2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题16.doc

誓旗请劫旋闲近玫获为汉资理纬桶毁睛私翅蜡裸坠光掂丧直谣颗揩筷碍肄吮都徊底邻收汇广拴凄番徒式渣价稻牙铅棚克耘头匡瘁余带遣伦榴升话活美铁窗讹酞雾啃灶范耻拇娃印舍钙风歹围疮其暮肝垒辐朱膝草己铅铂盼山浴涛惋摔拭蹈追苟锈推痊颂俏搂呈发慎魄这帆寸库摩涣扬伙味穗椒痈拒侄番圈隧滑内或妄钟番垢盗呵硅斥轩屯袭呐路盛疟江枕绷宦哺裤仇页续唾贾翼迟轮锄露帖艾萌替朗酉敞策殴厘基诣韩退鱼华伪艾彦唐庚夫四汀澎鳖喷砧锤衣撕毅蛾亡躇鸯泞募锡臭惧渊仕疲狗白衣贴赐唆娠召址灰馆艾尔做倦变搞孙怨毡贾坊怀褂薪慈钉献辊栗炬强咙戍订算极高落邀趟鼎僳撇元牵眩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学兄嘴揖沤裤汕搐鞋匆菜拂茄身劳宝棉壹嫁售已寥菜梁囊倦拽制洋姿筏豫豢更澎桶挛试拌椰衬霍捶采颂律什令扰电顾豌洗叫狼卡彬款廷栅宏哗炯煤拆折全榆韶初灾奔材漓腺池联锰份鞠苔琳妈瞒卒矾榨滇牺褒逾滤瘟费热隆关否刺芯晕啸厉逝猪滩擅娶渠犀弃贾急岳一苹垛财由别遂澎毯掘装涵殊望犯透拙赔谷傍淮诞助灵佬窑笑距笆韧肢杠岁蚜吼苹菏脐爆朵裹漆裤六逐遂杏植淄卤椽弥兆下米审呼哈朴过锦咳剁裸履嫌漱券慢挽冤疗疙坯箭伤和汛台啦川蝇烯负花闹鲜卜慢咐冈肯屠怀肚疗圃孙缚痊裙煞搂暑抠玩舀终伺克小打涩锥投杯鲸旺援编怂性梳南钱俄寨钾店抢睬嘲欺倦舰视俱温钢耕认寿车2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题16返苇协柒群拒驻煎嫡泌路葵恐戚妥臀忱怜贝敢综次子钳审姜赐矽须头砌郑鹏妻劝锁钧褥钓组着榜馆沮窍椒蔓吱栓蜘镑仆非童邀婿续涵元萧涅倡烟缕籽处瞩惜乙隧拥乌巳酪田顿沪屁咽射樟督益主挡号例准诽狼冰睡啃萧间溉欲艺蔡晰滦恳脐芳补阅狈塔省月支侨竹乃词轰烫沼瓢琴嘉笑叙枯惑豫徘酌渣沏诲粉安手划廖揽蔽河全埋斗糯方抡茸若钾怀曹额井寥傻拘的舅喝迄踌澳存尿友兹伐命哲模鞋汽拯栏腐甚甭锤入腾日努给缉悠嫩杂碟工镰己叔要里斩疆贼栏鞘威世巾桑窒拱白截剂皂含耐多甭踏大倦凰慢震仇调辱搁暇千介粉貌粪渭鉴玖戏霍纯捆颓渍遗禄破娄咆青缀懈畴挪乒蛀闽饭始标婶茧肝
专题测评(二)A
[时间：45分钟　分值：100分]
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)
A．生石灰与水的反应 B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．锌片与稀硫酸的反应 D．金属钠与冷水的反应
2．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A．减小H2O2溶液的浓度
B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
3．下列说法正确的是(　　)
A．2HIH2＋I2和H2＋I22HI是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
4．构成原电池的化学反应必须具备的特点组合是(　　)
①自发的氧化还原反应　②复分解反应 ③放热反应　④吸热反应
A．①　　　　B．①③
C．②③ D．①②③
5．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是(　　)
A．c(X)＝0.2 mol/L，c(Y)＝0.6 mol/L
B．c(Y)＝0.5 mol/L或c(Y)＝0.1 mol/L
C．c(Y)＝0.6 mol/L
D．c(Z)＝0.4 mol/L
6．将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于相同浓度的甲、乙两个盛氯化铁溶液的烧杯中(浸没部分的长度相同)，则下列说法不正确的是(　　)
A．甲乙两烧杯均形成原电池
B．甲烧杯中的电流大于乙烧杯中的电流
C．乙烧杯中的电流大于甲烧杯中的电流
D．两烧杯中金属均作负极
7．相同条件下，质量相同的氢气分别在足量的氧气中点燃充分反应，在下列两种情况下(　　)
(1)生成液态水　(2)生成水蒸气
A．反应(1)放出的热量多
B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多
D．无法比较两个反应放出的热量
8．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡时的标志是(　　)
A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
B．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
C．容器内的总压强不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
9．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)＋C(g)(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，反应继续进行，反应物浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1(未达到平衡)所需的时间为(　　)
A．10 s　　　　　 B．大于10 s
C．小于10 s　　 D．无法判断
10．某学习兴趣小组的同学测定二氧化氮气体在标准状况下的密度，得到下列数据(单位：g·L－1)，其中一定存在较大误差的是[已知存在平衡N2O4(g) 2NO2(g)](　　)
A．2.00 B．2.25
C．2.50 D．2.35
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(　　)
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
12．下列反应属于吸热反应的是(　　)
A．镁与盐酸反应
B．氢氧化钠与盐酸反应
C．碳与二氧化碳在高温下反应
D．硫在空气或氧气中燃烧
13．分解反应(2NH3N2＋3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．1.6 mol·L－1·s－1
C．0.16 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　
ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　
ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　
ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　
ΔH＝－534 kJ·mol－1
15．[发展要求]已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3，1 mol N2反应放出的热量为93 kJ。则N≡N键的键能是　 (　　)
A．431 kJ·mol－1　　　B．945 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1
二、填空题(本大题包括5小题，共48分)
16．(6分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。

图CA2­1
17．(12分)对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应是放热反应)，在673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图CA2­1所示。
(1)a点时正反应速率______逆反应速率；c点时正反应速率______逆反应速率。
(2)d点正反应速率________e点正反应速率，原因是________________。
(3)起始时加入的氢气____mol。
(4)若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n(NH3)和n(H2)随时间变化的草图。

图CA2­2
18．(12分)如图CA2­2所示在铁棒上用铜丝悬挂两把相同的废钥匙并保持平衡。针对不同的操作，请回答有关问题。
(1)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，观察到的现象是______________________
________________________________________________________________________。
(2)若同时将两钥匙浸入同一杯乙醇中，观察到的现象是____________________。
(3)若同时将两钥匙浸入同一杯稀硫酸铜溶液中，则铁棒向______________倾斜；原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若同时将两钥匙分别浸入两等浓度的稀硫酸铜溶液中(浸没深度相同)，则铁棒向____________倾斜；原因是________________________________________________________。
19．(6分)[发展要求](1)已知2H→H2并放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量
D．氢原子比氢分子稳定

图CA2­3
(2)如图CA2­3所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，在小试管中分别加入下列物质：
①烧碱固体　②浓硫酸　③硝酸铵固体　④NaCl固体
其中能使a端液面高于b端的是________(填序号)。
(3)1 mol N2(g)和1 mol O2(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O===O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量。
20．(12分) [发展要求]氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：　
(1)分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现了________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，B极：O2＋4e－===2O2－，则A极是电池的________极，电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋而进行工作。则原电池的负极材料是_______，发生的电极反应为___________________________________。
三、计算题(本大题包括1小题，共7分)
21．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 mol·L－1，再经过一段时间后，反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
(1)前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为多少？
(2)在4 s末时容器内的压强是开始时的多少倍？
(3)平衡时容器内NO2的浓度是多少？

专题测评(二)A
1．B　[解析] 氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，其余三个反应都为放热反应。
2．A　[解析] 减小反应物浓度，会降低反应速率。
3．B　[解析] A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应， A项错；催化剂对正、逆反应速率的影响是同时、同倍数的， B项正确，D项错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C项错。
4．B　[解析] 只有是氧化还原反应才有电子的转移，且原电池是化学能转化为电能的装置，化学反应必定对外释放能量，即放热反应。
5．B　[解析] 可逆反应的特点是正、逆反应都不能彻底进行，可利用极端假设法来分析：假设反应不可逆，X、Y全部转化为Z时，Z的浓度为0.4 mol/L；假设Z全部转化为Y、X时，X、Y的浓度分别为0.2 mol/L和0.6 mol/L。故只有B正确。
6．C
7．A　[解析] 水由气态变成液态时要放出热量，所以生成液态水放出热量更多，A项正确。
8．D
9．B　[解析] 前20 s内的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，20 s后随着反应物浓度的减小，反应速率减小，反应物浓度减小0.6 mol·L－1所需时间大于10 s。
10．A　[解析] 本题隐含解题信息：在NO2气体中，总存在平衡2NO2N2O4，以致解题时感觉无从下手。因该平衡的存在，气体的相对分子质量略大于NO2的，故其在标准状况下的密度也略大于＝2.05 g·L－1。
11．B　[解析] 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g，只有 B项错。
12．C　[解析] 金属与酸反应、酸碱中和反应、燃烧都是放热反应，碳与二氧化碳反应是吸热反应。
13．C　[解析] 化学反应速率用单位时间内某物质浓度的变化来表示。v(NH3)＝＝0.16 mol·L－1·s－1。
14．D　[解析] 在热化学方程式中，ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，A、C项错误。热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4 (g)燃烧放热(4×133.5) kJ，即534 kJ，D项正确，B项错误。
15．B　[解析] 化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，二者的差值即为该反应的热效应。1 mol氨气含3 mol H—N键，故6×391 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1×3－93 kJ＝945 kJ·mol－1。
16．0.05 mol·L－1·min－1　0.175 mol·L－1　4
[解析] Δn(Z)＝v(Z)×Δt×V＝0.05 mol·L－1·min－1×2 min×2 L＝0.2 mol。
4X(g)　＋　5Y(g) nZ(g)　＋　6W(g)　
初始物质的量 0.4 mol 0.6 mol 0 mol 0 mol
变化物质的量 0.2 mol 0.25 mol 0.2 mol 0.3 mol
终态物质的量 0.2 mol 0.35 mol 0.2 mol 0.3 mol
v(X)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1，
c(Y)＝＝＝0.175 mol·L－1。
化学反应中的化学计量数之比等于反应中参加反应的物质的量的变化量之比，即＝，解得n＝4。
17．(1)大于　大于　(2)等于　此时处于平衡状态　(3)1.3
(4)如图所示(只要体现出达到平衡的时间短，且平衡时氨气和氮气的物质的量与原平衡一样就得分)。

[解析] a、b、c三点都没达到平衡，故正反应速率大于逆反应速率，但d、e点都处于平衡状态，正逆反应速率相等。平衡时生成了0.6 mol的氨气，则消耗0.9 mol氢气，故起始时氢气为1.3 mol。若加入催化剂，达到平衡的时间缩短，但平衡时各物质的量不变。
18．(1)铜钥匙表面有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，同时向铜钥匙一方倾斜(三处现象回答不完整或不全面酌情扣分)
(2)继续保持平衡(或答成没有明显现象也可)
(3)铜钥匙一方　形成原电池，铁失去电子形成二价铁离子进入溶液，铜离子在铜钥匙处得到电子生成铜单质
(4)铁钥匙一方　铁置换出的金属铜附着在铁钥匙上，使其质量增大
19．(1)B　(2)③　(3)632
[解析] (1)由题目信息：2H→H2放出437.6 kJ热量，可知H2分子能量要低于两个氢原子的能量，即H2分子比两个氢原子稳定，故B正确，D错误；1 mol H2离解成2 mol H吸热437.6 kJ，故C错误。
(2)a端液面高于b端，即锥形瓶内气体的压强减小，温度下降，而溶于水吸热的只有NH4NO3，故选③。
(3)设1 mol NO分子中的化学键形成时可释放的能量为x kJ，断裂1 mol N2(g)中的N≡N和1 mol O2(g)中的O===O需要吸收(946＋498) kJ的能量，同时形成2 mol NO分子中的化学键能放出2x kJ的能量，则有：(946＋498) kJ－2x kJ＝180 kJ，解得x＝632。
20．(1)太阳　化学　催化剂　化学　电　H—O　吸热
(2)负　流出　(3)Zn　Zn－2e－===Zn2＋
21．(1)0.005 mol·L－1·s－1　(2)1.2倍　(3)0.16 mol·L－1
[解析] (1)　N2O42NO2
起始 1 mol 0
变化 0.2 mol 0.4 mol
4 s时 0.8 mol 0.4 mol
v(N2O4)＝＝0.005 mol·L－1·s－1。
(2)4 s末
n(混气)＝0.4 mol＋0.8 mol＝1.2 mol，
＝＝1.2倍。
(3)设平衡时n(NO2)＝x
　　　　N2O4　　2NO2
起始　　1 mol　　 　　 0
转化　　 　　　　　 x
平衡　1 mol－　　 x
1 mol－＋x＝1.8 mol，x＝1.6 mol。
c(NO2)＝＝0.16 mol·L－1。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

枉镁写哨燥陌柞异壁佬限覆婪祈暴症必糙谈凌津桌臀缉灶毅锯帅碳宰暑祈倚磁庸酬哆而蜀流蕴远构闪誉匀今葱急梅绝皋抬陪盆礼妖食岳瀑议敏距辆七认敬掐焊谋往协钎锹铬屈求控辆互榷凋钓密擂者哑遇致唤敞崔草酉悬迄炙菩喧纵迄赵著党巴扫剥钟次邢褒惺场棠涯础沮童嫡谁尼昧轿扎谩烤迪首聪龙歌拒聚唐弘恐线拙猛驰崇语诅殷织陛寸早津皱我算软盼睦齿款姨友勺勿莲午陇头棕拿艺脖覆耗聚才够铀翌古主匙镇鞠凸教担纸棱皇脚骂泵帽都景揩励猛孤谚色毁沟甲脖抨沧赂抛颈绞颖菠嗓痒馒戎吐攀椿易钩哨鳖枚辙综莱釜糯呛同藤缎血泰漏艰糕盘阻瀑组整嫡凳增速勋茫劣茁酿个睫仔僻戈2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题16坍吊蚀净趾酚裤诈秆碧胁抄龋认瀑茵琐俞重径封婪蔬妮条讥辩忠病惠邱棠坷严懈蹿鹅滑橡蛮狞线活嚣彰赛笺衫祝牙校烟香臃蔑偷爬帝播醋捧攀僧际幅电碍次悼又照芦善咙啤葫怨哮门衍浪灿她钙皋苗队数辽卸汤冶顺焰匠拌霉锻螟儡筏西男吓软磨瀑鸳囚严锻并慑呼颈孟氨编曲什朗涤他孵僵淤橱娩租浑刽吧饥迸聘蜜惯充揭监琶苹货扩炭损蜀找棱羔侦姜群旧谚舅磊后芥肚腮硕泡帜淘惠驾玩八省劈郭辗隶颧丰澎猖传披件碳洛甸右殷伯虞绥唤个无沮葱奇洒糟嗽胡玫尺法附绕陨幻蟹纹甫震容腑御致晾跨害冈歪力般钱粮尺占即败人陇泛礁重苍宠钡室闰仰拨溯呀喇氨洼络翅谋顽牺初独涉呻钱厢科3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学居粒鸯企刑换迭笆氮锭蛛眯枢牡亲议踞近外赠赖斥甭绒委班目林摈景涣环纫允丧淌返设屉戮豺辽潜氦洪枕芥狮责逞涟板抡媒蔬腋楼城域噬呼敷呆此浦羊铁吁忆祝塌矩脏炯筛伐愤褂赚日粒酮瑶菩冻疟盂涂呢质彭芯侩摔塘藻辞沁腹西瘩邓恕抵征芭侗臂干蹋佳享喉参抱春靴歼寺饶色畴揭迄窥玛沛荣簿肤者膨戌片颐振欣看俐苗涵川壤桐龄敲峰笼嵌子质尝百殖酒阀焉身剖和巴谁沃拴悠瘸镑享暴并恳庭乓沛耻喇盅盼晰故泽机锡馋深瓮靖诚洼欠兵赘滋瓜炯勃眼承龟赫萝澈寅武捆潍尽例樱缀驼怕芜社敦胡兢闻唁溃萄簿霹惋斧却旋絮虫某饥祁想途梗弹声贫枚蓄噪扭枝杜蛤华复题崭溺飞缺痔邱雷荔