酸碱中和滴定.ppt

【思考与讨论思考与讨论】张老师有一瓶失去标签的张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才溶液，怎样才能准确测定其浓度？能准确测定其浓度？1精品pH在化学分析中的应用在化学分析中的应用 酸碱中和滴定酸碱中和滴定一一.定义定义 酸碱中和滴定是利用酸碱中和滴定是利用中和反应中和反应，用，用已知浓度已知浓度的的酸酸（或（或碱碱）来测定来测定未知浓度未知浓度的的碱碱(或或酸酸)的实验方法。的实验方法。怎么测呢？怎么测呢？标准液标准液待测液待测液2精品 1.1.中和滴定的中和滴定的原理：原理：以酸碱中和反应为基础，以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：有有n(H+)=n(OH-)例：用例：用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴溶液，滴定完成时用去定完成时用去HCl溶液溶液27.84mL。计。计算待测算待测NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。(答案：答案：0.1149mol/L)c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)3精品具体问题：具体问题：1 1、溶液体积如何准确量取？、溶液体积如何准确量取？2 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？关键：关键：1 1）需要准确测定体积的仪器）需要准确测定体积的仪器;滴定管滴定管2 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;酸碱指示剂酸碱指示剂4精品2 2、所需的仪器：、所需的仪器：酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹烧杯烧杯5精品“0”刻度在上方，刻度在上方，读数从上往下读读数从上往下读读数精确到读数精确到0.01mL0.01mL（精确度）（精确度）温度温度:20规格：规格：25mL或或50mL刻度：刻度：0如：如：24.00mL、23.38mL。最后一。最后一位是估计值。位是估计值。6精品滴定管：精确量器滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格标有温度、刻度、规格)（1）酸式滴定管）酸式滴定管:玻璃塞玻璃塞 不可盛放碱性溶液（如不可盛放碱性溶液（如不可盛放碱性溶液（如不可盛放碱性溶液（如NaOHNaOH）和）和）和）和HFHF溶液溶液溶液溶液 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管 不可盛放酸性和强氧化性（如不可盛放酸性和强氧化性（如不可盛放酸性和强氧化性（如不可盛放酸性和强氧化性（如KMnOKMnO4 4）的溶液）的溶液）的溶液）的溶液（2）读数：）读数：最小刻度最小刻度0.1mL,读数到读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大刻度在上端，总体积大于实际量程于实际量程类比类比量筒量筒:-粗略量器粗略量器 最小刻度最小刻度1mL，只能读至，只能读至0.1mL,无无0刻度刻度7精品您读得准吗您读得准吗？读数时要平视，读数时要平视，不能仰视或俯视不能仰视或俯视25.60mL8精品强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞（终点）酞（终点）无色无色粉色红粉色红红色红色无色无色甲基橙（终点）甲基橙（终点）橙色橙色黄色黄色黄色黄色橙色橙色酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不用石蕊做中和滴定的指示剂。用石蕊做中和滴定的指示剂。4、主要试剂（、主要试剂（1）待测液）待测液 （2）标准液）标准液 （3）指示剂）指示剂9精品【练一练练一练】某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ()A用托盘天平称取用托盘天平称取11.70 g食盐食盐B用量筒量取用量筒量取5.26 mL盐酸盐酸C用广范用广范pH试纸测得溶液的试纸测得溶液的pH是是3.5D用标准用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液溶液D D10精品3 3、酸碱中和滴定实验操作、酸碱中和滴定实验操作 (1)(1)滴定前准备工作滴定前准备工作 (2)(2)滴定过程滴定过程(3)(3)终点的判断终点的判断（读数）（读数）(4)(4)数据处理数据处理（计算）（计算）11精品滴定操作滴定操作（1）实验前的准备工作12精品锥形瓶只能用蒸馏水润洗，锥形瓶只能用蒸馏水润洗，不能用待测液润洗；指示剂不能用待测液润洗；指示剂一般加一般加12滴，不能加多。滴，不能加多。（用滴定管来量取）（用滴定管来量取）酸式滴定管：打开旋塞，快速放液酸式滴定管：打开旋塞，快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起滴定操作滴定操作（1）实验前的准备工作（2）滴定过程13精品 （2 2）滴定过程图示）滴定过程图示左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手不断摇动锥形瓶，不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。的变化。14精品（3）终点的判断当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再变色。例：用例：用HCl标准液标准液滴定未知浓度的滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂，溶液，酚酞做指示剂，终点描述：终点描述：当加入当加入最后一滴最后一滴HCl时溶液由时溶液由红色变为无色红色变为无色，且，且半分半分钟内钟内不再变色。不再变色。15精品已已知知V标准标准=V后后 -V前前C待待=C标标.V标标 V待待（4）记录数据及处理次次数数待测液待测液体积体积(mL)标准液体积标准液体积(mL)滴定前刻滴定前刻度度(mL)滴定后刻滴定后刻度度(mL)标准液标准液体积体积(mL)123为减少实验误差，滴定时，要求_23次，求出所用标准溶液体积的_。然后计算待测液的物质的量浓度。重复实验平均值16精品数据的处理数据的处理:例：例：用用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液溶液数据如下，求数据如下，求NaOH浓度浓度次次数数待测液体待测液体积积(mL)标准液体积标准液体积(mL)滴定前刻度滴定前刻度(mL)滴定后刻度滴定后刻度(mL)标准液体积标准液体积(mL)125.000.0225.26225.001.2226.38325.000.0025.2025.2425.1625.20V待测待测=25.00mL V标准标准=25.20mL C(NaOH)=0.0992mol/L17精品利用中和滴定原理：利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待v在实际操作中认为在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固定的，是固定的，所以一切的误差所以一切的误差都归结为对都归结为对V标标的影响的影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。4、酸碱中和滴定实验的误差分析：、酸碱中和滴定实验的误差分析：18精品实验过程中的三个部分：实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束；从滴定开始到滴定结束；读数读数19精品滴定前实验准备过程中产生的误差：滴定前实验准备过程中产生的误差：错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况值的变化情况未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏小偏小偏大偏大偏大偏大C待（待（NaOH NaOH）=C标标.V标标 V待待例：用已知浓度的例：用已知浓度的HClHCl标准液标准液滴定未知浓度的滴定未知浓度的NaOHNaOH待测液待测液20精品C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴滴定后气泡消失定后气泡消失 装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取取液后滴定管尖嘴充满溶液液后滴定管尖嘴充满溶液偏小偏小偏大偏大 例：用已知浓度的例：用已知浓度的HClHCl标准液标准液滴定未知浓度的滴定未知浓度的NaOHNaOH待测液待测液21精品误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 错误操作错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定过程，滴定管漏液滴定过程，滴定管漏液滴定过程，锥形瓶中液体溅出滴定过程，锥形瓶中液体溅出滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液 滴定过程中产生的误差：滴定过程中产生的误差：偏大偏大偏小偏小偏大偏大22精品读数引起的误差：读数引起的误差：C待待=C标标.V标标 V待待1滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后仰视仰视刻度线刻度线待测液待测液NaOHNaOH浓度浓度(滴定时滴定时)V标标偏大偏大，所以，所以C待待偏大偏大仰仰23精品C待待=C标标.V标标 V待待2滴定时滴定时起始读数正确，达到终点后起始读数正确，达到终点后俯视俯视刻度线刻度线待测液待测液NaOHNaOH浓度浓度V标标偏小偏小，所以，所以C待待偏小偏小俯俯24精品3.滴定滴定前仰视前仰视刻度线，滴定刻度线，滴定后俯视后俯视刻度线刻度线V V标标=V(=V(后后)-V()-V(前前)，读数偏小读数偏小C待待=C标标.V标标 V待待先仰后俯先仰后俯0人人为为读读数数正正确确读读数数待测液待测液NaOHNaOH浓度浓度V标标偏小偏小，所以，所以C待待偏小偏小仰仰俯俯25精品V V标标=V(=V(后后)-V()-V(前前)，读数偏大读数偏大C待待=C标标.V标标 V待待4.滴定滴定前俯视前俯视刻度线，滴定刻度线，滴定后仰视后仰视刻度线刻度线先俯后仰先俯后仰0人人为为读读数数正正确确读读数数俯俯仰仰待测液待测液NaOHNaOH浓度浓度V标标偏大偏大，所以，所以C待待偏大偏大26精品归纳总结：归纳总结：滴定时滴定时读读数不准引数不准引起的误差起的误差 所消耗标准液的体积所消耗标准液的体积待测液待测液NaOHNaOH浓度浓度 滴定开始读数滴定开始读数 滴定结束读数滴定结束读数 平视平视 仰视仰视 平视平视 俯视俯视 仰视仰视 俯视俯视 俯视俯视 仰视仰视偏大偏大偏小偏小偏小偏小 偏大偏大27精品课堂小结课堂小结酸酸碱碱中中和和滴滴定定定义定义原理原理已知已知物质的量的浓度的物质的量的浓度的酸酸（或碱）（或碱）来来测定未知测定未知浓度的浓度的碱碱（或酸）（或酸）c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)仪器及试剂仪器及试剂酸、碱式滴定管酸、碱式滴定管等等标准液、待测液、标准液、待测液、酸碱指示剂酸碱指示剂步骤步骤查漏查漏洗涤、润洗洗涤、润洗装液、调液和取液装液、调液和取液（记下读数）（记下读数）滴定操作滴定操作记录记录（记下读数）（记下读数）并计算并计算误差分析误差分析c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)28精品(1)(1)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(2)(2)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(3)(3)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(4)(4)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(5)(5)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(6)(6)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏低偏低)(无影响无影响)(操作正确，无影响操作正确，无影响)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)练习：分析如下操作引起的误差如何：练习：分析如下操作引起的误差如何：29精品氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，的，那怎么知那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？难点突破难点突破【想一想想一想】pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红浅红浅红红色红色30精品滴定终点应该是恰好反应的点滴定终点应该是恰好反应的点,而常用的指示剂而常用的指示剂没有在没有在pHpH等于等于7 7时变色的。时变色的。如果选用指示剂去判断滴定终点，误差会不会很大如果选用指示剂去判断滴定终点，误差会不会很大?【思考与交流思考与交流】31精品加入加入NaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液溶液pH1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4向向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中，溶液的溶液的过程中，溶液的pH变化如下。变化如下。32精品pHpH121210108 86 642 21010202030304040突突变变范范围围v(NaOH)/(mL)v(NaOH)/(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pHpH突变范围发生明突变范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?pH突跃33精品 0 10 20 30 400 10 20 30 40 V(NaOH)mLV(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 pHpH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线7 7酚 酞34精品 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mLV(NaOH)/mL 12 10 8 6 4 2 pHpH颜色突变颜色突变范围范围中和滴定曲线中和滴定曲线74.4甲基橙甲基橙35精品在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突变。发生突变。强酸和弱碱滴定 强酸弱碱盐 甲基橙强碱滴弱酸滴定 强碱弱酸盐 酚酞强酸强碱滴定 酚酞和甲基橙都可以36精品