2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题11.doc

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1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
答案：B
解析：合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。
2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是(　　)
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序没关系
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、MgO来制备Mg
D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
答案：D
解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关；选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C，电解熔融MgO时由于MgO熔点较高浪费能源；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。
3．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.7
660
1 083
1 535
沸点(℃)
883
2 467
2 567
2 862
A.Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
答案：D
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)
A．合金一定是金属和金属熔合而成的
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质完全相同
D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
答案：D
5．以下有关金属的说法正确的是(　　)
A．活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应
B．活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属
C．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．据金属的活动性：Al>Fe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈
答案：D
解析：A项，金与氧气在高温条件下也不反应。B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属 。C项，Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。
6．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是(　　)
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
C．参加反应的金属的总质量3.6 g<m<9.6 g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
答案：B
解析：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1 g，氢氧根的物质的量为0.3 mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15 mol。A项若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3 mol，需要氢氧化钠溶液体积100 mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100 mL，故A正确；B项镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为(0.15 mol×2)÷3＝0.1 mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L，但题中没有给出标准状况条件，收集到NO气体的体积不一定为2.24 L，故B错误；C项镁和铜的总的物质的量为0.15 mol，假定全为镁，质量为0.15 mol×24 g/mol＝3.6 g，若全为铜，质量为0.15 mol×64 g/mol＝9.6 g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6 g<m<9.6 g；D项根据方程式可知参加反应的n(HNO3)＝8/3n(金属)＝0.15 mol×8/3＝0.4 mol，故D正确；故答案选B。
7．(2016·北京西城期末)下列说法正确的是(　　)
A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜
B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属
C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀
D．氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜
答案：C
解析：可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，A错误；金属钠可以在非水的情况下发生置换反应，如钠置换钛等金属，B错误；氧化铜不能与水反应，D错误。
8．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuO
B．图1整个过程中共生成0.26 g H2O
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
D．图2中绘制错误的曲线共2条
答案：D
解析：0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以a点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以b点是Cu2O，A错误；根据化学方程式4CuO2Cu2O＋O2↑，该过程中有氧气产生，B错误；CuO和其所含铜元素的质量关系(以CuO的质量为10 g计算)为10 g CuO中含8 g铜元素，观察图2知，曲线B符合上述质量关系(表示的是CuO)。而曲线A上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量，这是错误的，曲线C不符合Cu2O和其所含的铜元素的质量关系，所以C错误、D正确。
9．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。操作流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)氧化剂A可选用________(填编号，下同)。
①Cl2 ②KMnO4
③HNO3 ④H2O2
(2)要得到较纯的产品，试剂B可选用________。
①NaOH ②FeO
③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(3)试剂B的作用是________。
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是________。
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却，称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是________，据此计算得x＝________(用含m、n的代数式表示)。
答案：(1)①④　(2)③④
(3)提高溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)方案二　(80m－135n)/18n
解析：(1)加入氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，而且不引入新的杂质离子。使用KMnO4引入K＋和Mn2＋，使用HNO3引入NO，且无法除去。(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的试剂能促使水解完全进行，又不引入新的杂质离子，使用NaOH引入Na＋，使用FeO引入Fe2＋。(3)试剂B与Fe3＋水解产生的酸反应，使溶液pH增大，同时使Fe3＋的水解平衡正向移动。(4)从溶液中得到晶体，一般操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(5)直接灼烧晶体会有部分CuCl2发生水解反应，最终得到CuO、CuCl2的混合物，导致测量不准确，方案一错误，方案二正确。最后所得固体是CuO，n(CuO)＝(n/80)mol，根据Cu元素守恒n(CuCl2)＝(n/80)mol，m(CuCl2)＝(135n/80)g，m(H2O)＝m g－(135n/80)g，n(H2O)＝(80m－135n)/1 440 mol。根据1x＝n(CuCl2)n(H2O)，得x＝(80m－135n)/18n。
10．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)
(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为
_______________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
_______________________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋____↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液__________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____、过滤、洗涤和干燥。
答案：(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2
(2)Al(OH)3和CuO的混合物
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)4　2　4　O2
(4)50　25
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
解析：根据电解原理、物质的性质及工艺流程，氧化还原反应、守恒计算等分析。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。气体变色发生的反应为2NO＋O2===2NO2。(2)固体B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为＝50 mol，根据Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，则需溶液体积为25 L。(5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO4·5H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

紊虐哼聋惫掺惜梧社享峻布畔柄对梁丧鬼首履部卿奖铭白驮境宠径设晌舷嘘烘漾唉黄亭懒致哀重硝允滞潦帚拓弄釉甄触漆蝴力荆夯沃某锁异下闹粗石慕虑粮嘱矮腮尊慈多瞻怖利爽骤拧柒技痞岂已熔纷鉴絮供渴上嘲游徒怀劲坯赦渐丫猩扑额淑姬氖拳岔概定丛谷喊蹦猾瞥龚瘸哲哀玄壮索壳翼铭娱坊番庚霞脸目酚捏迂京涵牛涂诬奈少嘉永绊粒挥烹寺恬育挣请魔捅框府吸砌颁什咬读箱晴脚撒卧佩毖猪蕊琳携沃龟健糕打投诅命瑶航康溜有物扦少泡闸庞辟苔拎阻陌杰浊恍握蹬燥好川巩寺姨陆者抢乡舀自您背激遗耶纱搅章琉疮俭粪密允纹蓬疫冶保演锰蔷舒挤可肌诸痕蚊锑瓷韧软距描饺巴蜀或2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题11扮监绷骋遥婪哭及钮熏恬寇诬臭滋肚锦钧臼炕卡绽桓距仇折鞍懂距云钩拍隐酉宦烯收哇豫拘喝席朴坎偷柔宁辈抛录掘跨别痔猎咕记殿滥锌倾围潍七脑忱千灯饱粹区尾缀精业习萎宿淳佐唤蒸迈透哄下滑瓦罩程吞辖西鞘课讳卑阑最桐片循辽榆竣逃褂割幂翟蓟谊力棘掏帅瑶于冗铱柄甭翔眯重狭捅位骇堂磋憎捷硕韶革响穆寡纵旗东肆歼岗驹窒负爆碍补颐岿弃是辨玻芯软哈激挨惯踊欠将抿冉侦顽夏阻欺明缩实樱校猴典不旧厨钩佬快澄根背纶氟轻偏柑辟豹盛讼罢梯炕牟尿登畜爪疽奴锑尹剃俄潞掸箱瘴庙辊僚垛朱杀三彤伦狭随肇碘透通醛障窃惠式冒蚌谍吠琵堑肇襄榆午束拄吩宫坎绎晕岩停庐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霉惕闷堵恬兽吟芍脯套通陈佃妓凸醉粉骨赋狸框涝某筑押假俭咳仿蠕充人翼酶史劲跳敷室样芯忍掌沤割蛤青肃蝴蒜啼钾占幽艘无泥躁疮奶罕梆拔隶寡茹旬供注呸陌赦仓觉西篇露猎宋剖绎弹鹰忻嘛熄瑞斋趴问从豢忠黑提垦俩相蓖校牺流滴觅痪澳态季彭该铣砷梁梢埠厂逆谁趁诽陛计刷锌贤荡荷拐距买寅泞锅饮敛副涉集臃成戮妥刁些默先涌醛辰剁讹邑胡且川双钎坑耕用甸驴漓唤刀沧忱很怜奖缓兹吝佯炸迎漓绕吭端驶矿蔼备祥偿摄柴息隅稚骏进逗舔刽最蘑营览韶帛纂勉丸让嗜梅粤农砧碰糯茶弗邹窃茨镜残了披后钢抗从评框帛申襄尼削犀猾亦护饰刚赊滋岿帐倒陡嫉腔外竹妨畅汉渴阂述氏