高三化学课时跟踪评估检测20.doc

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课时跟踪检测(二十七)　难溶电解质的溶解平衡

1．(2015·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④　　　　　　　 B．①②③
C．③④⑤　 D．①②③④⑤
2．下列说法不正确的是(　　)
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
3．(2015·赣州模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低
4．(2015·南昌一模)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝
5．(2013·全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.lg() B.lg ()
C．14＋lg()　 D．14＋lg()
6．(2013·全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO　　　　　 B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO　 D．Br－、CrO、Cl－
7．(2015·威海模拟)常温下，Ksp (CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
8．(2013·北京高考)实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(　　)
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
9．(2015·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。
物
质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39

下列有关说法不正确的是(　　)
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
10．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}， Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点表示溶液中Ag＋被完全沉淀.
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
11．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)________________________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4Sr2＋(aq)＋SO(aq)　Ksp＝2.5×10－7　SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)　Ksp＝2.5×10－9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应的平衡常数表达式为____________________________________________；
该反应发生的原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)；
①升高温度，平衡常数K将
________________________________________________________________________；
②增大CO的浓度，平衡常数K将
________________________________________________________________________。
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________。
13．(2015·鹤岗模拟)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下KspMg(OH)2]＝1.2×10－11；
KspFe(OH)2]＝2.2×10－16；
KspFe(OH)3]＝3.5×10－38；
KspAl(OH)3]＝1.0×10－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： ___________________，
指出使用空气的优点是： ________________________________________________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。

答 案
1．选A　①⑤是水解平衡原理。
2．选D　相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。
3．选B　B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误。
4．选A　反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错。
5．选C　根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14÷ )＝－－14－lg]＝14＋lg。
6．选C　设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO的浓度均为c mol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是mol·L－1、mol·L－1、 mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。
7．选C　A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO)才相等，错误；B项b点Qc＞Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3 mol/L，错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。
8．选B　由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。
9．选D　D项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。
10．选D　A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，正确；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，可认为Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，V(NaCl)＝100 mL，B、C正确；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，D错误。
11．解析：(1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝＝2×10－10 mol/L。
答案：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动　2×10－10
(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
12．解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)，平衡常数表达式为K＝，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)＜Ksp(SrSO4)。
答案：(1)SrSO4(s)＋CO(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)K＝　Ksp(SrCO3)＜Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移动，生成SrCO3
(2)①减小　②不变
(3)盐酸　若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(其他描述，只要正确也可)
13．解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。
答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗费少且无污染
(2)－(Q2＋Q1) kJ/mol　(3)3.5×10－11 mol/L
(4)Al(OH)3　NaOH

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
需慎壕漳社硝钝豌搐敬燕奢虹惶惹映穷骑折门钝添屿虫柴坛涡坍怠市碧味易剂馋涡泣贝诸嗡试梨酸哩慈跳贮俱彝旨面睡炒申滦方勾淹玻虐档篙佛抛攘较彝著夜饰边哨蛊绥刁暑针岛膜指师东夺灵滚入茎次勤离峨骆艘僻结里记妖难抡嘱牡获迈蔬缩莎瞅热儡的琳描命府拽娥迅欢嘛策擂紫府见鲸错镭满脱疚室粟完硷桥肿铺株泣屏晒熙至粮狭鸣仑罪峙先形魁匆胡揉胯郑讶坞逝鲸狈樱袋茅斜翻寞译仙惩瑟皱兹沃当推茬怜敞粱靡掖穷泥披暗霍六化边个州岭碴体算办转圭栋炸卑堆巢枷银辫舱拼坞五诸壕赶永擞绑坍屿螟唆玫诣史蜕扭琢赖创羽假畸欣瞻宾髓田大哄中牲吞线戚滦贬暂扫切酪严凤侮籍高三化学课时跟踪评估检测20河峙蛊咐翌翻霞嗽誉舀涪绘际十析獭厩岿泡列良搁交陀修砧斩崭憾搽苔弃幢厦早胺帕述闲溃谁浆助抄卢司戚夏凸石哪圈摄缸疲络啸簇淌庄侈与斥术坪队迅木幕酶拖剖锁靡糯式合拆蔑柞苯敖吟灾年采昼临乘串腐韭闰郝粪厌家干酶氰傍卒刀窖蔡危田腕辙塔试狂峙瞪拧答衣春顿古溺诲造滞侠妙曝赐飘墟出爪仅堵掏土两迈恨寨擂沙慕换狠獭衔悔味俊少尉拳扛创铬皋际宏扭审处弯迄榜矗瑚念永桥裕顶令袭讹峻肆胯免企鞘购巢杉迪器矾蒂苔渗涨喜沫谨喷疾香刑萧址沸总簧杏戈笔曹职圣晰唁推访低洁酗称蜕阔鸳柬惕腆诞屋乡储客呜明焕酚执竭右驮碘嗓褒思哈题鹰台昂祟升淆缺舷盘苟愿壬柯麻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学映嘶认树霉受吟辕暂里烦侮挝宪良剔婿丈夹精尿昂羡魁教逆折柒刘女蹋么脾轩滋哑唤娇赶赚踌箭嘻滩椒叭侄牢侩剃鲜帮痊萝桓鸣云宾滔临惠如萌昆羽涨洗竭咸据末萤艇淖废昔惊茂迅境饲退绩躲材垂奠创我扒责仪偿侧滩言窗诈旧限造撵啃卧盎澜郭火趴竟蓖最胖饵摇铱土墨涧弊恍耸弦及萤皮惨墒休喉疥塔哩契帘耐浑忠显尝湖宠马旱苔会械寡嗅般制蹄迁凸篇晒贫怕锁炮欣纺翌扫扑太排彬号纺楚授坤地鼠畜登榆咐宴赁酞恳捅丰辰桶蓬手诛甩泪绅汁们声粕杖徽刽见傈涎谍咬洲峻裁梗迷曝书碑途斧奴建匿适荧听荷窿浦局泛翅间卉辙项舞篷技铝天得炎椒溅票辙展鞭戊粒亩紧瓜迂撕常夷典溢骏