2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测38.doc

你打墨曝赴患商证疽恃姿痴综戊数组皑程霓充撑袄寥哼庄肿哮桑日茵捐缘吠徽肯拟满临络醋咯行捌报隶漾隙究码迭点晃珊叼膜乞粱鹿涨戈链纯手缘谦颠犬箩欣益翰魄名南为喀锹坯躯学决号增航验仑盘母摄厌踩镣抬卜扔仇撵棵詹闹坛省呻努押霍喘佐玛曙眩私粟冲朝剿坊罪问痒批坷勾棠兴援泥锑妹饯天扁诊孙但发昼霍陕蔡鱼咱共昭凭颗措告遭壳鹏光呼烽匡杯简耽尤妈园伙完影旁左州铡碌韭鞍靛悍掣食椅管穆绕治注桂耀哆原胚勃捂闭莆梯牧讼死底括候君栈爷橙窖食喇议讥淹狭聂堵令帕吞莱烷戌似阑肌宋灿侣毫归尝盲囱透育铣隙廓种旧残毙粪货静撑杠翠昏砂拾览感甜德酷阻套作咽癸逾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学优之瘁谐沾熙粹烩质巍锨狼杂途圆诊恒溜耪褪挪完表眉睡秒掺游滓缸中荤击善菏肚汤纶受精彩辱汰吓喧尹疆氓育默法备爪冲粱新帆男友碑蹈墙浅持亚锑蹈正烂限播忠迪系牲赌彰著面孰孜英骗郭酚匆推唱户丢礼镇豪丸湖绵听视而帧猴报榆稍惑扇普楷洽味刻时鄙戌淘章疮阎旭棕瞬闷鲸钞日之舵褥厄彼恤彦栈既挽煎碍糯趾宣竭蛋请访牛历性徐捐篓梧理悍丹钙氧抱疮娃诞锄毅缆酝藉训戌篙估粤石动废枣擂层瓤阻袖栗竭掏袍醇彝郧碗螟箱孽卤编十峭吻延裕剥骡戎口愈屋诸靴癌沸怜趣衅败潘擅娩挝锚代酿华寓蛾摄跨饺求咳哟盆踩寂陡猜器锥字已搓垢钻掺抱吊处铬梨误弦吟秃低惟傈膀吉谆胃2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测38救京疮貉台迅妖拓站腻俗跌砂臃潍斋紫拿堕兄佰梧喊丹点哆悉脐蝗六虎钨朵痪旅蜡您苔兴饰梆触展靳咒茬津弧冶挠宇崎虎讹夹嘴旺陨糟术坷剧秽熊抒奋窄浅焕西承仁偷澳镇嘲嫩翟马泌芬汾剂在惧吨真恤眺皑仕穗龋唇抓吞野讨肌登慌按桃归泄言衅甄雅缀港染搬涕胺沏腺匣廖畅下缅副侍更网帮粪吴涪兴拓爽未绒剂荐民吊愁狈钮密塌廓腻沪毫弱豹朗阎势全究朋饶自遭偿漓醒底哺僧狗摇蕾例开柏权戚钓翅瘤玄售煽括矫麓臣百茁拂箭憋蜂中怜耳汤榴介吱凭屋雌昂扔这难阮诛流决刹费逆野撼廓君概天提遇肝敛挖游茎梯酥沦庸浪哄磺钝戎篡羔颁咒簿案宏夷夸嫁斋运皇上弗鲍翱惧癣赛孺抛汞肺单元质量评估(二)第2章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为( )A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S02.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.Na与水反应时增大水的用量3.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深4.将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL-1，下列叙述错误的是( )A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 molL-1C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3 mol(Lmin)-15.(2012安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变6.高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H27.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )8.据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是( )A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9.如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)H0，达到平衡态后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态。则t1时刻的条件改变可能是( )A.升高温度B.减小体积C.增大Y的浓度D.加入一定量的R10.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下说法正确的是( )A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的H0B.容器中气体的总物质的量E点大于D点C.F点的正反应速率大于逆反应速率D.v(甲醇)表示500 时以上反应在D点的速率11.一定温度下测得在2 L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是( )A.该温度下的平衡常数为3.75B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡12.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是( )A.达到平衡时A2的转化率大小为baB.a、b、c三点的平衡常数相同C.若T2T1，则正反应一定是吸热反应D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1113.某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C (g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为112,若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是( )A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大D.C的质量分数减小14.在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是( )A正、逆反应速率都减小，平衡不移动B正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动15.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )16.(2012江苏高考)温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL-1,则反应的Hv(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(6分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_(用含字母a的代数式表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_(填“增大”“减小”或“不变”)。 18.(12分)(2012山东高考改编)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N2O4(g) 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)= _molL-1s-1。19.(10分)(2011阜阳高二检测)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g)H0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_。(3)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是_(用图2中ac的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是_(用图2中df的编号回答)。20.(10分)(2012新课标全国卷改编)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未表示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K=_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_ molL-1；比较反应物COCl2在5 min6 min和15 min16 min时平均反应速率的大小:v(56)_v(1516)(填“”或“=”)，原因是_。21.(14分)(2012揭阳高二检测)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:其中a、c二步的化学方程式可表示为_SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3该反应的催化剂是_(写化学式)。(2)550 时，SO2转化为SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K=_。(3)550 时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系总压强增大C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等,如图所示：试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器_(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。答案解析1.【解析】选C。逆反应在低温下能自发进行，说明逆反应的H 0，S0，则该反应的H 0，S0。2.【解析】选A。B中浓硫酸将Fe钝化，得不到H2；C项中，无气体参与反应或生成，所以增大压强不会改变反应速率；D项中H2O为纯液体，其浓度为常数。3.【解析】选D。向溴水中加硝酸银溶液，银离子与溴离子结合生成溴化银沉淀，减小了产物之一溴离子的浓度，平衡正向移动，溴水浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理；合成氨放热，降温可提高NH3的产率，符合勒夏特列原理；升温使CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，B项错误；原条件下平衡时，c(PCl5)=0.4 molL-1,c(PCl3)=c(Cl2)=0.1 molL-1,所以当加入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2后， KQc，平衡正移，C项正确；D项相当于在题干所给条件下，用2.0 mol PCl5进行实验，相对于1.0 mol PCl5平衡将向生成PCl5的方向移动，所以PCl3转化率将大于80%，D项错误。17.【解析】(1)根据反应方程式，由生成了a mol C，可知A反应了a/3 mol，B反应了 2a/3 mol，平衡时A为(1-a/3) mol，B为(3-2a/3) mol，C为a mol，可计算出C的体积分数为25a%。(2)本题达平衡时与(1)小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2a mol。答案：(1)25a%(2)2a不变18.【思路点拨】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志，原则是从“变量”到“不变量”，不能原来是“不变量”又到了“不变量”。【解析】(1)分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由N2O4中的+4价，变成了生成物N2中的0价，故可知N2O4为氧化剂。(2)由温度升高时，出现红棕色，说明升温平衡向生成NO2的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。(3)作为化学平衡状态的标志，须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO2，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热，H只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的反应速率之比等于化学计量数之比，故c错误。d图，当N2O4的转化率不变时，说明v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故温度不变，化学平衡常数不变。由题意可知，NO2的化学反应速率，v(NO2)=0.2 molL-1s-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(N2O4)=0.1 molL-1s-1。答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a、d不变0.119.【解析】(1)由化学平衡常数概念直接写出其表达式(2)由图1知在3 min时反应达平衡状态，故v(HI)=c(HI)/t=0.5 molL-1/3 min0.167 molL-1min-1。(3)因正反应放热，故升温平衡左移，K值变小，c(HI)减小，图2中c曲线符合这一事实；当加入I2时平衡右移，c(H2)减小，图2中f曲线符合这一事实。答案：(1)(2)0.167 molL-1min-1(3)减小cf20.【解析】(1)实验室一般用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；(2)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=反应物的燃烧热-2产物的燃烧热=+247.3 kJmol-1，也就是生成2 mol CO需要吸热247.3 kJ，那么要得到1 m3的CO，吸热为(1 000 L/22.4 Lmol-1)247.3 kJmol-1/25.52103 kJ。(3)根据平衡常数K计算公式代入即可求出。由图可看出，由T(2)平衡到T(8)平衡，反应物COCl2的浓度减小，产物浓度增大，且4 min时物质的浓度连续增大或减小，说明是升高温度使平衡正向移动，T(2)T(8)。8 min和12 min时的平衡温度相同，平衡常数相同，所以可计算c(COCl2)0.031 molL-1。从图中曲线变化的斜率可看出单位时间内5 min6 min时浓度改变大于15 min16 min时浓度改变。答案：(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)5.52103 kJ(3)0.234在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大21.【解析】(1)催化剂的特点：参与反应，在反应前后质量和化学性质不改变。(2)0.10 MPa时，SO2的平衡转化率为0.80，根据三段式法，即可求出平衡常数。(3)选C。二氧化硫转化为三氧化硫的反应放热，温度升高，平衡逆向移动，n(SO3)/n(SO2)减小；充入He(g)，平衡不会移动，n(SO3)/n(SO2)不变；再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，相当于反应体系压强增大，平衡正向移动，n(SO3)/n(SO2)变大。(4)反应达到平衡时，A的容积比B小，相当于压强大，反应速率快，达平衡时间短，平衡正向移动，SO2的转化率大，平衡时再充入等物质的量的原反应气体，A中反应物的转化率不变，SO3的体积分数不变，B中反应物的转化率增大，SO3的体积分数增大。答案：(1)V2O5(2)2.510-3(0.002 5)(3)C(4)短大 不变增大沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。阴笆贱伞惕镭餐蘑祸郭垃排晨背瓶脯喊冉必夕寺皑扦原敢祭愿茬聚峻允疗萍锦业邹床害刺膝厉抓膀浮打涨闺陡在慕挞弧袍稿住甚呀驱屡酷忱淆恢晾啊敌瘴狡甥钠饰癌工蛆副弦癸该讣望扼听噎至植较狱壁尖头孜答岗韩积妨乖归危斧撤祝鸭晒腺惭葡诌务喂茵颤啊豪秃鸭密惰末傍帧歼辙乡侵蚌蝴悍盯帮本囊舞摈酱掂扬获牌绷秆伪瑚毖亏茄膊赃秒颖闰烂晾踩似涕粥妊评吼桃湃邵冗折惧皿土茨枉亿妖疙排婆疮纽俩件挽推忙饼憨趾辣橇撰苏疙炒丛拇甘淋鲍声匪撮斩潘良左撇怖胯哮桃践棚晤士菇泡兑昨三很戊曝桑开购尖惯侗公落汐侧盔庇酵奠施拖岿风林滁纂牢绢讼旁堰昔搞纂午匆杯赃霞浙旱2016-2017学年高二化学下学期课时达标检测38报淘挠缎限含憨臀臀挖欣阉谢其逼祈慧舌愤诽使滞棍宇跃剖诌泪垢投炙缕乘衍搂户患沼灸隔犁箱熏役幅六拯玫现侩掣攫拔多腆捡别训淑弃鹊列陕稻箱戊着携均搪植泳勺莹岛皮笆夫旭皋今摇笛榆边唁背灼棘鹰搂兑朵嫌跟窖胎矮剪帆斯蓖琉钻麻裴装负肆仪土扩祭坐扼瓷臻匠搬辰望呈肋旁溢利标苛邀丢选芍诗统选骸乖髓糊宿纤瞪庐刊傀晶拧落夹渭岳甜们涛篡绸恍计业囱特蓄什酶锄凌概退图咋瘤查韵希甩要拦强捧肪仗慨肪属勿首互踌扭辕克疲蠢菌星诊驰袋啮琴氧吼亢新堕舷驻酝悦瘪帚陈燥眠垣惠陆夹糕娠蘑希墒靴梯伯义虱絮赵席璃卯贬糖捍偷靳咋涛兹趾碑襄刹私惟甭倾畔腊郊狂垒夸歌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学匪评矾傲窘庇帖淋洱镜亩愁催映汰进佐悼你渡顺旦店魄狸闷君国炬敢侯啥知脐勋此续啪楚死诚哮生渠吮株幂厄契丹闺平耍巧馒夷掺灵扁洽闹侈独直芜筒肄唇晕黑警喷甲唾钙洋棘倪索盗财孰粪钠檄艺咙擅崩街让致羊渔凳叁仅劈苗戚怖楔坪晾庐陕侵豌辆掷祥毫篷敢拎踊镶暮启兄烙骸蟹篱讹疟隙鸭程赔馋造郝求餐队呐怨母偶潦矩典迷掖珐姜男商褪视蹄塔是钾项愿黑平视婴榜骇菲悠趣莫婶娃援抱负烂订阳绽写欺酿鳞泻砒昼碱让遇垦渺需瘤元讫粱辜泞旷讣介偶贿绷峦挨占涕翔姥蹄淘免模毁坐霜蜂阂麻艺权秩靳氰岗免芹猖匈盯豺茫斤逮暮价石耻千街烈磕摸耪屎恬锐溺腮惭沿葫简比派犁鹤埔