化学必修一第四章知识点总结.doc

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必修1 第四章 非金属及其化合物
一、硅及硅的化合物

物质
知识点

硅单质Si
1.硅元素在地壳中的含量排 ，自然界中没有 的硅。
2.熔点 ，硬度 ，常温下，化学性质 ，但能与 、 反响。
3.用途： 、 、 等

二
氧
化
硅
SiO2
1.SiO2直接由 构成，不存在单个SiO2分子。
2熔点 ，硬度 ， 溶于水。
3. SiO2是酸性氧化物，能与碱反响生成盐和水，如： ，能与碱性氧化物反响生成盐，如： 。
4. SiO2的特性，能与氢氟酸〔HF〕反响， ，利用此反响可用HF刻蚀玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放。
或主要成分是的SiO2物质：硅石、玻璃、 、 、 、 等。

硅
酸
H2SiO3
1. 溶于水 色胶状物。
2. H2SiO3是一种 酸，酸性比碳酸还要 ，但SiO2不溶水，故不能直接由
SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取〔强酸制弱酸原理〕，如：
〔此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3〕
或 〔此方程式证明酸性：H2SiO3＜HCl〕。

硅
酸
盐
1. Na2SiO3是最常见的硅酸盐，其水溶液俗称 ，是一种无色粘稠的液体，可用作黏胶剂和 。
2.三大硅酸盐产品：玻璃、 、 。
3.硅酸盐由于组成比拟复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如： Na2SiO3可以写成 。

二、氯及氯的化合物

物理性质
气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒

化
学
性
质
与非金属反响
Cl2 + H2 2HCl
与金属反响
Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2
3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 〔Cl2与金属反响生成高价金属氯化物〕
与H2O反响
Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反响 Cl2 + H2O = HCl + HClO
与碱溶液反响
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
与盐溶液反响
Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
实验室制取原理
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2↑+ H2O )

物质
知识点
氯气〔Cl2〕
1.物理性质： 色， 气味、 毒气体，密度比空气 。
2.能与金属反响，将变价金属氧化成高价态，Na＋Cl2 ，
Cu＋Cl2 ，Fe＋Cl2 。
3.能与非金属反响，如：Cl2＋H2 。〔安静燃烧，发出 火焰〕。
4.能与水反响，化学方程式为 ，离子方程式为 。
5.能与碱反响，如：与NaOH反响： ，可利用此反响制漂白液，制备氯气时尾气处理。
与Ca(OH)2溶液反响：
利用此反响用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。
新制氯水
1. 将氯气溶于水得到氯水〔浅黄绿色〕，氯水含七种微粒，分别是 。
2.氯水的性质取决于其中的微粒，〔1〕强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反响， 。
〔2〕漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。
〔3〕酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。
〔4〕不稳定性：次氯酸见光分解 ，久置氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。
〔5〕沉淀反响：参加AgNO3溶液有 生成〔氯水中有Cl－〕。
漂白液
1.主要成分： ，有效成分： 。
2.漂白原理，有效成分与水、CO2反响生成具有漂白性的次氯酸，
。同时，这个反响也是漂白液在空气中久置变质的原因。
漂白粉
1.主要成分： ，有效成分： 。
2.漂白原理，有效成分与水、CO2反响生成具有漂白性的次氯酸，
。同时，这个反响也是漂白粉在空气中久置变质的原因。
氯离子〔Cl－〕
Cl－与Ag＋反响生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－。
2.方法：先加 溶液〔排除CO32-、SO32-干扰〕，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么说明有Cl－存在。

三、硫及硫的化合物之间的转化关系

物质
知识点
硫单质〔S〕
1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有 态。〔如火山口中的硫就以 存在〕
2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
3.S+O2 ===(点燃) SO2〔空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色〕
4.能与金属反响，将变价金属氧化成低价态，如 ，
。
二氧化硫〔SO2〕
②SO2为酸性氧化物，可与碱反响生成盐和水。
a、与NaOH溶液反响：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3
比照CO2与碱反响：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，表达了SO2和水反响生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强复原性，能与强氧化剂〔如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等〕反响。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强复原性〔不是SO2的漂白性〕。
〔催化剂：粉尘、五氧化二钒〕
〔将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。〕
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O〔有黄色沉淀生成〕
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

三氧化硫

硫酸
〔1〕浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶〔稀释浓硫酸要标准操作：注酸入水且不断搅拌〕。不挥发，沸点高，密度比水大。
〔2〕浓硫酸三大性质：
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、
O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来枯燥NH3、H2S气体。
②脱水性：能将有机物〔蔗糖、棉花等〕以H和O原子个数比2︰1脱去，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性〔＋6价硫表达了强氧化性〕，能与大多数金属反响，也能与非金属反响。
(ⅰ)与大多数金属反响〔如铜〕：〔此反响浓硫酸表现出酸性和强氧化性 〕
(ⅱ)与非金属反响〔如C反响〕：〔此反响浓硫酸表现出强氧化性 〕
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反响。

SO2
Cl2
漂白的物质
漂白某些有色物质
使湿润有色物质褪色
原理
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
加热
能恢复原色〔无色物质分解〕
不能复原

四、氮及氮的化合物之间的转化关系

物质
知识点
一氧化氮
1. 无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒〔与CO中毒原理相同〕，难溶于水，是空气中的污染物。
2. 2.N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
二氧化氮
1. 红棕色气体〔与溴蒸气颜色相同〕、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反响中NO2既是氧化剂又是复原剂。
以上三个反响是“雷雨固氮〞、“雷雨发庄稼〞的反响。
氨气
〔1〕硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点〔83℃〕、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
〔2〕硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3(浓)＝
②3Cu＋8HNO3(稀)＝
反响①复原剂与氧化剂物质的量之比为 ；反响②复原剂与氧化剂物质的量之比为 。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，〔说成不反响是不妥的〕，加热时能发生反响：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
氨气
〔1〕氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。
〔2〕氨气的化学性质：
a.溶于水溶液呈 性：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
NH3·H2ONH3 ↑＋H2O
氨水中的微粒： 〔六种微粒〕。
喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉〞。
喷泉实验成功的关键：〔1〕气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。〔2〕装置的气密性要好。〔3〕烧瓶内的气体纯度要大。
b.氨气可以与酸反响生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
〔3〕氨气的实验室制法：〔课本P88图4－33〕
1〕原理：
2〕装置特点：固＋固气体，与制O2相同。
3〕收集：向下排空气法。
4〕验满：a.
b.
5) 枯燥：用碱石灰〔NaOH与CaO的混合物〕或生石灰在枯燥管或U型管中枯燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作枯燥剂，因为NH3能与CaCl2反响生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反响，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰枯燥。
〔4〕氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
铵盐
铵盐均易溶于水，且都为白色晶体〔很多化肥都是铵盐〕。
(1)受热易分解，放出氨气：NH4Cl
NH4HCO3
(2)枯燥的铵盐能与碱固体混合加热反响生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

(3)NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，那么证明该物质会有NH4＋。

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