元素周期律和元素周期表.ppt

元素周期律和元素周期表三年三年3030考考 高考指数高考指数:1.1.了解元素周期表的了解元素周期表的结构构(周期、族周期、族)及其及其应用。用。2.2.掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质。3.3.掌握同一周期、同一主族内元素性掌握同一周期、同一主族内元素性质的的递变规律与原子律与原子结构的构的关系。关系。4.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。律。一、元素周期表一、元素周期表1 1原子序数原子序数原子序数原子序数=_=_=质子数子数=_=_2 2元素周期表的两个元素周期表的两个编排原排原则 元素的元素的_相同相同(1)(1)周期周期横行横行 左左右：右：_递增增核核电荷数荷数核外核外电子数子数电子子层数数原子序数原子序数 元素的元素的_相同相同(2)(2)族族纵行行 上上下：下：_递增增3 3元素周期表的元素周期表的结构构33短短4 4长“7”7”不全，不全，7 7主主7 7副副和和0 0(1)7(1)7个周期个周期(7(7个横行个横行)。最外最外层电子数子数电子子层数数每周期最多容每周期最多容纳元素数目元素数目第四周期第四周期1818种元素。种元素。第一周期第一周期2 2种元素。种元素。周周 期期短周期短周期 长周期周期第二周期第二周期8 8种元素。种元素。第三周期第三周期8 8种元素。种元素。第五周期第五周期1818种元素。种元素。第六周期第六周期3232种元素。种元素。第七周期最多容第七周期最多容纳3232种元素。种元素。每周期每周期0 0族元素及其原子序数族元素及其原子序数101018183636545486862 2(2)16(2)16个族个族(18(18个个纵行行)。主族：由短周期元素和主族：由短周期元素和长周期元素周期元素组成的族。成的族。AAAAAAAAAAAAA A 副族：完全由副族：完全由长周期元素周期元素组成的族。成的族。第第族：包含族：包含_。00族：又称稀有气体元素，族：又称稀有气体元素，为第第_纵行。行。BBBBBBBBBBBBBB第第8 8、9 9、1010三个三个纵行行1818二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律“一增一一增一变”元素的性元素的性质随着随着_而呈周期性而呈周期性变化的化的规律。律。2.2.元素周期律的元素周期律的实质元素原子元素原子_的周期性的周期性变化。化。原子序数的原子序数的递增增核外核外电子排布子排布3.3.主族元素的周期性主族元素的周期性变化化规律律电子子层数数 相同相同依次增加依次增加 最外最外层电子数子数依次增加依次增加1 1个个相同相同 原子半径原子半径逐逐渐减小减小逐逐渐增大增大金属性金属性逐逐渐减弱减弱逐逐渐增增强非金属性非金属性逐逐渐增增强逐逐渐减弱减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：+1+7+1+7负化合价：主族序数化合价：主族序数-8-8最高正价数最高正价数=主族主族序数序数(O(O、F F除外）除外）三、元素周期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期律的应用用1.1.元素周期表的分区元素周期表的分区(1)(1)分界分界线：金属元素与非金属元素：金属元素与非金属元素(氢除外除外)分界分界线是沿着是沿着_与与_。AlAl、GeGe、SbSb、PoPoB B、SiSi、AsAs、TeTe、AtAt(2)(2)各区位置。各区位置。族族 1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A AA A A A A A A0 0周周期期 稀稀有有气气体体元元素素 B B AlAl SiSi GeGe AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 元素元素 元素元素 非金属非金属 金属金属金属性最金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是的元素位于元素周期表左下角，是_元素。元素。非金属性最非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是的元素位于元素周期表右上角，是_元素。元素。2 2科学科学预测为新元素的新元素的发现及及预测它它们的原子的原子结构和性构和性质提供提供线索。索。FrFrF F3 3寻找新材料找新材料将下面左右两将下面左右两侧对应内容内容连线。分界分界线附附 近元素近元素过渡元素渡元素氟、氟、氯、硫、硫、磷等元素磷等元素a.a.优良催化良催化剂和耐高温、和耐高温、耐腐耐腐蚀的合金材料的合金材料b.b.研制研制农药的材料的材料c.c.半半导体材料体材料 元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性强弱的判断依据弱的判断依据1.1.元素金属性元素金属性强弱的判断依据弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左到右，金属性逐同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐同主族元素，从上到下，金属性逐渐增增强。(2)(2)根据金属活根据金属活动性性顺序表：一般排在前面的金属金属性序表：一般排在前面的金属金属性较强，如，如金属性金属性AlFeAlFe。(3)(3)根据原根据原电池反池反应：原：原电池中作池中作负极的金属一般金属性极的金属一般金属性较强。(4)(4)根据相关物根据相关物质的性的性质。可可总结为：“易失碱易失碱强，金属性，金属性强”2.2.元素非金属性元素非金属性强弱的判断依据弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素，从左到右，非金属性逐同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。减弱。(2)(2)根据相关物根据相关物质的性的性质。可可总结为：“易得酸易得酸强，非金性，非金性强”【高考警示【高考警示钟】(1)(1)元素金属性、非金属性的元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到弱与元素原子失去或得到电子子的的难易程度有关，与失去或得到易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如子的数目无关。如NaNa在反在反应中失去中失去1 1个个电子，子，AlAl在反在反应中失去中失去3 3个个电子，但是金属性子，但是金属性NaAlNaAl。(2)(2)对于于MgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原溶液形成的原电池中，池中，虽然然AlAl作作负极，极，但不能但不能说明明AlAl的金属性比的金属性比MgMg强。因。因为金属性金属性强弱的判断是根弱的判断是根据金属与酸反据金属与酸反应放出放出H H2 2的的难易，此易，此处的的电解解质溶液溶液为NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)判断非金属性判断非金属性强弱弱时可以根据最高价氧化物可以根据最高价氧化物对应水化物的水化物的酸性酸性强弱来判断，不是最高价氧化物弱来判断，不是最高价氧化物对应的水化物或无氧酸，的水化物或无氧酸，不能作不能作为判断依据。判断依据。主族元素微粒半径大小的比主族元素微粒半径大小的比较1.1.原子半径的三种比原子半径的三种比较方法方法(1)(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)(2)同一主族元素原子，同一主族元素原子，电子子层数越多，原子半径越大。例如数越多，原子半径越大。例如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)r(I)r(Br)r(Cl)r(F)(3)(3)不同周期，不同主族元素的原子。不同周期，不同主族元素的原子。原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。律解决。如比如比较r(K)r(K)与与r(Mg)r(Mg)原子半径，可利用同主族原子半径，可利用同主族r(K)r(Na)r(K)r(Na)，然，然后利用同周期后利用同周期r(Na)r(Mg)r(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mg)r(K)r(Mg)。2.2.离子半径的四种比离子半径的四种比较方法方法(1)(1)同种元素的粒子，同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。子数越多，半径越大。例如例如：r(Clr(Cl-)r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fer(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Fe3+3+)(2)(2)电子子层结构相同的离子，核构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。荷数越大，半径越小。例如例如：r(Or(O2-2-)r(F)r(F-)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+)(3)(3)带相同相同电荷的离子，荷的离子，电子子层数越多，半径越大。例如数越多，半径越大。例如：r r(K(K+)r(Na)r(Na+)r(Li)r(Li+);r(S);r(S2-2-)r(O)r(O2-2-)(4)(4)所所带电荷、荷、电子子层数都不相同的离子，可数都不相同的离子，可选一种离子参照一种离子参照比比较。例如：比。例如：比较r(Kr(K+)与与r(Mgr(Mg2+2+)的大小，可的大小，可选r(Nar(Na+)作参照：作参照：r r(K(K+)r(Na)r(Na+)，r(Nar(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)，故，故r(Kr(K+)r(Mg)r(Mg2+2+)。【高考警示【高考警示钟】(1)(1)该部分考部分考试中容易出中容易出错的地方是的地方是电子子层结构相同的微粒半构相同的微粒半径的比径的比较。电子子层结构相同的微粒半径看核构相同的微粒半径看核电荷数，核荷数，核电荷荷数越大，半径越小；不是核数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越大。荷数越大，半径越大。(2)(2)第三周期中离子半径最小的离子第三周期中离子半径最小的离子为AlAl3 3，可以用于元素推，可以用于元素推断中元素种断中元素种类的确定。的确定。(3)(3)不是同周期或同主族元素的微粒，比不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小半径大小时要借助要借助于参照物。于参照物。元素位置、原子元素位置、原子结构、元素性构、元素性质之之间的关系的关系同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：1 1结构与位置互推构与位置互推(1)(1)掌握四个关系式。掌握四个关系式。电子子层数周期数数周期数质子数原子序数子数原子序数最外最外层电子数主族序数子数主族序数主族元素的最高正价主族元素的最高正价=族序数最低族序数最低负价价=族序数族序数-8-8(2)(2)掌握三个特殊掌握三个特殊规律。律。各周期所能容各周期所能容纳元素种数元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相同族上下相邻元素原子序数的关系元素原子序数的关系同族上下相同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位置有关。元素原子序数差与元素在周期表中的位置有关。2 2性性质与位置的互推与位置的互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的的递变规律，主律，主要包括：要包括：(1)(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)(2)气气态氢化物的化物的稳定性。定性。(3)(3)最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性。水化物的酸碱性。3.3.结构与性构与性质的互推的互推(1)(1)最外最外层电子数决定元素原子的氧化性和子数决定元素原子的氧化性和还原性。原性。(2)(2)原子半径决定了元素原子半径决定了元素单质的性的性质；离子半径决定了元素；离子半径决定了元素组成化合物的性成化合物的性质。(3)(3)同主族元素最外同主族元素最外层电子数相同，性子数相同，性质相似。相似。【高考警示【高考警示钟】(1)(1)元素元素“位位构构性性”的相互推断的相互推断类型型题目所目所给的信息的信息较多，多，在在审题过程中一定要注意找全信息和信息之程中一定要注意找全信息和信息之间的的联系。系。(2)(2)在在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确以确定其名称和定其名称和结构，构，这样的的题目要通目要通读全全题，在，在题目的所求填目的所求填空的信息中找出空的信息中找出对该元素有用的信息。元素有用的信息。【拓展延伸】【拓展延伸】根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法根据原子序数确定元素在周期表中的位置方法(1)0(1)0族序数，要熟族序数，要熟记。要熟要熟记每周期稀有气体元素的原子序数。每周期稀有气体元素的原子序数。(2)(2)比大小，定周期。比大小，定周期。若若该原子序数比最原子序数比最邻近的稀有气体原子序数小，近的稀有气体原子序数小，则该元素与元素与该稀稀有气体元素同周期；若有气体元素同周期；若该原子序数比最原子序数比最邻近的稀有气体原子序数近的稀有气体原子序数大，大，则该元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。元素在稀有气体元素所在周期的下一周期。(3)(3)求差求差值，定族数。，定族数。若某元素原子序数比相若某元素原子序数比相应稀有气体元素多稀有气体元素多1 1或或2 2，则该元素元素处于于该稀有气体元素所在周期的下一周期的稀有气体元素所在周期的下一周期的AA族或族或AA族；若比相族；若比相应稀稀有气体元素少有气体元素少1 15 5，则该元素元素处于稀有气体元素所在周期的于稀有气体元素所在周期的AAAA族。族。对于于过渡元素族序数的确定另行考渡元素族序数的确定另行考虑。