高二化学下册知识点课时训练题3.doc

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第3讲　氧化还原反应

一、单项选择题
1．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)。
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中全部表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
2．(2010年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是(　　)。
①蒸馏法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。
A．①②③ B．④⑤
C．①③ D．①②⑤
3．(2011年广东中山模拟)下列物质的用途中，利用物质氧化性的是(　　)。
A．SO2漂白织物
B．氮气作储存粮食的保护气
C．食醋清洗水垢
D．次氯酸消毒餐具
4．(2011年广东云浮调研)下列叙述正确的是(　　)。
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关
D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化
5．将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有关说法正确的是(　　)。
A．NaBiO3是还原剂
B．MnSO4是氧化剂
C．H2SO4提供酸性环境
D．氧化性：MnO＞BiO
6．(2011年广东东莞联考)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面说法正确的是(　　)。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
C．反应③中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
7．已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag, 则下列判断正确的是(　　)。
A．还原性：Cu>Ni>Ag
B．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋
C．还原性：Ni<Cu<Ag
D．氧化性：Ni2＋<Cu2＋<Ag＋
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)。
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
二、双项选择题
9．(2011年辽宁鞍山联考)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)。
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．(2011年上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)。
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
11．往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是(　　)。
A．Na2SO3 B．CaCl2
C．AgNO3 D．Na2CO3

三、非选择题
12．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所消耗的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。
(3)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－―→CuI＋I
13．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________等化学性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．(2010年上海高考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
__＋__＋__―→__＋__
(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为____色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(标准状况，保留2位小数)。
第3讲　氧化还原反应
1．B　解析：根据原子守恒，知道x为3，A项不正确；Fe3O4中铁元素的价态有三分之一为＋2价，三分之二为＋3价，所以Fe3O4中只有三分之二的铁元素被氧化，D项不正确；稀HNO3在反应中，有一部分转变成盐，部分表现氧化性，C项不正确。
2．C　解析：②海水蒸发制海盐的过程中也发生物理变化；④从海水中得到钾单质需经过化学变化；⑤海水提取溴涉及的反应类型为氧化还原反应。
3．D
4．D　解析：A项氧化能力和还原能力与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关；B项中例如Fe3＋被还原可得到Fe2＋，不一定得到Fe单质；C项中溶解度大小与物质本身的性质和温度有关，与电解质的强弱无关。
5．C　解析：Bi化合价：＋5→＋3，Bi被还原，作氧化剂；Mn化合价：＋2→＋7，Mn被氧化，作还原剂，且氧化性BiO＞MnO，故A、B、C均错误。
6．C　解析：②不是置换反应，A错；反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，B错；D中氧化性强弱的正确顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。
7．D　解析：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
8．A　解析：硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化还原反应会随着浓度不同而被还原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反应生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反应，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。
9．AD　解析：反应A中氧化剂为O3，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为1∶2；反应B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为2∶1；反应D中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但每4 mol HCl中只有2 mol HCl作还原剂，故两者的物质的量之比也为1∶2。
10．CD　解析：反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项中水既非氧化剂又非还原剂；B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。
11．AC　解析：由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。
12．(1)＋1　(2)CuI　0.5　(3)2　5　2　1
解析：(1)反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到＋2价，在反应产物Cu2HgI4中碘为－1价，由2x＋2＋(－1)×4＝0得x＝＋1，即Cu元素显＋1价。
(2)由所给反应知由CuI→Cu化合价从＋1降到0，所以CuI为氧化剂。已知每4 mol CuI 参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，故当有1 mol CuI 参与反应时转移电子0.5 mol。
13．(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性　氧化性　(3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
解析：(1)从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价来判断，只有Cu2O才有还原性。(2)硝酸在反应中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。
(3)由关系式：NO～NO知，产生0.2 mol气体转移的电子的物质的量是0.6 mol。
14．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2　(3)红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)10.58
解析：反应从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→＋5，升高5价，Cl元素的化合价从0→－1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为：(20 g/127 g·mol－1)×3×22.4 L/mol＝10.58 L。

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