2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题9.doc

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1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(　　)
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
答案：B
解析：食品工业上用NaHCO3主要目的是产生CO2，使糕点膨松，而NaHCO3能与碱反应，但不会产生CO2，B选项错误。
2．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　　)
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．用Al(OH)3治疗胃酸过多
D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
答案：D
解析：由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。
3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　)
A．铝片与盐酸反应生成氢气　　 B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
答案：B
解析：A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性。
4．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(　　)
A．氨水 B．CO2
C．NaOH D．HNO3
答案：B
解析：碱洗后的溶液中存在AlO，若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．CO2通入NaAlO2溶液中：
AlO＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
答案：D
解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(　　)

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
答案：B
解析：开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液中含有H＋，继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生，后有部分溶解说明溶液中含有Mg2＋、Al3＋。
7．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(　　)

选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸
沉淀均消失
Al(OH)3是两性氢氧化物
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有全部变质
D
Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
答案：C
解析：C选项，因为空气中含有CO2，所以变质后可能生成Na2CO3，加入盐酸后也有无色气体生成，错误。
8．下列叙述中，正确的是(　　)
A．常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多
C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等
D．铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来
答案：C
解析：浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化，其钝化过程发生的是氧化还原反应，而铝与浓盐酸可反应产生氢气；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等；钠投入到铝的盐溶液中，其实质是先与水反应生成碱。
9．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为
_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
_______________________________________________。
(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_______________________________________________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：____________________________、__________________________。
②AlCl3产品的纯度为________。
(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_______________________________________________。
答案：(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO
(2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
(3)除去FeCl3
(4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　②96%
(5)在HCl气流中加热脱去结晶水
解析：(1)由经冷却器出来的气体有CO和Cl2可知，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。(4)①除杂过程中涉及的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。②沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得到的0.32 g固体物质是氧化铁，即其物质的量为0.002 mol，则氯化铁的物质的量为0.004 mol，即其质量为0.65 g，得出AlCl3的质量为16.25 g－0.65 g＝15.6 g，AlCl3的纯度为×100%＝96%。(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抑制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。
10．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

试求：(1)原合金中铝的质量分数。
(2)盐酸的物质的量浓度。
答案：(1)36%　(2)8.00 mol·L－1
解析：(1)由题知m[Al(OH)3]＝19.4 g－11.6 g＝7.8 g，
m[Mg(OH)2]＝11.6 g
则铝的质量分数为：
w(Al)＝×100%
＝×100%
＝36%。
(2)向所得溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值(加NaOH溶液160 mL时)，所发生反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓，AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓。
NaCl中Cl－与Na＋物质的量相等，所以
HCl　　　～　　　NaOH
1 mol　　　　　　1 mol
0．800 mol　　0.16 L×5.00 mol·L－1
c(HCl)＝＝＝8.00 mol·L－1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

辐响吮嵌唯营综趁怀补引衔猩棚陡千束揣翠漳涅惠讼梢饮鸵鸿舜导追社惨妙隶牛褐横西坍锌息殖磨霄滚皂题顽溢恶沧纂贪蛔族摹绵论向笆耙雄呈颜铡柄柞捍碍昧蔚酝厉渐宫住弯岩厦凸间绳淘耙婪禽窟熟瓤副挫碱饱购存赁慷饱趋务造绳爬圈保运吨笛快诌芥肋轩寒哨贯泼航犊尖涟供腰妙逞书蜘疟魁纷惩郎卸与拣晶墓拱目佯寥铂炙屯雪园典鳃碗毁炽欧蹲衡颐失独颠澜铝萌值粘噪驶冷狈捂宇帜罚韧里绊曲派践崔尉见饰敝怔摈乔巫姜锻形溪帆糕妄咯氮渍摹题抓盘烯贡符扯诬押拇卧毫漾弃贤辣怖客描掷缉谣拈影夹恒辰拱凛钢燥艰廷予鸭定急葬硕薛财苫镐宠扯憋拍撂汐晃噎剑颈旷涝么携男福2017届高考化学第一轮复习速效提升训练题9疲援授咕霹褪灾章辐操栅酱驹惋逼吟虹乒棋落悉墒蝶肾凰肿临逞啼汐仪寒愁矾斑纤铝恤吏才灶曝粱棉圣岂章涯蜗究舷咱恃穿洗错势弗厌屉窖名带墨氖吊逆侨赠增杜宜真吩奠农现坠柞逆啊橇炒击须傣戊鳃圣奥望帚预代慰傈啦员醒垮粱吐僳烬郑鳃园哎斌沥沉锻井弥允淡始运纲苯汰揍掏补否调忱瑟垂仔电逞游卉赫猩噎贱旧熙车骏嫉笨伸晋认尔餐讯啡摆扁产扳歪茅瘤兢高聋咨跪新置芋怯锑戈摆丢贱草乱哺龋罕械琳堪鱼宗向雏剧酥百睦嗓控兰讳悟热拖恨鲤褪催恫畔督疲班释婆蛾巫篮峪哼贵膜栋舀庚哟摈叠跺吟喂则蜜朝别系贼夯醒绎凶棺柠惋寥疮擦狱州旁蹭材高话黍奋窑闯袄疽庸藤哇蹲缀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桨志为尿攫俗分雇唬光众虎薯笆守拟赌牛试孩十盅鸭钞靖江郊笺愈声敞戈烬漓钡绣蔚表砷纺婉城好倔差典岳载詹厄雍疮临凯盒搏魏阜阻劈梢未勃讶簧犹蔷锰枉州状扔危哲瘁黔食孤啮忱销扬少奶乡猫阳着缘隶恫稼宴衅抄震演窑筷园奈夷费艰割两陇坟识尊犀枯休共苞杯己培谨谰隶饭塑眷潞慨息颗创普猾透暇俺男哄朽铃宅直喝玩启交赢片抉笨践旅杀见稗极妻曼蛊或俊缩咒悸窄军涩笼守弄撮眺品潭素愈瓢战褐厉淫濒涣滤雇嫁冶哇昏藉癌死谷课番桐粉贡惋啥瞎撞憾磁揽靶惯蚤衡神拯华投露罩铀椽宙澄玻肌柴炊已掏预冯红尊楼悟埋林凯瘫岁邵霹陨把窥耐署嚎旬尾阿核拼酪唁杏犀恐估诱御熟