化学反应速率和化学平衡测试题及答案.doc

化学反应速率和化学平衡测试题
一、选择题。
1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)
C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)
4．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）
A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)
6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩

8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（ 溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）
A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色
10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：
Cr3++3OH－ Cr(OH) 3　CrO2－+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）
A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色　　 D．无法判断
11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）
A．20% B．40% C．60% D．80%
12（双选）．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ；△H < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染
D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

13（双选）．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大
C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大
14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
15（双选）．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为（ ）

16（双选）．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
A．原混合气体的体积分数为1.2VL
B．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL
D．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL
17．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）
A．增大压强 B．使用了催化剂
C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度

0.6
1.2
1.8
2.4
3.0
t
t0
n/mol
0
Z
X
Y
18（双选）．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

Ⅱ
Ⅰ

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
三、填空题（本题包括3小题）。
19．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
20．将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、
n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。

21．甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。
⑵升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10－7%，其目的是_______。

四、填空题（本题包括1小题）。
22．某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：
①氨气催化氧化为NO的温度在600℃左右。
②NO在常压下，温度低于150℃时，几乎100%氧化成NO2。高于800℃时，则大部分分解为N2。
③NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反应且能很快建立平衡，在21.3℃时，混合气体中N2O4占84.1%，在150℃左右，气体完全由NO2组成。高于500℃时，则分解为NO。
④NO与NO2可发生下列可逆反应：NO＋NO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一部分。
⑤亚硝酸只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定。
试问：（1）在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？
（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO2？
（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？

五、计算题（本题包括1小题）。
23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

化学反应速率和化学平衡测试题
附参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)=0.2 mol / (L·s)；B项中υ(A)=0.25 mol / (L·s)；C 项中υ(A)=0.2mol / (L·s)；D项中υ(A)=0.15 mol / (L·s)。
2．C 由公式∆G= ∆H—T∆S可知：∆G= —122×103 J/mol —231T J/(mol·K)，要使∆G＜0，仅在高温下自发进行。
3．C 如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。
4．D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。
5．C υ(B)= 2.25 mol/2L÷5s=0.225 mol / (L·s)。
6．C ②降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z的方向移动；③升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动。
7．A ③锌粉表面积、，⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡，都能使反应速率增大。
8．C 保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但n(A)∶n(B)∶n(C) 它不是按2∶2∶1反应的，再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C) 不是为2∶2∶1；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。
9．D 因为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。
10．C 因为n(Cr3+)/n(OH－)= 2×0.05mol/L×0.050L÷1.0mol/L×0.050L=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的CrO2－，溶液呈现亮绿色。
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：
2A(g)+B(g)2C(g) △n (g)
起始物质的量(mol) 0 0 2 1
转化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4
平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2
新起始物质的量(mol) 2 1 0
新转化物质的量(mol) 1.2 0.6 1.2
新平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2
达到平衡时A的转化率为1.2 mol/ 2mol×100%=60%。
12．BD 部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。
13．AD 由反应速率方程式v＝k·c(A)·c(B)可知，反应速率v与c(A)·c(B)成正比例关系，速率常数k是温度的函数。则c(A)增大时，v也增大；升高温度时，v值增大。
14．B
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0
转化物质的量浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5
则x=2；B的转化率为0.25/1.25×100%=20%；平衡时A的浓度为0.75mol/L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。
15．AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则A项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行，则C项正确。
16．BC 运用气体差量法可知：
A + 3B 2C △V
1 3 2 1+3－2 = 2
0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL
显然原混合气体的体积为1.1VL；反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL。
17．C 在t2 s时由图象看反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式可知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。
18．BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z3X +2Y；Ⅰ容器是恒温恒容的，而Ⅱ容器是恒温恒压的，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，Ⅱ容器对Ⅰ容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0；若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，必须气体分子总数不变，则Y为固态或液态；若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，无法说明Z发生的反应为吸热反应。
三、填空题（本题包括3小题）
19．(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n＞2或n≥3。(4) 放。

20．⑴0.2 mol ⑵SO2、NO2 ⑶1.9。
21．⑴ K=；⑵正反应是吸热反应，则升高
温度，平衡向正反应移动平衡常数K增大；平衡常数K是温度的函数，则降低反应的水碳比，平衡常数K不变；⑶ 当恒压时，由t1到t2，CH4平衡含量降低，说明t1 < t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH4平衡含量增大，则图象如右：
(4)防止催化剂中毒。
四、填空题（本题包括1小题）
22．1．（1）N2O3、N2O4。（2）高于500℃时，NO2分解为NO。（3）若用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。
五、计算题（本题包括1小题）
23．
（1） 3A(g)+B (g)xC(g)
起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4
二、 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。
三、 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。
四、 同理列式可解得：
3A(g)+B (g)2C(g)
起始物质的量（mol） 3 1 0
转化物质的量（mol） 3a a 2a
平衡物质的量（mol） 3－3a 1－a 2a
平衡总物质的量（mol） 3－3a+1－a+2a=4－2a
2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。
五、 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则
采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。
（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。
②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。
3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

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