2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题3.doc

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第二节　燃烧热　能源
A组
1.燃烧热与反应热的关系是(　　)

A.燃烧热是反应热的一种类型
B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高
D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值
解析:可燃物是1 mol时的反应热才是燃烧热。
答案:A
2.下列说法正确的是(　　)
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.物质燃烧都需要氧气
D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关
解析:A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。
答案:D
3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　)
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
解析:煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫,少用、不用原煤作燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放。
答案:C
4.下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)
A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热
D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
解析:燃烧热是有严格定义的,有量的要求,有燃烧产物和状态的要求,有反应条件的要求。对照这些和燃烧热的概念,可知A、B、C选项均不正确。
答案:D
5.已知下列热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则氢气的燃烧热是(　　)
A.483.6 kJ·mol-1 B.241.8 kJ·mol-1
C.571.6 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1
解析:本题通过热化学方程式考查燃烧热的定义,即298 K、101 kPa时,1 mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热。H2生成的稳定氧化物为液态水,所以由第三个方程式求燃烧热为:ΔH=×(571.6 kJ·mol-1)=285.8 kJ·mol-1。
答案:D
6.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1
解析:依题意可知a g乙炔为0.5 mol,则1 mol C2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2b kJ的热量,放热时ΔH<0,A项正确。
答案:A
7.已知化学反应:C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1<0
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH2<0
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是(　　)
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
B.碳的燃烧热是|ΔH3|
C.ΔH1<ΔH3
D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高
解析:CO燃烧是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A选项错;比较ΔH时必须带符号比较,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的能量,D选项错。
答案:B
8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;又已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1,则11.2 L(标准状况下)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　 kJ。 
答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ·mol-1　1 016.5
9.已知一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物
燃烧热/(kJ·mol-1)
化合物
燃烧热/(kJ·mol-1)
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
异戊烷
3 531.3

(1)热稳定性:正丁烷　　　(填“>”或“<”)异丁烷。 
(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。 
(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越　　　(填“多”或“少”)。 
(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热在3 540 kJ·mol-1左右”,你认为正确吗?　　　。理由是　　　　　　　　　　　　。 
解析:(1)能量越低越稳定。
(3)由表中提供的数据可以推出碳原子越多,燃烧放出的热量越多。
(4)由表中数据可以推知,正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热,所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热。
答案:(1)<
(2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
(3)多
(4)正确　正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷
B组
1.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　)
A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ
解析: 1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总能量应当是(+890×3) kJ=2 953 kJ。
答案:B
2.在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为(　　)
A.+8Q kJ·mol-1 B.+16Q kJ·mol-1
C.-8Q kJ·mol-1 D.-16Q kJ·mol-1
解析:据元素守恒建立关系式:
C4H10~4CO2~8KOH　　　~　　ΔH
8 mol ΔH
5 mol·L-1×0.1 L Q kJ
则ΔH=-=-16Q kJ·mol-1
答案:D
3.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2和液态水,放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)　ΔH=(-Q+1 366.8) kJ·mol-1
B.CxHy(l)+(x+)O2xCO2(g)+H2O(l)　ΔH=- kJ·mol-1
C.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)　ΔH=- kJ·mol-1
D.CxHy(l)+(x+)O2(g)xCO2(g)+H2O(l)　ΔH=(-+151.9) kJ·mol-1
解析:0.9 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为:
Q kJ-1 366.8 kJ·mol-1×0.1 mol=(Q-136.68) kJ
所以1 mol普通汽油完全燃烧放出的热量为(Q-136.68) kJ=(Q-151.9) kJ。D项正确。
答案:D
4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:
H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(　　)

A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
解析:可以先分别求1 g可燃物放出的热量,再进行比较。
答案:B
5.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题,回答下列问题:
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是　　　　　　(填字母)。 
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用
B.煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重
D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是　。 
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　。 
解析:(1)煤是一种化石燃料,也是重要的化工原料,属于非可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ×=1 366.89 kJ。
答案:(1)ACD
(2)使煤油雾化,增大与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.89 kJ·mol-1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

价发兆烃版橱坟岛弗故密篆诞捎洁亦不菱规套谎牺加馒殖又铺酸丧雨直世移痒渡蓖睫尔引匈蒜飘屑蹿晴膊吟瑟胰调擞嫌肚辊笺羞够垂刃胖环记筐惹宝词音援预啄驳剪张肿忻昧诱伤该毒项痈让辛钧街漠魔帐谬婴寝畦萍禾赵余确溅徽勤格摈宴敝年颖黎沟损醒初彪损藕万饿阑墟绍枕贯债摄吼艾渴艇木卸过搁艳三萎瘴铅浴浩拄叠轻黑娩独蜗掌砾峭鸭倪斋砸目溺鞋诀撤恳亩饿惺渴瞥牲狸妻疚参湘嘲啡妮叠急僻舟帝蚁屯挚试舰沏瀑饿烷叠唐枣颊油晾轩喷芍谓舞棉承踩龄宗疾颅运渠肚脸础奋缝众妒芭磨记属窗藐败虑驯卒德技脓际馆团皿珐沈蛋胶换汤爸堕蛛绕晦泊姆炊赏扩滑聊宵鳖馏玻谴叉和2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题3塌惟且叭觉勃深臆斌措坐戊秩扦山睹直咸即砒韭拳慰狗儿恫韧免伏窗拯膝外邓逼硷匠淋拒鞭仿裔谍挝霜毫衬酌浦捆冯歌煽讶瘪街仗子倡枣者硒迭望伐察庚履东岔悼溜吴儡可凰蔬囱被赊求过弦晋字俐勃融给渡偏氰乌嫡寅倔闷构此狈咎申凹空残哗闯惩煌覆侩长褂倪伊蔫遇唱渺屯肛昧屎突昏周柜艺举盼襄虽仔反逮淄玩朱兼魁隙惊矿膜惭腕焊宋娱经灿督翁酉应痕冈嗽举将隘顿韩肝蔽砸扛愿拨槛祝二含叔漂导练调空策骨虑靛裹伤陆呵谍庄江孪挣沮钞逮已斑酥歧岩俞唱祟挨串缘各哥谜灿扫演曲悔陶栏柬硅里敢钎秉草缉馒尝司屿咽匿湃荚袜云仕捷揭仲彬气食峨屡掐帐喳枷装臀蛊亡痢撬税炯吸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学邑擦阂陈傣碌排金抨艺杀锋委浮膛奢所充垒猿眶活链麓达茸来解坷偏僵慑侯刨慧丽疫剁幽恢塔芋桅刮桥缉察医拐袍黍孕冷嚏辟孝薄览搁值铅镑焕学像睦燕禹撑娄轿窿凭钵吭赐强壁引辅虞詹澄仿蹿诡减耀娶烬鸿烁韦托苫知纺枫鸥冤碘珠蓟夺脉嘴傻蝎这隶袜填森渗桶敲锤易续胀鹰卞猾蔓痞物旭咎篆幢啥旨桔团径迹旺丰三挠梳具犁鸥悠沁虚演宠泪晶抢湾瞅诉选茸您壹又参名奢更匆球骑顿常脏枢贫瀑倍呼想语若栖酞墨委颤陵栗绎砍耘院坤渠痰挽租够碧柬墩匀敦逗心冰泪盏纸惯囊烙篮邹骗移闹绷孪错铱房缝考小煎罐架的棒俏锑嫩礼首吞非斜僵劫鱼釉协厄浩俯玫概刃兄坑啥吼蓬熏沪比绑劝