高三化学章节综合提升检测试题1.doc

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本章综合提升
高频考点专练
考点 以碳、硅及其化合物的知识为载体，考查化学与社会、科技、材料等
内容，强调运用基础知识和基本技能分析问题，注意考查科学素养
1．(2010·山西师大附中1月考题)中国网通集团在原有EAC网络的基础上，建造了一条
约350公里长的海底光缆，在2008年北京奥运会中担当重要通信任务。下列关于通
信光缆成分的说法中不正确的是 (　　)
A．光导纤维的主要成分为SiO2
B．硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在
C．SiO2熔点高，硬度大，其结构中最小的环为12元环
D．科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用，寻找高效催化剂使SiO2分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键
解析：硅发生氧化反应生成SiO2要放出大量的热，则SiO2分解需要吸收大量的热，催化剂不能改变反应热，所以D项说法错误。C项中，由于金刚石的最小碳环为6元环，用硅原子代替金刚石中的碳原子，在每个硅原子间再“插入”一个氧原子，所以SiO2晶体中最小环是12元环。
答案：D
2．(2010·北京—黄冈预测卷四)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 (　　)
①氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，则其为氧化物制品
　 A．① B.②③ C.①④ D.③④
解析：水晶的主要成分是SiO2，而非硅酸盐制品，②错；光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质Si，③错；玻璃的主要成分虽可用Na2O·CaO·6SiO2表示，但这仅仅是以氧化物的形式表示，它仍属于硅酸盐制品，④错。
答案：A
3．(2010·陕西师大附中1月考题)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2
与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH1
＝－725.5 kJ/mol、ΔH2＝－285.8 kJ/mol，合成过程如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．“阳光→电池→光电池→电解水”过程中的能量变化是光能→电能→化学能
B．该合成路线对于环境保护的价值是有利于防止温室效应
C．乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，其原因可表示为：HOCH2CH2NH2＋H2OHOCH2CH2NH3＋＋OH－
D．以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)；ΔH＝＋131.9 kJ/mol
解析：A项正确；该过程中能将CO2吸收再利用，B项正确；胺与NH3类似，水溶液呈弱碱性，C项正确；ΔH＝反应物燃烧热总和－生成物燃烧热总和＝0＋(－285.8×3)－(－725.5)＋0＝－131.9(kJ/mol)[注意CO2(g)、H2O(l)都为稳定的氧化物，燃烧热都为0]，D项不正确。
答案：D
4．(2010·菏泽一中1月考题)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。请回答下列问题：

(1)基于反应①的化学工业称为________，写出该反应的化学方程式：_________ _______________________________________________________________。
(2)写出K和E反应的离子方程式：_____________________________ ___________________________________________，
写出F溶液和H反应的离子方程式：__________________________ ______________________________________________。
(3)已知：由1 mol G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为________。
解析：突破点1：D、I是水煤气的主要成分且D是电解的产物之一，判断D为H2，I为CO；突破点2：“LM(红褐色)”，推断L是Fe(OH)2，M是Fe(OH)3；突破点3：B是无色液体，CO与B反应生成H2和J，可见J为CO2，B为H2O；结合其它信息推断A为NaCl，C为NaOH，H为FeO，E为Cl2，K为FeCl2，F为HCl。
答案：(1)氯碱工业　2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
(3)FeC2O4
5．(2010·华南师大附中月考题)氮化硅的硬度大、熔点高，化学性质稳定、抗腐蚀能力强，还能抗冷热冲击。工业上可用高纯硅与纯氮气在高温下反应制取。
(1)根据氮化硅的性质，推测其用途是 (　　)
A．制造永久性模具 B.制汽轮机叶片
C．制有色玻璃 D.制造柴油机
(2)根据氮和硅在周期表中的位置，写出氮化硅的化学式________。
(3)氮化硅可被氢氟酸腐蚀，生成四氟化硅和氨。写出反应的化学方程式_______ _________________________________________________________________。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。写出反应的化学方程式为________________________________________ ________________________________。
解析：N元素非金属性比Si强，N显－3价、Si显＋4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4；由于Si与F有极强的亲合性，生成了SiF4而使Si3N4被HF腐蚀；利用SiCl4、N2、H2反应制Si3N4可理解为H2还原SiCl4生成Si，Si在高温下与N2化合生成Si3N4。
答案：(1)ABD
　 (2)Si3N4
(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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