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高二化学上册10月份月考检测试题6.doc
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4、s、2p、3d、4s B 1s、2s、3s、2pC 4p、3d、4s、3p D 2s、2p、3s、3p 3对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发生红色光,产生这一现象的主要原因是A电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应4下列各组元素按电离能增加顺序排列的是A Li、Na、K B B、Be、Li C O、F、Ne D C、P、Se5下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大。B通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大。C通
5、常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D电子云图是对运动无规律性的描述。6基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A 1种 B 2种 C 3种 D 8种7在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是 A sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键B sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键C C-H之间是sp2形成的键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D C-C之间是sp2形成的键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键8短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是A 1S2 B 3S2 C 2S2 D
6、 4S29下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p64s210有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是A 白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差B 绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性C 白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解D 白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性11氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A 两
7、种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子12已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A B C D 13下列说法中正确的是A 分子中所含共价键键能越大,键长越短,则分子越稳定B 只有非金属原子之间才能形成共价键C 水分子可以表示为HOH,分子中键角为180D HO键键能为463KJ
8、mol-1,即18g水分子生成H2和O2时,放出能量为(2463)KJ14金属钫是碱金属元素中最重的元素,根据在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是 A 在已知的金属元素中,它具有最大的原子半径B 在空气中燃烧,只生成化学式为Fr2O的氧化物C 氧化物的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱D 能与H2O反应生成H215下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 A F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低161919年,Langmu
9、ir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是 A SO2与SO3 B CO2与N2OC CS2与NO2 D PCl3与BF317石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素B 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C 石墨烯是一种有机物D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合18说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构,而不是平面正三角形结构的充分理
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