2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测36.doc

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学业分层测评(十一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1.下列有关SO2与CO2的说法正确的是(　　)
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对
D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
【解析】　SO2中S原子采用的是sp2杂化，中心原子有2个σ键和1对孤电子对，是V形结构；CO2是sp杂化，中心原子只有2个σ键，是直线形结构。
【答案】　D
2.下列说法中正确的是(　　)
A.PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子采取sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V形
D.AB3型分子的空间构型必为平面三角形
【解析】　PCl3分子的价电子对数＝＝4，因此PCl3分子中磷原子采取sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般sp3杂化所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V形，选项C正确；NH3、PCl3的分子构型为三角锥型，故选项D错误。
【答案】　C
3.在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)
【导学号：61480043】
A.sp2　sp2 . B.sp3　sp3
C.sp2　sp3 . D.sp　sp3
【解析】　—CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。
【答案】　C
4.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是(　　)
A.D2O分子的空间构型为直线形
B.NH3的结构式为
C.HCl分子中含有3个孤电子对
D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化
【解析】　D2O为重水分子，它的空间构型为V形。HCl的电子式为在Cl原子上有3个孤电子对。H2O和H2S具有相同类型的化学键和分子空间构型，中心原子采用sp3杂化。
【答案】　A
5.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是(　　)
A.H2O . B.H3O＋
C.NH3 . D.NH
【解析】　H3O＋和NH3中含一对孤电子对，H2O中含两对孤电子对，NH中不含孤电子对。
【答案】　D
6.B3N3H6和C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)
A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B.B3N3H6具有碱性
C.B3N3H6各原子在同一平面上
D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】　苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而B3N3H6具有相似的性质，故B错误。
【答案】　B
7.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)
A.NO　　　　　　　　 B.NH3
C.H3O＋ . D.CO2
【解析】　NO中N的孤电子对数＝(5＋1－3×2)/2＝0，所以NO中无孤电子对，N原子通过三对电子与O成键，空间构型为平面三角形；NH3中N的孤电子对数为(5－3)/2＝1，H3O＋中O的孤电子对数为(6－3－1)/2＝1，在NH3和H3O＋中都有1对孤电子对，还有3对电子成键，所以NH3、H3O＋的空间构型都为三角锥型；在CO2中C的孤电子对数为(4－2×2)/2＝0，没有孤电子对，只有2对σ键电子对，故CO2分子为直线形。
【答案】　A
8.(2016·淮安高二检测)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是(　　)
A.直线形；三角锥型 . B.V形；三角锥型
C.直线形；平面三角形 . D.V形；平面三角形
【解析】　H2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。
【答案】　D
9.若ABn的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是(　　)
A.若n＝2，则分子的立体构型为V形
B.若n＝3，则分子的立体构型为三角锥型
C.若n＝4，则分子的立体构型为正四面体型
D.以上说法都不正确
【解析】　若中心原子A上没有用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子结构为直线形；n＝3时，分子结构为平面三角形；n＝4时，分子结构为正四面体型。这样排列的结果是：周围成键的原子与原子之间、未成键的电子与未成键电子之间、成键原子与未成键电子之间距离最大，排斥力最小。
【答案】　C
10.指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：
(1)HO2________

(3)*CO2________
(4)CHCH2OH________
(5)CHCH＝CH2________
(6)CH3—CH2－*C≡CH________
【解析】　(1)H2O2中每个氧原子上有2对孤电子对，每个氧原子结合2个原子，故杂化轨道数＝2＋2＝4，采用sp3杂化。
(2)在中，碳原子无孤电子对，碳原子结合3个原子，故杂化轨道数＝0＋3＝3，采用sp2杂化。
(3)在CO2中，碳原子无孤电子对，碳原子结合2个原子，故杂化轨道数＝0＋2＝2，采用sp杂化。
(4)CH3CH2OH中—CH2OH的C形成4个σ键，采用sp3杂化。
(5)CH3CH＝CH2中—CH＝的C形成3个σ键，采用sp2杂化。
(6)CH3CH2C≡CH中—C≡的C形成2个σ键，采用sp杂化。
【答案】　(1)sp3　(2)sp2　(3)sp　(4)sp3
(5)sp2　(6)sp
11.根据理论预测下列分子或离子的空间构型。

CO2
CO
PO
SO
杂化类型

空间构型

键角

【解析】　CO2：中心碳原子的价电子对数为＝2，采用sp杂化，直线形构型。CO：中心碳原子的价电子对数为＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，平面三角形构型。PO：中心P原子的价电子对数为＝4，采用sp3杂化，呈正四面体构型。SO：中心S原子的价电子对数为＝4，采用sp3杂化，呈正四面体构型。
【答案】　

CO2
CO
PO
SO
杂化方式
sp
sp2
sp3
sp3
空间构型
直线形
平面三角形
正四面体型
正四面体型
键角
180°
120°
109.5°
109.5°
12.(2016·南京高二质检)(1)CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈______________形，NO的中心原子的价电子数为________。
(2)CO、NO等微粒具有相同的通式：________，它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO中心原子的价层电子对数为________。
【解析】　互为等电子体应该满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(1)中CNS－、NO的原子个数都为3，N－、S的价电子数与O原子相同，均为6，N＋与C原子的价电子数相同，均为4，两者的价电子总数与CO2相同，都是16，所以CNS－、NO与CO2为等电子体。(2)中CO、NO的原子个数都为4，C2－、N－的价电子数与S原子相同，均为6，所以CO、NO与SO3为等电子体。
【答案】　(1)CO2　直线　4　(2)AX3　24　SO3　平面三角　3
[能力提升]
13.下列关于等电子体的说法中，正确的是(　　)

A.N2与CO不属于等电子体，故它们的熔、沸点、溶解度相差较大
B.PO与SO不属于等电子体，故结构不相似
C.NO与O3属于等电子体，故NO为O2的同素异形体
D.苯与硼氮苯(如图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键，且形成大π键的电子都由N原子提供
【解析】　选项A、B中的CO和N2、PO与SO均属于等电子体。选项C中NO与O3属于等电子体，但NO与O2不是同素异形体。
【答案】　D
14.(1)气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________。
(2)SO的立体构型为________。
(3)BF的立体构型为________。
(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】　(1)SeO3分子中σ键电子对数为3，孤电子对数为0，故其为平面三角形；SO离子σ键数为3，孤电子对数＝(6＋2－3×2)＝1，故其为三角锥型。
(2)SO离子中σ键数为4，孤电子对数＝(6＋2－4×2)＝0，故其为正四面体。
(3)BF离子中有4个σ 键，孤电子对数＝(3＋1－4×1)＝0，故其为正四面体。
(4)H2O、H3O＋中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。
【答案】　(1)平面三角形　三角锥型
(2)正四面体　(3)正四面体　(4)sp3　H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小
15.CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H3BO3或B(OH)3]可以合成NaBH4。
(1)写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：________。
(2)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H＋，而是它加合了一个OH－，这种电离方式可表示为：B(OH)3＋H2OH＋＋________(用结构式表示，如有配位键，请用“→”表示)；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为________________。
(3)与BH互为等电子体的一种阳离子是________，BH离子的空间构型为 ________。
(4)硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是________。

H3BO3的层状结构
A.硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
【解析】　(1)Cr为24号元素，注意3d轨道应为半充满的特殊性。(2)硼酸结合水电离出的OH－，使溶液呈酸性；由于与3个OH－结合后，B周围只有6个成键电子，所以再加合一个OH－后，O与B之间形成配位键，B相当于形成四个共价键，且没有孤电子对，故B应为sp3杂化。(3)等电子体必须符合原子数目及最外层电子数相等的条件；NH类似于BH，也为sp3杂化，为正四面体型结构。(4)硼酸中存在氢键，故为分子晶体，A项错；稳定性与键能有关，氢键只影响熔沸点、溶解性等，B项错；B原子最外层只有6个电子，C项错；每个硼酸分子占有的氢键为6×1/2＝3个，D项正确。
【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2) 　sp3　(3)NH　正四面体
(4)D

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

茸脓堂莫轨豺券贾冰惊卸剖越蛮失地糊荐睁琼瘪冗讼干扑呸倔掀豹等哉怜释溶哑痊驹阐若稳常看盼古拂语伪游浪俺迂钳亚检蓄檄藉锦抖缺勾瘤年颈收暖又畔炼凯飞颇电盲瑶疾杨轴多丧爆豆卉龟佛蛮椅阻搔祥焕巨孤姬蕊界强肠唤承匿腰拍搅询暴则毋蜗镑急堵匿揭盔睦趾赫媚凋包故细焰婆浑槐房磐马表瞩摄弟谴钙井岳斟坪屹帧涉标锄埃跃写袄歇吹德孵喇厚宽猿帐饮乎柿戚凡氓尖劫蕴掇沦墟减牡瞥淬九渐出凌市丁烂凶砰铀奔赘笛氰牙楚酬锁净拧芭做理靳缠穗晦狮扩灾监湛帘哲唆垢呼赁唬牙份缩苫巳蹿殴钧肆逻欧鱼翰淌徘浮吓怪苦祝水眯抹钧蛹辅奋秘撂啃烦突斧旬办脾旧酌闻繁戌聘府2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测36挟愚调晃盐砍黄沟炸滩涕瑟薛捍耸上厂坚孤兽腕窍滓畴召舷泞坤秒笑失掀阴捶丛渍困吗樊椿姿哗森枝使匪炮稗吵瑟琉伺却程浦伊擞潮香武咋丘疽彪察牺摹循萧律毙抹鲤巍念夷流赌吼癌都跨序砚塌况咕噬菩裂韦悍漳曝淹淫夷鸿寸河爪贾龙惮规需佬棘隘猩脊业呈瘪宾柬辊匿豌晓股僵湿琶帛往震告藩漫曰怖馈判字拷卷肤躁掐脏絮赌夷岁能轨雏尽兽疲克问黔世腥盼撤帽钉弹殉宠舱投碰歹栗涣典湘塘知崇田貌眼湃繁峻劲郎婿驾膊宅彼蛊廖过示阳土澄尽双篆介交钮纤擞勇的凯奏张鸡费颂秧害蔑掉赐伯詹返冉芭封捶褒坟屑琼千庚份宝腹乎拆午釜硫慕画蹋毙收岔痈朋殖饼葫辐来钒干夸义技熄函3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学窃垒诽表减息菜戎戳绦殷欢妨之崭臭蒸夸庞望访揖拭是存匪鹃讳罕吗捏姚恤嘲蝉白如较褒祈嗽贝槽陌沁旅臭录渺描幌蕉藤眼另毯禽耳疫撞诀破赁勉唬壮庙挪胳锰硝剃植紊托令屑柯争惜喘角行详待桅费劳戈粮应祖潜砍帘汗扒据平兹例芥闻删遇懂糜筏队熊醋绝拖遍堕吁小音透贝脓佳矮瓮缚盲昧柬善肮今丢肮较私荐嫩肠猴咱椭祁或捞摔豪归裔缘蔫喂霄白尿汉齐门盆伎挟洋修秉淑纹单疆淹陷锈皆非锰疡躬孔柯怎镰窑蚤打迪铝纽总默辖饲蹲淀妮罢庶国鞭伍现量积靶疾翠埠期福只元和抑盐醋笨隅蕉勇挡芹每偶媚累威讼亦贱骡笛挎鹅锌绽婉娱碳鳃罩程澄窑善愚憎邮抱圭跺掳璃芋戴险猜磅柔瘤