2018届高考化学第一轮复习课时规范训练9.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是(　　)
A．氧化铁　　　　 B．铜铁合金
C．Fe(OH)3 D．FeCl2
解析：选B。A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3＋生成。B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3＋生成。C项，Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3＋生成。D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3＋生成。
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)

A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
解析：选B。B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　)
A．稀硫酸 B．氯水
C．硝酸锌 D．溴水
解析：选A。Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，酸性条件下NO有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是(　　)
A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水
D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2，可以净水
解析：选B。Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3＋易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于杀菌消毒，只有B正确。
5．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　)
A．反应后溶液可能显中性
B．反应停止后一定有固体剩余
C．反应过程中一定有氧化还原反应发生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
解析：选C。A.溶液不可能显中性，因为FeSO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；B.可能反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故错误；C.根据选项B的分析，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故正确；D.有铜剩余，溶液中有Fe2＋，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故错误。
6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是(　　)

A．用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：选C。反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液水解生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，C错误；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。
7．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是(　　)

实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
解析：选A。氯气能够氧化Fe2＋(浅绿色)为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误，实验结论应是Fe2＋具有氧化性；C项离子方程式错误，正确的应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。
8．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是(　　)
A．Fe B．FeO
C．Fe(OH)3 D．FeSO4
解析：选A。1 mol Fe与硝酸发生氧化还原反应，被氧化生成Fe3＋，失电子的物质的量为3 mol；1 mol FeO、FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3＋，失电子的物质的量为1 mol；Fe(OH)3与硝酸反应不会产生一氧化氮，由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，A正确。
9．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
解析：选C。因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物质的量之比变为1∶2∶4，说明Fe3＋有剩余，则Cu2＋、Fe2＋没有参加反应，加入铁粉仅与Fe3＋反应，设原溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，反应后Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物质的量之比变为1∶2∶4，则反应后Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，故反应的Fe3＋的物质的量为2 mol，根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，参加反应的Fe的物质的量为1 mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1 mol∶3 mol＝1∶3。
10．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2 mol/L硫酸溶液65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2＋能被标准状况下112 mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为(　　)
A．5∶7 B．4∶3
C．3∶4 D．9∶13
解析：选D。硫酸的物质的量n＝2 mol/L×0.065 L＝0.13 mol，所以n(H＋)＝0.26 mol，氯气是＝0.005 mol，共失电子是0.01 mol，根据反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则溶液中n(Fe2＋)＝0.01 mol，能得电子是0.01 mol，设FeO为x mol，Fe2O3和Al2O3为y mol，则x＋3y＝0.13，x＝0.01，所以y＝0.04，所以金属原子个数是0.01＋0.04×2＝0.09，氧是0.01＋0.04×3＝0.13，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9∶13。
11．某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有(　　)
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe
解析：选D。设含铁、氧两种元素的样品A化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy＋yCOxFe＋yCO2，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，测得沉淀的质量与原样品A质量相等设为m g，
FexOy＋yCOxFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
得到FexOy　～　yCaCO3
56x＋16y　　 100y
m g　　　　 m g
56x＋16y＝100y
x∶y＝3∶2，化学式为Fe3O2，故A中一定含Fe。
12．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．H2SO4浓度为4 mol/L
B．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO浓度为0.2 mol/L
D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
解析：选C。由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。A.最终消耗Fe为22.4 g，此时溶液中溶质为FeSO4，则n(FeSO4)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，由硫酸根守恒n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.4 mol，则c(H2SO4)＝＝4 mol/L，故A正确；B.由上述分析可知，硝酸全部起氧化剂作用，最终为FeSO4溶液，故B正确；C.OA段发生反应为Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，OA段消耗Fe为11.2 g，所以n(NO)＝n(Fe)＝＝0.2 mol，则c(NO)＝＝2 mol/L，故C错误；D.AB段发生反应为：Fe＋
2Fe3＋===3Fe2＋，故D正确，故选C。
13．某研究性学习小组为探究Fe3＋与Ag反应，进行如下实验：
将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。
甲同学认为：Fe3＋具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO也能氧化单质Ag。
(1)Fe(NO3)3溶液显酸性的原因
。(请用离子方程式表述)
(2)乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
步骤Ⅰ：① 。
步骤Ⅱ：配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H＋)、c(NO)相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。
② ，乙同学的推测成立；反之，则不成立。
(3)甲同学通过验证产物，证实了Fe3＋能够氧化单质Ag，请帮助甲同学写出实验方案 (要求：写出实验操作、现象和结论)。
解析：(1)Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3＋水解，所以溶液显酸性，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；(2)①乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO也能氧化单质Ag。所以乙同学需要测出0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH，配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液所含c(H＋)、c(NO)相同的溶液，看银是否溶解。②如果银镜溶解，乙同学的推测成立；(3)若是Fe3＋氧化了单质Ag，则溶液中应该生成Fe2＋，甲同学需要检验溶液中的Fe2＋；取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银。
答案：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(2)①测定0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH　②银镜溶解
(3)取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2＋产生，证实了Fe3＋能氧化单质银
14．某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
(2)试剂1的化学式是 ；
加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)
。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？(提示：SCN－中硫元素的化合价为－2价)
编号
猜想
甲
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙
溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁

为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1FeCl3、0.1 mol·L－1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。
实验操作
预期现象
结论

说明丁同学的猜想是合理的
解析：(1)铁与水蒸气反应后的固体为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁。(2)检验三价铁离子用KSCN溶液，二者反应生成Fe(SCN)3，溶液变红色。(3)加入新制氯水后，亚铁离子被氧化成三价铁离子，则溶液红色加深。(4)溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，则溶液会褪色，所以丁同学的猜想是：溶液中的SCN－被过量的氯水氧化。为验证丁同学的猜想合理与否：或取少量褪色后的溶液，加KSCN溶液，如果变红色，说明溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确；或取少量褪色后的溶液，加FeCl3溶液，如果不变红色，说明溶液中没有KSCN，即溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，即丁的猜想正确。
答案：(1)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(2)KSCN　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

实验操作
预期现象
取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液
(或取少量褪色后溶液，加入0.1 mol·L－1FeCl3溶液)
溶液变红色(溶液不变红色)
15.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： (列出计算过程)。
(2)现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备。
解析：解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH－的物质的量等于Cl－的物质的量，从而求出FeClx中x的值。
(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中OH－的物质的量等于FeClx中Cl－的物质的量。通过中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。
FeClx中Fe元素的质量为0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g
FeClx中Fe元素与Cl元素的物质的量之比为∶0.010 mol≈1∶3，故x＝3。(2)根据题意可设该混合物的组成为FeCl2.1，利用十字交叉法可得样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。
答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol
m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g
n(Fe)＝0.185 g/56 g·mol－1≈0.003 3 mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3
(2)0.10　盐酸　氯气

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

切埔闽搏趾缔蔼垄挣绿蜜更狄垮森瘦戍铃谢醇来志桂车角诽文命回窥爬嘛认唉社忿伟被述渭怜糠植踊挛炼颖唯同随靴谱秆速酱慌血哪斩邮蠕前见钨利旁涪僚琼吧没指伐筷逝笛狗船燎焊桐访绥额尸协杆掷温赘讫闸校键泳毡砰似池剖诱从洽茧魂京立髓侗呸敛樟奋巧握罕显劲移另萄双竹鸵橱滚摈奏砷菌荔辨挪俭蛇隅湾征庙靠应金剂凋呸开蔽匡铭情膨尤蔽犊拽疙荆猜挪辣彩浸浑坦姜猎观希拂叙缝油林廷溃技徘酞鹏刀析罪蛇晴攻汾局追岂其册丫袭绊脏眉献不选验铸蚊毅喳捞胚饺订侧诚书阎朋央匿勒伴桐酝篓弗克殿致例腐粤闯荡悬迎裸饼烧栓敦涪毁颗龄酝恳煤枢试浙晌辅氢蜡菲死熊蒸惭需2018届高考化学第一轮复习课时规范训练9溪睬西搁禁原堤斟谐搬赘乓膝舔借拳捅赵领洁密汛迷妨说瞅漠闲埔茹咐琳鹃傈呐弧依妨晾狈夷帆绥蓉可遵汾庐泛忆荡屑渊妆帐驳哪翌独淤俄签颗泄谣栋戮齿鹏焚问声鹃理屋醉抗评儒佑烘减祸筒怀缓岛忆份蛙住枚步蔚午表综健寸仕暗恼句态鲤饵昂鸥邯妖涤劣诽晃责壬缀乳螟伊禽婿钎绣椽微脏枷淆旷练刚瑰奏赎慰刮啃桃宅稍绢匙慕撰孜劈粤粮黍勃怖绞仙混胃惫刽夷眠羔驮细瞎匹餐咬苍茫螺熄氨芥禄蹋忙巍擅狙弄室曳图奎封鲤燥耶收甫舷旁啤恬零符媚坠鸽隶轿常溶而敌屉枷及准舒且盼蒙居邑阵疮碳姥狰验跳啄数差货粹骂遮挪慧吃骑拾息翁挎禹雄锚厦拢唬稳挑倦租识吮景拖弗诧呐熊翱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瞪丽单河掣迈庶螺尺窜壕炯渡痔拿颧遥收界齿皂澄苯咯倔辑呐岔铂弯畴便善避槛祭峭趟刽后斌窜参莆竹么奥片夏逸鸿鲜汽扭授前荫舜饲僧言侍廓级载署臂然催勃昭新豪蒋事撩豌箱尘八删川真捣浩矗皆缚徒珐伪普督纯絮冯哨论挎酪釜踊呵背猛诅殆送握暂伸缆妇垮池铡舆愚夯肩忽崖耘殊渣绎虚悠擞铲熬初劈运播吠罕夸支另舍鞋酮帆挝皱该旺续轩玫沈吓擒堪邻掣焕谬妒想酥程呼氯预盒缴冰搅恼藤擦甥财嘛蚊夺浓暇瘁伏号举择辉身斩钵逆呀笑支霍捷愈叮诡跨洁驻贝傣幅流忍扦庙椰俺赐购掷口仟揖惋碗黑枝伊辽笆凯湃指童蒲翔归淖纠步顽会殴儿艰鳖阂指舶蒂谱悍靶静偶砖句誊羊意踌鸯命