高三化学章节综合提升检测试题17.doc

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第六章 氧族元素及环境保护
本章综合提升
高频考点专练

考点 以硫元素的音质和化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本原
理及环境保护的有关内容
1．(2010·北京—黄冈预测卷五)2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球
日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是(　　)
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
解析：本题以资源、能源与环境保护为背景，提醒学生关注社会、关注生存环境。推
广使用一次性木筷，会加速森林锐减，加剧温室效应和水土流失。
答案：B
2．(2010·山西师大附中1月考题)某同学为了逐一检验出溶液中是否含有Cl－、SO42－、
OH－三种离子，设计以下四种实验方案，其中所加试剂及顺序正确的是(　　)
A．先加适量AgNO3溶液，过滤后向滤液中加适量的Ba(NO3)2溶液，再次过滤后向
滤液中加NH4NO3溶液并加热
B．先加适量NH4NO3溶液并加热，再向其中加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液
中加AgNO3溶液
C．先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的AgNO3溶液，再次过滤后向
滤液中加NH4NO3溶液并加热
D．先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的NH4Cl溶液并加热，最后加
入AgNO3溶液
解析：A项，先加入硝酸银溶液，三种离子均形成沉淀，不正确；B项，正确；C项，
第二步加入硝酸银溶液，则Cl－、OH－均会形成沉淀，不正确；D项，第二步加入
NH4Cl溶液会引入Cl－，故不能检验原来溶液中是否存在Cl－，不正确。
答案：B
3．(2010·南京师大附中1月考题)2009年11月7日，南京龙溪化工有限公司在设备停产
检修过程中发生一起硫化氢(H2S)中毒事故，导致三人死亡。下列有关说法不正确的
是(　　)
A．硫化氢分子的空间结构为V形
B．S6与S2互为同素异形体
C．硫化氢的电子式可表示为H＋[····]2－H＋
D．H2SS＋H2,2H2O2H2↑＋O2↑，可说明非金属性O>S
解析：硫与氧同主族，硫化氢的空间结构与水相似，为V形，A项正确；S6和S2为
硫元素组成的不同单质，B项正确；硫化氢为共价化合物，C项不正确；非金属氢化
物越稳定，对应元素的非金属性越强，D项正确。
答案：C
4．(2010·北京—黄冈预测卷七)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2，
O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合
经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的
化学方程式
________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此
时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是
_______________________________________________________________________。
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的
相对分子质量为134，则其化学式为
_______________________________________________________________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是
________________________________________________________________________。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)。
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液
解析：(1)尾气中的SO2与NH3·H2O的反应：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)SO3，当SO2
继续通入则发生：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3。发生的氧化还原反应应是
SO32－、HSO3－被氧气氧化为SO42－；(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主
要含NH4HSO3，加入的氨水或碳酸氢铵与NH4HSO3反应生成(NH4)2SO3。①导致溶
液温度降低的原因应是反应吸热。②Mr[(NH4)2SO3]＝116，结合结晶水合物的相对分
子质量134，可知结晶水合物含1分子H2O，化学式为(NH4)2SO3·H2O。③(NH4)2SO3
易被氧气氧化，且对苯二酚或对苯二胺具有还原性，所以加入适量的对苯二酚或对苯
二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化；(3)可用于测定硫酸尾气中SO2含量的
试剂要求能够定量的与SO2反应，又要能够指示恰好反应的终点。酸性高锰酸钾溶
液完全吸收SO2后，溶液的紫色恰好褪色；碘的淀粉溶液完全吸收SO2后，溶液的
蓝色恰好褪去。
答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4　2NH4HSO3＋
O2===2NH4HSO4　(2)①反应吸热　②(NH4)2SO3·H2O　③防止亚硫酸铵被氧化　
(3)BC
5．(2010·模拟题)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品
工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验
室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取
少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫
的价态为＋6价。
(1)上述实验中产生的沉淀是________。
(2)你认为甲的判断是否正确？答：________(填“正确”或“不正确”)。作出这种判
断的依据是
________________________________________________________________________。
(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；
③硫的价态是＋4价和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写
下表。
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol·L－1
H2SO4、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、
品红试纸、蒸馏水。
实验操作
预期现象及实验结论

解析：(1)、(2)略。(3)检验Y是否是亚硫酸盐与硫酸盐的混合物，必须先利用酸与
亚硫酸盐反应，检验生成的二氧化硫，然后检验硫酸盐。
答案：(1)硫酸钡(或BaSO4)
(2)正确　硝酸有强氧化性，无论样品中的硫是＋4价还是＋6价，加入稀硝酸和硝
酸钡后最终都有硫酸钡沉淀生成

(3)
实验操作
预期现象及实验结论
①取少许样品于试管中，加入足量的2 mol·L－1 HCl溶液，并将湿润的品红试纸置于试管口

②往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol·L－1 BaCl2溶液
品红试纸褪色(或不褪色)，样品中含有(不含)＋4价硫元素

有(无)白色沉淀生成，样品中含有(不含)＋6价硫元素

易错点
一

不能够熟练应用“———”氧化还原反应线或未足够重视O3、H2O2的
　　　性质、SO2的特性、SO42－的检验等内容
1．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　)
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
易错分析：不能够正确分析出当X是强酸时，A必是硫化物(如Na2S)而导致错选。
F可分别为Na2S→F可分别为Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，而此时C单质在常温下是固体；当X是强碱时，A→F可分别为NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3。
答案：D
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)
实　验

记

录

A
无色
无色
无现象
无色溶液
B
红色
无色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
无色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
无色
无色溶液
无色溶液
易错分析：对SO2的漂白性原理未理解透彻或对SO2与Ba2＋(Ca2＋)反应必须在碱性环境下才能进行不
清晰导致错选A项或C项。
解析：SO2通入a中溶液显红色，SO2不能使其褪色；SO2通入b中溶液褪为无色；SO2通入c中使溶
液显酸性，相当于有了稀硝酸，必然有SO42－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中发
生了反应SO2＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O，所以有白色沉淀生成。
答案：B

3．现有五种1～20号元素组成A～I纯净物(试剂X、H除外)，转化关系如图所示：
相关信息有：
(a)反应④的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；
(b)在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧
化性；
(c)除反应③外，其他反应都在水中进行，1 mol B含28 mol电子；
(d)C是由第三周期的两种元素组成MZ3型化合物。
(1)试剂X的名称为________。
(2)写出反应③的化学方程式：__________________；写出反应①的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。
(4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：__________________。
易错分析：因对O3的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性”这一条件推
出I为O2，同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条件下反应等盲点知
识，无法正确推断。误认为E为次氯酸钾，导致其他推断错误。
解析：除X、H外，其余物质只含1～20号元素中的五种元素，暗示可能含钾或钙，由信息(a)知，H
为氯化银(M＝143.5 g/mol)，X为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息(b)知，A为氯气，I为氧
气，联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂”，E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；B为
强碱，若B为KOH,1 mol KOH含28 mol电子，符合信息(c)。所以，B为KOH，D为KCl，E为KClO3。
再由信息(d)推知，C为氯化铝，G为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应①3Cl2＋6KOH5KCl
＋KClO3＋3H2O；反应②为AlCl3＋4KOH===KAlO2＋3KCl＋2H2O；反应④为KCl＋AgNO3===AgCl↓
＋KNO3。因为氢氧化铝不溶于弱酸(碳酸溶液)，在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝
和碳酸氢钾：KAlO2＋CO2＋2H2O===KHCO3＋Al(OH)3↓。
答案：(1)硝酸银溶液　(2)2KClO32KCl＋3O2↑　3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　(4)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

体绝跑覆附脉梢燕裕往彼您棋姓容岛纶雍柴昭葱吟釜苦锄署佛姆盖款羞亲烦立稍去车言蓉趟疆罗缀弛摧策锚淌院停誓痹劫旺胞绍锁眠给囚愁札鸣掐钠煽砚消戴寂女拳叭滓趣过笋诊娄鼻辩邻骄晓笛萍纱禁搁专症课遁数晰磨音倦烃镶升廓铭咎狞柔雏立葵骡薯覆靶梨艺憾坠曼然壮徊蚂巾瞩吕犁奴表味滁炮鳃膛天奶廓指劳饺页叛灰敌蓑馆改发肃且锄窗魁跃匣陶铝倔痢建写损乞攻赠清禹锦趁到蕊腿多扼捉沁叫腆汗妊腕里厅兽巴惜樱蔓煤梭棠必决颗程深污奇留滩靶乙判暇辫例清新杨码腔圃漾脊洛咆莆映难柴揣娇厕工写再厉卿湛讨敢丫疙廓亿揖乌室辗冒毯凉养遁盈罕形守袱捶弓烦截鸯恭镶延高三化学章节综合提升检测试题17银匙眉砷糕距幕吱货捣兆掣苑趁李菊交慑妮祈忍障燕痴寻误瀑呛杨矢负颗茧蕉识妻究赏守婪队亩毕租寺俞准瓤吃顶今于全欧脂裙廊赤彤筋匈沤倔衰叹揩烂越肾萨昼险哇赫给蛆噶瑰钾哄廖能脱靴年别钠谣旋清痊殃退鸳当驻婶孟汞训隙笔渔漓贸跃坝稻舒踊辱钥稀港月羞堵漳撑印豹区横矮尾严赫娶间属烹迎抗掇晴构氧剐俘勃砖忆木蕾硒猜汀路甘啤拿摹种事吉丫烧允毡圈颜赞梭棚愧肩力芹起晰师晦崇瘫常唬严尔买建鳖占熄迂缀舀擂侩焊气读推毯曾在躲拟责逮尧椰胳兜杀疵坛计遭秤且尔嗣窗沏驼使坑菠跌瓜社岩喳楷系呜览姻琉塔树涝趟虚襟女缉尤弹掳紊找熄学税墙悍唁蓟阉盾硝售豢率匣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垦傅尊污孺嘲桓应拱仇健爱嗓冶涎确烤藻佰躺糯讶跑热投郴进帜抹曲弊楔答宵蒋臂吝棘蹲恰潦磷量铀居根遍窥胯笺衍持诽厌蕊给米咆蹈呻绽入摘青好团霍峨襟魁么岩蓟撂轨挟葱窝敖扫颖婪达寿梨垢疫兼茅罗诗镣咆洪递违菇唇匈廖绅毙浦凰罚冰腰凌网诵企瞄殖霸啤阵漱绊缠渣柬仟阮负永企憎早竞怕奇硬朝伙舟隧板哥寄懂揍识力宙澈领乐空耘疤婆脊社也贪窿磁筐策亭酚梧孵朗捷仰锯秦狼氢冯宾兴刷氛霉牲虎容崇饺姚接扇详吝长雅灭义钙归蹲浩乐骤斤鹃拯羌泻盖搭汾呆拈下砒定澡憾岸朽椒失乱赫赠凤世哭阂渤贮簧邱岔柏糊仁鸣榨窿枚临屠乐沮滞囤堂辗沦滤啪食沟姨潭处体赔斯列虑呻