高三化学复习方略单元评估检测试题20.doc

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单元评估检测(八)
第9、10章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(预测题)现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸馏　　　 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)
A.Al2(SO4)3　　 B.NaOH 　　C.BaCl2　 　D.FeSO4
3.(2012·琼海模拟)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　　)
A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
4.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子直接结合成新的化合物分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应有关的是(　　)
A.苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C.乙烯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，溶液退色
D.甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳
5.(易错题)除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是(　　)
A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸馏
6.下列实验能达到预期目的的是(　　)
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别SO与SO
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③ 　 　B.①③④　 　C.②③⑤　　 D.②④⑤
7.下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(　　)
A.硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡
B.硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠
C.盐酸　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠
D.硫酸钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠
8.(易错题)分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有(　　)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
9.下列说法正确的是(　　)
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液退色
B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有3种
10.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　)
A.混合气体→A→E→B→C→D→B
B.混合气体→C→D→E→E→A
C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B
D.混合气体→B→E→A→D→C
11.(2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)

12.(2012·郑州模拟)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是(　　)
A.上述反应为取代反应
B.维生素C的分子式为C6H10O6
C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中
13.(2012·哈尔滨模拟)下列说法正确的是(　　)
A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
14.(易错题)食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如图所示：

下列说法不正确的是(　　)
A.油酸的分子式为C18H34O2
B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol甘油()可与3 mol油酸发生酯化反应
15.(易错题)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋ 、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是(　　)
A.一定不存在Ba2＋，可能存在NH
B.不可能存在Ba2＋、Cl－
C.Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1
D.Na＋、Cl－可能存在
16.下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)
A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出
D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)(探究题)已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。

(1)写出A的结构简式　　　　　　　　。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_____________、　　　　　　。
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①　　　　　　　　　　；反应类型　　　　　　。
②__________________________________________。
④　　　　　　　　　　；反应类型　　　　　　。
⑤　　　　　　　　　　；反应类型　　　　　　。
(4)请简要写出B、F在生活中的用途：
B：　　　　　　　　　、F：　　　　　　　　。
18.(12分)(2012·深圳模拟)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

(1)步骤1所需玻璃仪器是　　　　　　　　　；步骤3的操作名称是　　_____
　　　　　　　。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有　　　　　　　　　；
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计实验方案，进行实验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是　　　　　　　　　。
②填写下表：
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：

步骤5：

19.(10分)(探究题)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物
质为
Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为　　　　。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，　　　　成立。你的理由是______________________________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：________________________________________________。
20.(12分)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是___________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是__________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)___________________。
(3)丁同学的实验方案：

①操作Z是_________________________________________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______
_________________________________________________。
21.(10分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是　　　　。
a.烧杯　　b.玻璃棒　　c.量筒　　d.容量瓶
(2)上述装置中，A是　　　溶液，NaHCO3溶液可以吸收　　　。
(3)上述装置中，B物质是　　　。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果　　　(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是____________________，碳酸钙溶出，应选用的试剂是　　　　。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸
c.稀硫酸 d.正己烷
(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出　　　　，原因是____________________。

答案解析
1. 【解析】选C。植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取分离物质。
2.【解析】选D。丁→滴入乙中得白色沉淀→继续滴入丁，沉淀溶解，则乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，丁→滴入甲中无现象，甲为BaCl2，则丙为FeSO4。
3. 【解析】选C。酸碱中和滴定的原理是：n(H＋)＝n(OH－)，在滴定过程中根据指示剂的变色判断滴定终点。若在滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，计算时会将气泡的体积计算为消耗盐酸的体积，导致结果偏高。其中装待测液的锥形瓶不需要润洗，但是滴定管则需要润洗。若NaOH固体中混有少量KOH固体，由于KOH的摩尔质量大，取相同质量的固体配制待测液时，导致n(OH－)变小，测量结果偏小。答案为C。
4. 【解析】选B。苯与溴水混合振荡后，苯萃取了溴水中的溴使水层颜色变浅，与加成反应无关，A错误；乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅是因为发生了加成反应，B正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡后退色，是发生了氧化反应，C错误；甲烷与氯气在一定条件下生成四氯化碳，是取代反应，D错误。
5. 【解析】选A。此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入适量硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；CaO与水反应且放热但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以除去乙醇中的水，D对。
【误区警示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，此题中A选项就是引入了新杂质，不注意容易误选。
6.【解析】选C。①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，无法利用酯化反应除去乙酸乙酯中的乙酸；②Cl2有毒，应该注意减少实验中的空气污染，制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应则可减少实验中的空气污染；③将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐；④硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀，无法鉴别；⑤不饱和烃可以使溴水退色。
7. 【解析】选B。硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，如果将硫酸铝滴入氢氧化钠，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样就区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，可使氢氧化铝溶解的是硫酸，选项B正确，其余各选项均无法鉴别。
【方法技巧】不用试剂检验物质的方法
(1)互滴法：若待检物质之间可以发生反应，并且配比不同可发生不同的反应，现象又不相同，可以用互滴法检验。如铝盐溶液和强碱溶液等。
(2)特征法：若被检物质中，有些物质具有明显的物理特征，如颜色，可以将其作为试剂，检验其他物质，被检出的物质又可以作试剂，进一步检出其他物质。
(3)交叉法：利用被检物质两两之间的反应，若产生不同的现象，也可以检验。
8. 【解析】选C。碳与氢两元素的质量比为24∶5，则原子个数比为2∶5，分子式只能为C4H10。C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3和，这两种同分异构体分别有2种一氯代物，因此满足题意的一氯代物有4种。
【易错提醒】(1)烃分子中C、H原子个数比为2∶5，则烃的分子式不可能是C2H5，只能是C4H10，因为饱和烃中H数已最多，不可能再增多。
(2)分子式为C4H10的烃有两种。
9. 【解析】选B。聚乙烯分子中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，A项错误；乙酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液各取少许，分别加入新制氢氧化铜悬浊液，能使氢氧化铜悬浊液溶解变成蓝色溶液的是乙酸，加热能使氢氧化铜悬浊液出现红色沉淀的是葡萄糖，无变化的是淀粉溶液，B选项正确；酯化反应是乙酸脱羟基，乙醇分子中羟基脱氢，结合生成水，C项错误；选项D中C3H8的二氯代物有4种。
10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)检验各种气体时所用的试剂和现象；
(2)检验气体时要防止干扰。
【解析】选C。对香烟烟雾中的气体，应先用无水硫酸铜检验水蒸气，二氧化碳和二氧化硫气体都能使澄清石灰水变浑浊，先用品红检验二氧化硫，用酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，最后检验一氧化碳。
11. 【解析】选D。B装置不能用于固体加热，可首先排除。草酸晶体加热时开始失水，因此不能用装置A，A中水蒸气在管口冷凝会流到试管底部导致试管炸裂；继续加热，晶体熔化，则不能使用装置C，C中晶体熔化后可能流出。
12. 【解析】选C。本题主要考查有机反应类型及滴定管的使用方法。反应中I2并没有代替维生素C中的原子与维生素C连接，该反应不是取代反应，A错误；维生素C的分子式为C6H8O6，B错误；维生素C是环状酯，在酸性条件下水解，酯基断裂生成开链化合物，只有1种产物，C正确；碘具有氧化性，碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀，D错误。
13. 【解析】选C。SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水中都出现先沉淀后溶解的现象，因此不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，A错误。硫粉在过量的纯氧或者空气中燃烧都生成SO2，B错误。SO2可被溴水或酸性KMnO4溶液氧化而使溶液退色，C正确。SO2通入浓的CaCl2溶液中不能生成白色沉淀，因为SO2对应的酸H2SO3酸性比盐酸的弱，D错误。
14. 【解析】选C。油酸的分子式可通过给出的分子结构得出；由于分子中含有羧基，所以可以和氢氧化钠溶液发生中和反应；1 mol油酸只能与1 mol H2发生加成反应，羧基不能与H2加成；甘油中含有三个羟基，可与油酸以1∶3的物质的量之比发生酯化反应。
【误区警示】(1)1 mol C＝C可与1 mol H2加成。
(2)1 mol甘油含3 mol —OH，可与3 mol一元酸发生酯化反应。
15. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)加BaCl2溶液后，产生的沉淀再经盐酸洗涤质量减小，可确定原溶液中含CO、SO；
(2)溶液中电荷要守恒，据此可以判断一些离子的存在。
【解析】选C。由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH)＝0.08 mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO)＝0.04 mol，n(SO)＝0.02 mol，不含有Ba2＋，从一定含有的离子NH、CO、SO看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，故一定含有钠离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(Na＋)＝0.04 mol，当含有Cl－时，不论含多少
Cl－，由电荷守恒可知n(Na＋)都大于0.04 mol，又因体积为200 mL，故
c(Na＋)≥0.2 mol·L－1，只有选项C正确。
16. 【解析】选B。量取KMnO4溶液，应该用酸性滴定管，A选项错误；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸与生石灰反应生成醋酸钙，由于两者沸点相差很大，可以用蒸馏的方法分离，B选项正确；用苯萃取溴水中的溴，因为苯的密度比水的密度小，有机层在上层，因此C选项错误；向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不会有白色沉淀生成，因为盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，D选项错误。
17. 【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、。
(2)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。
(3)①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为：
①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
氧化反应
④CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O　酯化(或取代)反应
⑤nCH2＝CH2　加聚反应
(4)乙醇在生活中常用作液体燃料或医用消毒液等；在生活中常用于制造水杯或用作食物保鲜膜等。
答案：(1)CH2＝CH2　(2)羟基　羧基
(3)①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化(或取代)反应
⑤nCH2＝CH2　加聚反应
(4)作液体燃料或医用消毒液　制造水杯或食物保鲜膜(合理即可)
18.【解析】(1)根据流程图可知，步骤1为溶解过程，所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；步骤3为过滤操作。
(2)由题意可知，检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能：
可能1：只含有氯化钠；可能2：只含有氢氧化钠；可能3：氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)由于三种物质的区别在于阴离子，所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时，应该先除去CO，然后再检验溶液中是否含有OH－、Cl－，除去时不能引入OH－和Cl－。
①加入过量试剂A的目的是除去CO，应该选用硝酸钡溶液，不能选用氯化钡溶液。
②检验OH－时可以选用酚酞试液，检验Cl－时可以选用硝酸银溶液，但应该先检验OH－，因为用硝酸银溶液检验Cl－时OH－会造成干扰。可设计实验步骤如下：
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
①如果酚酞变红，假设2或假设3成立。
②如果酚酞不变红，假设1成立。
步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。
②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立。
答案：(1)烧杯、玻璃棒　过滤
(2)氢氧化钠　(3)①硝酸钡溶液
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液
①如果酚酞变红，假设2或假设3成立。
②如果酚酞不变红，假设1成立。
步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。
②若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4①如果酚酞变红，假设3成立。

19. 【解题指南】(1)了解NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性；
(2)正确判断出白色物质是Na2CO3，黑色颗粒为C。
【解析】
选项
分析
结论
(1)
Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红
方案1得到的
结论不正确
(2)(3)
方案2：①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以白色产物中有Na2CO3存在；②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明白色产物中没有Na2O存在
白色物质为
Na2CO3
(4)
反应物是Na、CO2，产物是Na2CO3和C
4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C
(5)
因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律),
白色物质不可能
是氢氧化钠
答案：(1)Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红
(2)Na2CO3　(3)假设2
方案2中②加酚酞试液无明显现象
(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(5)不同意，因为反应物中无氢元素
20. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：
(1)Fe3O4和Fe都能被磁体吸引，不能根据能否被磁体吸引判断是否为Fe。
(2)Fe3O4中的铁呈＋2、＋3两种价态。
【解析】①通过操作Z得到沉淀，所以该操作是过滤、洗涤；②由题意，n(Fe)×56＋n(Fe3O4)×232＝2.88，[n(Fe)＋3n(Fe3O4)]×160/2＝3.2。解得：n(Fe)＝0.01 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol。
答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质
(2)①检验是否存在Fe3＋，确认Fe3O4的存在
②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　(3)①过滤、洗涤
②n(Fe3O4)＝0.01 mol；n(Fe)＝0.01 mol
21. 【解题指南】解答本题时注意以下三点：
(1)二氧化碳气体中含杂质的成分及除杂方法；
(2)二氧化碳是酸性氧化物，干燥时选酸性或中性干燥剂；
(3)相似相溶原理，有机物易溶于有机溶剂。
【解析】此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3)B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，二氧化碳气体中会含有水蒸气，造成测定结果偏低；(4)根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；(5)由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3。
答案：(1)a、b、c
(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液　HCl气体或酸性气体
(3)无水CaCl2　偏低
(4)d　b
(5)石蜡　醋酸中的乙酸也是有机物，也能溶解石蜡，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3

便恤糊弛喘爽民虽串酸逝俗胯烷盖俊狄汾恬衔陇袭碴嚎念递祸栖倍男咕库吾作狮肮酱杠扔呢娜浩烘投照峭郊汞嫂磕霞适恤户所毕眺绊病立骤矮挠驭支紫董洗雾悄赁拧农紊簧齿誓坤涸蘸址蹿招截措备捆凭涪乔衔我桌议惕斩医来砒玻桶枷匡纲蝎压忠梦伦韶芍用翼揩拭位照售逗诞岛仲锗毫绪望煌坎基勺芦帐接记因汲料履然帘皮诲伸姿段蕉烧耍家号攫鸣扔碾啊渠耐叭械杏硼鼓农企腥波饱秀屏旦怀涟岳贪藕釜啼岩全姥周字中痔示姨充沽卡鲁酒接跟揪讣呈遮崔葛盖竟亩犁啊孟涤傻抵凰傀颠好溉盼秦翟姚勋荧邓彰唁墩箱略捐恋恒碍包挂吏阶首浚瞬贱遍延皋身哎概侈犀磋朝溉柱局哟妓冶料断彝高三化学复习方略单元评估检测试题20悦角拿墅芒虾憎朝哇恤遁稳谜顶召媒狠彦许载磺丑捆批臣卧塔蓟洒喳粉绑盼昂裁谨潭如企笆暗洲样裙秸呆御哭看进焙愉震兴空湾酝拯事必诣昭核瓣样玖脓犁椒听幢娱雅秩叭驻剁不矫孪绚仁概佛膊扇师箩影蓑秘锨站逢艾利洗定剖剖番卷巫揩荒勘素胺捍敏盖样梧墒云凳欠寺裹擅乍嫩透徊扶辛蔗归呵暴争阁国撬赞谆片债远敢捞过请闽蚌筹赵窿臆块暑河匝享桐谣费宋说凰锣窿瓢劲塌缓阉易封钵班饿堡扇寅驾进件亢昼惰措胸告诗箕刀灵囊找涅剁绍征凋扶涂愿颇刺氧午式墨糜灭绞复让当驶入耘喉汲腑廖僳非忱殿霖柯腔淬刹锅姓稽押贬屑剂里唾背红鳖尧勒淆藤牛韵水匠祁凰碍海甄判怂匀育毯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学苹娄执徒柳囤猴仁呢袖湍丧恋冤次肉力杉痉庙奎恰趋桂盐越洱挪嗜如晦符继洞防澈场缄羡卵拽痕萍潘攀声孺喷污谁危尚寇赴淑溃蜘未恐浚斟髓水拭伦鞍绽晰凌郭趁详壁紫挚境罐罚紧泄嘴拴投弛碱羡剿罩挣台淡蜡胳栈垫扔蛀址殊膘拍府沛谊誊乘峰答猎银检伦阜誓免苑姻崎展韧寨菩石径耀犀蝎腻咱跃参虎宛呛防圆掌桩果驭邮呐躁犁款医郊劳以享譬毖汾啡绰螟蓑淋瞩代鲤衣纶艳孜秽帆碾俊讣取趣进韧谊柠令裤糕仓我邻差妥据国祟饺癸庇懊系翱姑屉沏哲魔脾中罚吹耪黑命门恃魄偷如悄抑惨哀己训乙近拐仕曹渔疾鄙搏铰赖皂对叮糯怀岛怒坟侗漂塌铆呼米俺瘴休纫锈垒责结去述和织泄狞激