九年级化学上册期末复习题5.doc

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——《化学方程式》专题强化训练（附答案）
一． 选择题
1. 如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是(　　)

A．反应生成的丙物质属于单质 B．参加反应的甲物质属于化合物
C．该反应中原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
2．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为( )
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
3. 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷撒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2。X的化学式是(　　)
A．CaO　　 B．CaCO3　　 C．Ca(OH)2　　 D．Na2CO3

4．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(　　)
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
x
26
2
12
A.反应后物质M的质量应为13 g B．反应中N、P的质量比为5∶4
C．物质Q可能是该反应的催化剂 D．该反应属于复分解反应
6．下列化学方程式完全正确的是( )
A.天然气燃烧 CH4＋O2CO2＋H2O
B.处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C.二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
D.稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
7. 下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是(　　)
A．氧化铁被一氧化碳还原成铁： Fe2O3＋CO2Fe＋2CO2
B．甲烷的完全燃烧： CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．实验室制备二氧化碳： CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应： NaCO3＋H2SO4===NaSO4＋H2O＋CO2↑

8．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( )
A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变
9. 物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3＋2H2O2===X＋2H2O(已配平)，则X的化学式为(　　)
A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
10.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于( )
A．1：1 B．1：2 C．16：32 D．16：64
11. 摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
12. .质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
13. 对某化学反应前、后的判断中，不正确的是(　　)
A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同
C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
14.右图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
  A．图中单质的化学式为N2       
   B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应       
   D．生成单质与化合物的质量比为7:22
15. 化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是(　　)
A．CuO＋H2O===Cu(OH)2 B．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．Mg＋HCl===MgCl2＋H2↑
16.下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液降温一定有晶体析出 B.碱性溶液一定是碱溶液
C.只含有一种元素的物质一定是纯净 D.置换反应一定有单质生成
17. 下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是(　　)
A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al＋2HCl===AlCl2＋H2↑
B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu
C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
18. “绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是（ ）
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
19.“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应，能用下图表示的是(　　)
＋―→
A．2H2＋O2===2H2O B．2CO＋O2===2CO2 C．N2＋3H2===2NH3 D．H2＋Cl2===2HCl
20 .某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（ ）　　　　　　　　
A．反应后X的质量为8 g B．Z与W的相对分子质量比一定是1︰1
C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2︰3
21. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)

22. 甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下：
甲 ＋ 3乙―→丙＋ 丙
　表示A原子　　　表示B原子
下列说法中，不正确的是(　　)
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3∶1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
23. 在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是(　　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
A.该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是1∶1
24. 甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)∶v(O2)等于(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．16∶32 D．16∶64
25. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
26. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
27. 使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择(　　)

A．6HCl＋2Al(OH)3===2AlCl3＋6H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
C．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O D．4P＋5O22P2O5
28. 根据化学方程式A＋NaOH＝B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差(　　)
A．12 B．18 C．22 D．40
29. 某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象有如下解释，其中不正确的是(　　)
A．CO2能支持某些可燃物燃烧 B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氧化镁 D．白色物质可能是氢氧化镁
30. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是(　　)
物　质
A
B
C
D
第一次测得的质量/g
50
4
4.6
1
第二次测得的质量/g
待测
20
23
4.2
A.上述反应属于化合反应 B．该反应C与D的质量变化之比为23∶4
C．第二次测得A的质量为12 g D．该反应中共生成D的质量为4.2 g
二．非选择题
31. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

32. 从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。
（4）有沉淀生成的中和反应 。
33. 车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气，汽车尾气的主要成分为NO2、NO、CO等。为了减少汽车尾气对环境的危害，汽车排气系统中往往加装一套“三元催化装置”，请回答下列问题：
(1)CO使人中毒的原因是 。
(2)尾气中的NO、CO在“三元催化装置”中发生反应，两种生成物均是空气中的气体成分，请写出相应的化学方程式________________________________________。
14．2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。
（1）铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子‚垫在石子上的钢筋水泥柱ƒ钢轨等,
其中钢筋水泥柱属于（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
（2）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为 ，反应过程中 能转化为热能。
35. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
＋ ＋
(其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子)
该反应的化学方程式是________________，所属基本反应类型是_____________。
36.（11分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_____种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是___ _____。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：________ ______ ____，____________ ____ ___。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
37.右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
A． B． C．
(2)该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。
38.饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca（HCO3）2,MgSO4和少量的FeCl3）会影响人的健康，将水煮沸可以降低水的硬度。
（1）可用 （填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。
（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。
①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为 ，
②白色物质是水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，用盐酸来除去，除去Mg（OH）2的反应方程式为 ，其反应类型是 。
39通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：
（1）服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为 ______ 。
（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观， 的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 。
（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式 ______ 。
40.在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球。石英砂（主要成分为SiO2）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。

其生产过程示意图如下：

请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是 （填数字代号，下同），属于置换反应的是
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是 。
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式 （任写一个）；判断用盐酸洗后再用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无 现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净。
41．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”牌高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
[主要原料]
碳酸钙、维生素D2
[功效成分]
补钙、每片中含：钙(以Ca计)500 mg、维生素D100IU
[食用方法]
每日一次，每次一片
[规格]
2.5克/片
(1) 维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量
(2)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。（填最简整数比）
(3) 根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的
是 (填序号)
A 、氧化钙 B、氢氧化钙 C、葡萄糖酸钙
42. 请回答下列问题：
(1)用CO高温下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式为______________________________
(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为___________________________，反应基本类型是 。
(3)用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则下图所示的化学方程式为_________________________

【新闻背景】
      “南澳一号”是一艘沉没于汕头南澳海域的明代古船，船上载有万余件瓷器，这是国内发现的第一个沉船遗址，在去年打捞期间，考古队将“南澳Ⅰ号”周边散落的文物以及船舱内的文物打捞出水过万件。自今年4月26日启动今年打捞工作以来，来自打捞现场的最新预测表明，这艘船体约30米的古沉船装载的瓷器等文物可能超过3万件。
       水下考古队员主要对船体南边的两个舱进行发掘，出水文物除了一摞摞的瓷器，还发现了船上的铜炮和弹簧状的器物。随着“南澳一号”出水文物的逐渐增多，专家初步判断这是一艘武装商船。而就“南澳一号”当初沉入海底的原因，从目前发现的线索来看，还无法做出判断。

43.请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填空： 
    “南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴(CoO)，氧化钴中钴元素的化合价显_____价；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子______；铁制文物上的铁锈主要成分是氧化铁______。
44. 沉没在苍茫海水中几百年的中国古沉船“南澳一号”的近期被成功打捞出水，据保守估计，其上载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代铜钱、铁锅、等物品。
      (1)中国的陶瓷举世闻名，陶瓷材料属于_______材料；中国的铁锅源远流长，若人体缺乏铁元素，容易引起_______症；
      (2)打捞出来的铁锈迹斑斑，而铜锈蚀不明显，这是因为______________。
      (3)被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程：_________________________；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为__________(填化学式)。
45.“南海一号”上发现的铜钱已经生锈，有少量铜绿[Cu2(OH)2CO3]附着，铜绿在加热时能生成三种氧化物。则该反应的化学方程式为_______________________，反应类型为_______反应。生成物中的黑色氧化物在一定条件下被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有______、______、______等。
46.铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
[查阅资料]：碱式碳酸铜的化学式是Cu2(OH)2CO3。
                    稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。
[提出猜想]：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：
    ①无色气体为二氧化碳；          ②黑色固体为氧化铜；          ③…实验验证：

[实验装置如图]。

     （1）在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是______________。
    （2）验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水______________。 产生此现象的化学方程式是_______________________。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是_______________________。
     （3）验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是________________，发生反应的化学方程式为_______________________。
47.碱式碳酸铜［化学式Cu2(OH)2CO3 ，相对分子质量为222］加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2g。
       他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是___________________________。
（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
 如果猜想①正确，现象应该是_______________________________。
 如果猜想③正确，现象应该是_____________________________。
（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质。他经过思考后，认为猜想③可以排除。他的理由是：   ______________________________________________。 
（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是(通过计算式说明)：  _____________________________________
48. 某校化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、碳粉或者是这两种的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
（1）[提出假设] 假设1：黑色粉末是碳粉；
                          假设2：_________________；
                         假设3：_________________。
（2）[设计实验方案]他对实验做了如下设想和分析。
取少量黑色粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。
请你完成下表。
                                      烧杯中可能出现的现象 
             结    论 

        假设1 成立 

        假设2成立 

        假设3成立 
（3）[进行实验]通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
（4）[拓展]为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验。
    将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①.烧杯中______(填“有”或“无”)不溶物；
②.若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_________(写化学式)；
③.若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中,所发生反应的化学方程式为：_________________。
49.发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

50. 将100 g Na2CO3溶液和153.7 g BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234 g。求：
(1)反应后生成的沉淀的质量19.7_g。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。

51. 2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2 kg N2H4完全燃烧后生成N2的质量。

52. 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6 g CO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

附：参考答案
一．选择题
1. 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出，丙物质的分子是由同种元素的原子构成的，甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的，因而丙物质属于单质、甲物质属于化合物；由质量守恒定律可知，化学反应前后各种原子的种类和数目不变，由此可确定3个乙分子中共含有6个A原子，进一步可推知1个乙分子中含有2个A原子。
【答案】C
2.【答案】C
3. 【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式，实质是考查质量守恒定律的应用。根据所给化学方程式可知，生成物中共有2个Ca原子、2个S原子、2个C原子和12个O原子，反应物中已有2个S原子和6个O原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，，2X中共有2个Ca原子、2个C原子和6个O原子，则1个X分子中共有1个Ca原子、1个C原子和3个O原子，故X的化学式为CaCO3。
【答案】B
4. 【答案】C
5. 【解析】此题以表格形式考查对质量守恒定律的理解。根据表中数据可知，反应后N的质量增加了25 g，P的质量减少了20 g，Q的质量没变化，根据质量守恒定律可知，M的质量减少了5 g，反应后M的质量为13 g。反应的N、P的质量比为25 g∶20 g＝5∶4。显然，该反应是化合反应，Q可能是该反应的催化剂。
【答案】D
6. 【答案】C
7. 【解析】此题考查化学方程式的书写。A项中化学方程式没配平且条件应为高温；C项中产物CaSO4微溶于水，附着于反应物表面，会阻止反应的进行，所以实验室制备二氧化碳使用稀盐酸；D项中碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
【答案】B
8. 【答案】B
9. 【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后各种原子的种类和数目不变可以确定X的化学式为Sb2O5。
【答案】A
10. 【答案】B
11. 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有12个O原子，而反应物中仅出现了6个O原子，然后结合方程式及X前的化学计量数，推知X的化学式为O2。
【答案】A
12【答案】B
13. 【解析】此题考查质量守恒实质的理解。化学反应前后，物质的总质量、元素的种类和质量、原子的种类和质量都不变，但物质的分子个数可能变化，也可能不变。答案为C。
【答案】C
14. 【答案】C
15. 【解析】选项A违背客观事实，氧化铜与水不反应；选项C违背客观事实，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；选项D违背了质量守恒定律，化学方程式没有配平。
【答案】A
16. 【答案】D
17. 【解析】Al与稀盐酸反应生成的是氯化铝(AlCl3)，其化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，故A错误；锌能与氯化铜溶液反应而获得单质铜，说明锌的金属活动性比铜强，故B正确；氯化钠含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应得到硫酸钠，虽除去了碳酸钠，但引入了新的杂质硫酸钠，故C错误；若原溶液含有硫酸根离子或是硝酸银溶液，与氯化钡溶液反应都会产生白色沉淀。故D错误。
【答案】B
18. 【答案】A
19. 【解析】观察题中化学反应的微观模型图可知：两个分别由同种元素的2个原子构成的单质分子化合生成两个化合物的分子(每个化合物的分子由2个不同种元素的原子构成)。本题只有D项中的化学反应符合题意。
【答案】D
20. 【答案】D
21. 【解析】此题考查质量守恒定律的验证。A中镁条燃烧消耗空气中的氧气，参加反应的氧气的质量无法称量；C中KCl和NaNO3溶液不能发生反应，不符合质量守恒定律；D中在非密封系统中，稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2无法测定。答案为B。
【答案】B
22. 【解析】从图中能直观看出，物质甲的分子由同种元素的原子构成，说明物质甲属于单质；一个丙分子是由3个A原子与1个B原子构成的，丙分子中A、B原子个数比为3∶1；根据质量守恒定律，反应前后各种原子的种类和数目不变可推知一个乙分子是由2个A原子构成的，则乙的化学式为A2；反应前后，分子的个数由4个变为2个，C项中的说法错误。
【答案】C
23. 【解析】此题以表格形式考查对质量守恒定律的理解。由表中数据可知，反应后甲物质的质量增加了11 g，乙、丙物质的质量分别减少了16 g和4 g。即有16 g乙和4 g丙参加反应，生成了11 g甲，根据质量守恒定律，生成丁物质的质量为9 g，则待测值为20，反应生成甲和丁的质量比为11∶9。由于该反应的反应物和生成物都是两种，通过表中数据无法确定各物质的类别，因此该反应不一定是置换反应，乙物质不一定是氧化物。
【答案】C
24. 【解析】甲烷燃烧的化学方程式是：CH4＋2O2CO2＋2H2O。
【答案】B
25. 【解析】若A与B不是恰好反应，则生成物质量总和小于2x g；选项D中，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu属于置换反应，而不是复分解反应。
【答案】B
26. 【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化。
【答案】D
27. 【解析】题中所给装置不密封，故用该装置验证质量守恒定律不能选择有气体参加或生成的反应，否则无法验证。B、D中有气体参加反应，C中有气体生成，故选A。
【答案】A
28. 【解析】设A、B的相对分子质量分别为a、b，根据质量守恒定律，a＋40＝b＋18，故b－a＝40－18＝22。
【答案】C
29. 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物Mg和CO2都不含氢元素，故不可能生成Mg(OH)2。
【答案】D
30. 【解析】结合质量守恒定律和表中数据可知第二次测得A为12.4 g。故反应为A―→B＋C＋D，属于分解反应。该反应C与D质量变化之比为(23 g－4.6 g)∶(4.2 g－1 g)＝23∶4。反应中共生成C为(4.2 g－1 g)＝3.2 g。