化合物的性质等。A.镁在空气中燃烧，还可与氮气反应生成氮化镁，错误；B.钠在敞口容器中存放时，遇氧气生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，错误；C.四氧化三铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸亚铁，硝酸亚铁不稳定，能和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，则所得溶液中无Fe2＋，正确；D.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，正确。答案选CD。

14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A. 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p轨道半充满
B. CO2为直线形分子 CO2分子中CO之间的夹角为180°
C. 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D. HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl
【答案】AB
【解析】本题考查化学实验事实与理论关系的正误判断。A.原子半径N>O，但是由于氮原子2p能级处于半充满的稳定状态，失去电子较难，则氮原子的第一电离能大于氧原子，正确；B.CO2分子的结构式为O=C=O，两个C=O的键角为180°，则CO2为直线形分子，正确；C.金刚石和石墨都是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高，错误；D.HF的沸点高于HCl 是因为在HF分子之间存在氢键，错误。答案选AB。

15．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：R>T
B.工业上电解MCl3溶液制备物质M
C.化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同
D.L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应
【答案】CD
【解析】本题考查元素周期律的应用。短周期元素中，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、且T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素；L为+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞S，则L为Na元素；M为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Na、S之间，则M为Al元素，R有+5、-3，处于ⅤA族，原子半径小于S，则R为N元素。A.非金属性N＜O，氢化物稳定性NH3＜H2O，错误；B.工业上电解熔融氧化铝来制备Al，电解氯化铝溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化铝，不能得到Al单质，错误；C.化合物Na2O含有离子键、SO2含有共价键，二者所含化学键不同，正确；D. L与Q的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，又与H2SO4反应生成硫酸铝与水，正确。答案选CD。

三、综合题：共6题
16．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：
(1)钠原子核外电子有_____种运动状态，其化合物Na2O2可用作__________。
(2)镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为________________。
(3)铝在元素周期表中位于______________________________。
(4)除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)上面几种金属中可用热还原法冶炼的是__________________。
(6)铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据____________________。
【答案】(1) 11     漂白剂或供氧剂或消毒剂
(2) 2Mg +CO2  2MgO + C
(3)第三周期第ⅢA族
(4) 2Al+2OH–+2H2O2+3H2↑
(5) Fe、Cu
(6)洪特规则特例
【解析】本题考查金属的原子结构、金属的冶炼和性质。(1)原子中没有运动状态完全相同的电子，Na原子核外有11个电子，则有11种不同的运动状态；Na2O2具有强氧化性，且能与水或CO2反应放出氧气，则Na2O2可用作漂白剂、消毒剂或供氧剂；(2)镁具有较强的还原性，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C；(3)铝为13号元素，核外电子排布为2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；(4)根据Al能溶于NaOH溶液，而Fe不能，可用NaOH溶液除去Fe中的杂质Al，反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O2+3H2↑；(5)热还原法是指用还原剂将金属从其氧化物中还原出来，可用热还原法冶炼的是Fe、Cu；(6)根据洪特规则特例，当价电子排布为全满、半满、全空时较稳定，则铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2。

17．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为　　　。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　，K的原子结构示意图为　　。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为　　；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　。
【答案】(1)
(2)Fe
(3)离子键和共价键　
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①CO2、H2O　②65%
【解析】本题考查物质结构基础知识和常见元素及其化合物性质、氧化还原概念等，意在考查考生对化学键、原子结构、NaHCO3、NH3等物质性质的应用、迁移和基本计算能力。(1)两个N原子之间形成3根共价键，其电子式为。(2)Fe2O3与Na反应时，Na为还原剂，被氧化为Na2O，Fe2O3为氧化剂，被还原为Fe，故还原产物为Fe。(3)KClO4中，K+与之间以离子键结合，中Cl原子与O原子之间以共价键结合，所以KClO4中含有离子键和共价键。K的核电荷数为19，其原子结构示意图为。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。(5)①产气药剂产生的气体为N2、CO2、H2O，其中CO2、H2O能被碱石灰吸收。②根据反应:2NaN3 2Na+3N2↑，标准状况下33.6 L N2为1.5 mol，则消耗的NaN3为1 mol，其质量为65 g，所以NaN3的质量分数=×100%=65%。本题难度不大，都属于常识性考查，但在分析第(5)小问时要注意产气药剂的反应情况，弄清楚反应产物，这样才能判断出干燥剂碱石灰吸收的气体，并进行简单计算。

18．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为　　　　、　　　　。
(2)XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是　　　　　和　　　　　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　(写分子式)。
(3)Q元素外围电子排布式为　　　　，[Q (H2O)4Br2] Br·2H2O中配位数为　 　。
(4)用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_____________。
【答案】(1)S    C
(2)sp2     sp    SO2
(3)3d54s1    6
(4)F—H…F或F—H…O或O—H…F或O—H…O
【解析】本题考查原子结构与元素的性质、分子结构和性质。X原子核外的M层中只有两对成对电子，其核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素。(1) X、Y的元素符号分别为S和C。(2)XZ2为SO2，S原子含有两个键电子对和一个孤电子对，为sp2杂化；YZ2为CO2，C原子含有两个键电子对，无孤电子对，为sp杂化；CO2是非极性分子，SO2和H2O是极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下SO2在水中的溶解度较大。(3) Cr元素外围电子排布式为3d54s1，[Cr (H2O)4Br2] Br·2H2O中配位数为6。(4)HF的水溶液中存在的氢键为HF与HF之间的氢键，H2O与HF之间的氢键，H2O与H2O之间的氢键，可表示为F—H…F或F—H…O或O—H…F或O—H…O 。

19．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 ___________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用______________溶液。
(2) “氧化”时发生反应的离子方程式为__________________。
(3) “滤渣2”的主要成分为____________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
(4) “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是________________。
【答案】(1) CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O    KSCN
(2) Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－
(3) Fe(OH)3     防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀
(4) 生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】本题考查化学工艺流程，涉及实验方案的设计与评价、离子的检验、化学方程式及离子方程式的书写等。(1)盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl2CuCl2＋CO2↑＋3H2O；(2) “氧化”的目的是把Fe2＋氧化为Fe3＋以便于除去，反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－；(3) “滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3；“调pH”是为了使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去，pH不能过高，以防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀；(4)因CuCl2易水解，“加热脱水”时，加入的SOCl2与水反应生成HCl，抑制CuCl2的水解。

20．碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
(1)碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为________。
(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。
(3)若pH过高，则对产品的影响是________________________。
(4)为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率(×100%)为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
【答案】(1) a＋3b＝c＋2d
(2) 产生阻燃性气体CO2、H2O
(3) pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2
(4) NaAl(OH)2CO3
n(CO2)＝＝0.02 mol
n(H2O)＝＝0.02 mol
b:c:d＝1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d＝1:1:2:1
所以，碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3
【解析】本题考查物质的性质及物质组成的确定，物质的量的计算等。(1)根据物质中各元素的化合价代数和为0，则a＋3b＝c＋2d；(2)碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③分解时产生阻燃性气体CO2、H2O；(3)制取过程中需控制pH，若pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2；(4)由题意可知：n(CO2)＝＝0.02 mol，n(H2O)==0.02 mol，n(Al3+)=0.02 mol，则b:c:d＝1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d＝1:1:2:1，则碱式碳酸钠铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3。

21．[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为      。
(2)科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为      。
(3)与CN-互为等电子体的一种分子为      (填化学式)；1 mol中含有σ键的数目为      。
(4)铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于      (填晶体类型)。
(5)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为      。

【答案】(1)[Ar]3d6
(2)O>N>C
(3)CO或N2   12×6.02×1023个或12 mol
(4)分子晶体
(5)AlFe3
【解析】本题考查物质结构和性质、涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点。(1)Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+离子失去4s能级2个电子，所以基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或者[Ar]3d6；(2)同周期元素电负性依次增大，所以O>N>C；(3)电子数相同，原子数也相同的微粒是等电子体，所以与CN-互称等电子体的是CO或N2；氮有孤对电子，铁有空轨道，所以铁和CN- 形成6个σ键，碳和氮之间是碳氮三键，其中一个是σ键，所以也有6个σ键，总共有12 molσ键；(4)根据题给信息知，配合物Fe(CO)5晶体的熔沸点较低，易溶于CCl4，所以为分子晶体；(5)由题可知：铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，所以Al原子的个数为4=，Fe原子的个数为1+4=，所以Al原子的个数和Fe原子的个数之比为1:3。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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