高一化学上册开学测试题4.doc

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一、填空题（题型注释）
1．请用所学化学知识解释下列原理。
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起____作用。
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；② 等。解决酸雨的措施有 等。
（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用 肥。请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因 。
（4）图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答：

①试写出X与Fe2O3反应的化学方程式 。
②试写一个工业上制取X的反应 。
【答案】（1）吸附 （2）破坏植被等 工厂废气经处理后再排放等
（3）氮 NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O
（4）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②H2+Cl2点燃2HCl
【解析】
试题分析：（1）活性炭具有吸附性，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起吸附作用
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②破坏植被、使水质酸化、腐蚀金属制品等；解决酸雨的措施有：工厂废气经处理后再排放，使用脱硫煤，开发使用清洁能源等
（3）棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用氮肥；草木灰与碳铵不能混合施用的原因是草木灰显碱性，能与碳铵反应生成氨气，从而使肥效降低，化学方程式为：NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O
（4）根据图示可判断X应为一种酸，且具有挥发性，说明为盐酸，①X与Fe2O3反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
②一个工业上制取X的反应方程式：H2+Cl2点燃2HCl
2．保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。

【答案】（1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O
（3）3：8 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【解析】
试题分析：（1）根据化学反应前后，各原子种类和原子个数不变进行比较，得出X的化学式为CaCO3；
（2）化学方程式为：2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O （3）根
催化剂
据图示可知化学方程式为：CO +3H2 ===== CH4 +H2O 则B与C 的质量比=3：8 ；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
（2）下列符号能表示2个分子的是 （填序号）。
①2O ②2O2 ③Mg2+ ④SO42-
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①一个A分子中共含有 个原子。
②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 ，可作燃料的是 。
③B中氢元素与氧元素的质量比为 。
④在该反应中，生成C和D的质量比为 。
【答案】（1）氯化钠
（2）②
（3）①5 ②BC ACD ③1∶8 ④14∶3（或28∶6）
【解析】
试题分析：（1）干冰是由二氧化碳分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）化学式前加数字表示的是分子个数，故2O2 表示的是2个氧分子；
（3）由反应的微观示意图可知，A是甲烷分子，B是水分子，C是一氧化碳分子，D是氢分子，该反应的化学方程式表示为：CH4+H2OCO+3H2；一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中水和一氧化碳属氧化物，一氧化碳和氢气具有可燃性，能做燃料；水中氢元素与氧元素的质量比=2:16=1:8；在该反应中，生成一氧化碳与氢气反应的质量比=28:6=14:3 。
4．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。

回答下列问题：
（1）该流程中无氧气的原因可能是 。
（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。
【答案】（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）HCl H2
【解析】
试题分析：（1）氢气与氧气混合高温时可能会发生爆炸，所以该流程中无氧气的参与；
（2）根据图示知，可循环使用的物质是HCl和H2
5．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。
【答案】（1）用途
（2）能与水发生化学反应腐蚀性不稳定性
（3）2H2O
（4）洒水
【解析】
试题分析：从材料看主要介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面内容；二氧化氯的化学性质有能与水发生化学反应、腐蚀性、不稳定性；根据质量守恒定律可以确定该物质是两个分子的水；发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水。
6．保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式为 。
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。
（3）煤的气化过程会产生物质A和B， A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为 。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为 。

【答案】（1）CaCO3 （2）2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O
（3）3：8 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，可推出X的化学式为CaCO3
（2）将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂加热C2H4+4H2O
（3）根据A和B在一定条件下反应生成C和D的微观过程，可写出化学方程式：CO+3H2=CH4+H2O，故反应中，B和C的质量比=6:16=3：8；物质C是一种清洁燃料，化学式为CH4，其完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
7．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下：

（1）步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。
（2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。
【答案】（1）燃料 BaS
（2）BaS+2HCl==BaCl2+H2S↑ H2SO4
【解析】
试题分析：一氧化碳具有炼铁和燃料等用途；硫化钡中硫元素的化合价为-2，钡元素的化合价为+2价所以写出硫化钡的化学式为BaS。已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是BaS+2HCl==BaCl2+H2S↑；C在该生产过程中可循环使用，则B是硫酸。
8．金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的性。

（2）铁生锈的条件是，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，还原氧化铁的化学方程式为。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。

纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为。
高温反应器中发生反应的化学方程式为。反应前需向反应器中通入氮气，目的是。
【答案】（1）导热；（2）与氧气和水同时接触；
（3） ；
（4）①；②；排净容器中的空气；
【解析】（1）由于金属铜、铝、铸铁等金属具有导热性，所以可以作为暖气片的材料；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；（3）一氧化碳在高温条件下，可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其方程式为：；（4）纳米铁在空气中燃烧时生成的是黑色的四氧化三铁，其化学式为：①；②用氯化亚铁和氢气在高温条件下制取纳米铁粉，通入氮气是为了排净容器内的空气，防止氧气的干扰，其反应的方程式为：.
试题分析：（1）根据能做暖气片材料的性能，结合金属的性质分析；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁书写化学方程式；
（4）根据质量守恒定律和铁在氧气中燃烧的反应产物分析；根据质量守恒定律，结合氯化亚铁与氢气反应生成氯化氢和纳米铁书写方程式；根据氮气化学性质稳定，铁粉一定条件下可与氧气反应分析.
9．阅读下面科普短文。
氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。NO通常为无色气体。熔点为－163．6℃，沸点为－151．5℃。它的性质不稳定，在空气中易氧化成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张、增强免疫力、记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色有刺激性气味的气体，溶于水生成硝酸（HNO3）和NO，工业上利用这一原理制取HNO3。NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自于化石燃料的燃烧。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6．35 kg/t、8~9 kg/t、9．1~12．3 kg/t。以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，北京市一半以上的NOx来自机动车排放。
依据文章内容，回答下列问题：（各答1条即可）
（1）分别说明NO的“利与弊”：“利”是___________________，“弊”是
___________________。
（2）NO2溶于水发生反应的化学方程式是_________________________________。
（3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释原因：______________________。
（4）减少NOx污染的有效措施是________________________________________________。
【答案】（1）增强记忆力 造成大气污染 （2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少 （4）绿色出行
【解析】
试题分析：NO的“利与弊”：“利”是增强记忆力；“弊”是造成大气污染；与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料原因：相同质量时，天然气燃烧产生的NOx的质量少；减少NOx污染的有效措施是绿色出行，减少使用化石燃料。
10．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的 (填字母序号)有密切的关系；
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 ；
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)，请标出NaClO2中氯元素的化合价 。
【答案】（1）Na+、Cl- A
（2）OH-;H+ ;H2O;
（3）ClO2 +3.
【解析】
试题分析：（1）由图可知，氯化钠由Na+、Cl-构成 ，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系；
（2）此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，离子符号分别是OH-、H+、H2O；
（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2；NaClO2中氯元素的化合价为+3。
11．化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是 （填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为 。
（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 （填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是 （填化学式）。工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。写出此反应的化学方程式： ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）．
【答案】（1）甲丁 ； 22：3
（2）NaCl ；NH3 ；4MgO+2CaO+Si4Mg↑+Ca2SiO4 ；MgO
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O．（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物,CO2和H2O是氧化物；发生反应的甲和乙的质量比为（1×44）：（3×2）=22：3
（2）氨气由分子构成，镁由原子构成，氯化钠由离子构成，保持氨气化学性质的微粒是氨分子：NH3
氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca2SiO4）。反应的化学方程式：4MgO+2CaO+Si4Mg↑+Ca2SiO4；镁和氧气在点燃（高温）的条件反应生成氧化镁：MgO
12．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。
【答案】（1）用途（2）能与水发生化学反应 腐蚀性 不稳定性等
（3）2H2O（4）洒水
【解析】
试题分析：本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途的知识；二氧化氯的化学性质有能与水发生化学反应 腐蚀性 不稳定性等；根据质量守恒定律可以确定化学式是2H2O；发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是洒水，因为二氧化氯能够跟水反应。
13．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于________性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为________，其检测原理为：
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4）3 + 2X↑+ 9H2O
则物质X的化学式为________。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为： （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断：Cr______（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
【答案】（1）物理 隔绝氧气或空气 （2）+6 CO2
（3）2Cr+6HCl===2CrCl3+3H2 ↑ 能
【解析】
试题分析：(1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物质性质，如颜色、状态、密度、硬度等；铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件，铁制品镀铬、表面刷漆都是隔绝了氧气；
（2）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，设Cr的化合价为x，则x+（-2）×3=0，解得x=+6 ；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cr：4，C：2，H：18，O：37，S：6，反应后Cr：4，C：0，H：18，O：33，S：6，X前有化学计量数2，故X的化学式为CO2；
（3）铬与稀盐酸反应生成氯化铬和氢气，常温下反应，铬显+3价，故氯化铬表示为CrCl3，故反应的化学方程式表示为2Cr+6HCl===2CrCl3+3H2 ↑；铬能与酸反应生成氢气说明铬位于氢的前面，而银位于氢的后面，根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故铬能将硝酸银溶液发生置换反应。
14．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
（2）下列符号能表示2个分子的是 （填序号）。
①2O ②2O2 ③Mg2+ ④SO42-
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①一个A分子中共含有 个原子。
②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 ，可作燃料的是 。
③B中氢元素与氧元素的质量比为 。
④在该反应中，生成C和D的质量比为 。
【答案】（1）氯化钠
（2）②
（3）①5 ②BC ACD ③1∶8 ④14∶3（或28∶6）
【解析】
试题分析：（1）干冰是由二氧化碳分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）化学式前加数字表示的是分子个数，故2O2 表示的是2个氧分子；
（3）由反应的微观示意图可知，A是甲烷分子，B是水分子，C是一氧化碳分子，D是氢分子，该反应的化学方程式表示为：CH4+H2OCO+3H2；一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中水和一氧化碳属氧化物，一氧化碳和氢气具有可燃性，能做燃料；水中氢元素与氧元素的质量比=2:16=1:8；在该反应中，生成一氧化碳与氢气反应的质量比=28:6=14:3 。
15．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ．
（2）1个过氧化氢分子中含有 个H， 个O．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解： ；
②过氧化氢分解： ．
（4）下列关于它们的说法正确的是 （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
【答案】（1）﹣1；（2）2；2；
（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；（4）③．
【解析】
（1）过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1；
（2）由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O；
（3）①电解水生成氢气和氧气，用观察法配平，氢气和氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢生成物是水和氧气，用观察法配平，方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（4）①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同所以第一个选项错误；
②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，所以第二个也错误；
③水是生物体重要的组成物质，正确；
④是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，说法错误．
16．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； ②K
【解析】
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素
17．甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。CO2含量变化真有这么大？

（1）利用图乙所示 法收集一瓶呼出的气体，标上A；取一个同样装有空气的集气瓶，标上B。将两根同样的小木条点燃后同时伸入A瓶和B瓶，A瓶中的木条先熄灭。这个实验现象 （选填“能”或“不能”）说明呼出的气体中二氧化碳更多。
（2）用大针筒将100ml人体呼出气体压入20ml澄清石灰水中（如图丙），澄清石灰水变浑浊；用同样的方法将100ml空气压入另一瓶20ml澄清石灰水中，请说出澄清石灰水是否变浑浊并解释原因： 。
【答案】（1）排水集气 ; 不能
（2）澄清石灰水不变浑浊，因为虽然有二氧化碳，但是二氧化碳含量很低，100ml空气中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙极少，不会变浑浊。
【解析】
试题分析：（1）根据气体的性质采用排水集气法收集一瓶呼出的气体，用燃着的木条检验，木条熄灭不不能说明呼出的气体中二氧化碳更多；（2）因为另一瓶的气体为空气，澄清石灰水不变浑浊，因为虽然有二氧化碳，但是二氧化碳含量很低，100ml空气中二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙极少，不会变浑浊。
18．现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是
（3）上述溶液中属于盐溶液的是
【答案】（1）石蕊试液 ；（2）CaCO3 （3）氯化钠溶液
【解析】
试题分析：根据酸碱盐的性质可知，（1）往三种无色溶液中加入指示剂石蕊试液即可区别它们，在盐酸中变红色；氯化钠溶液中无变化；澄清石灰水中变蓝色；（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙；其化学式是CaCO 3（3）上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液。
19．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）从微观角度
（图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是________（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数___________（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。
（2）从反应类型角度
（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_______（填化学式）。
（3）从能量变化角度
（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）

①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____ （填标号）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】（1）① 分子 没有 ② 1:1
（2）① C ② CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ③Fe
（3）① 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点
CaO + H2O = Ca（OH）2 ② C D
【解析】
试题分析：微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有变化，因为遵从质量守恒定律；根据这一规律和图示看：参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1；能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或者是一氧化碳；高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe，反应为：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；石灰与水反应的化学方程式CaO + H2O = Ca（OH）2；其中能引起白磷燃烧的是浓硫酸和氢氧化钠，因为二者溶解的过程中都会放出大量的热。
20．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。

（1）①气体a的名称是 。
②生成白色沉淀的化学方程式是 。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是___________。
【答案】（1）①二氧化碳 ②CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O
③碳酸钠溶液
（2）碳酸氢钠
【解析】
试题分析：三种物质中能够和产生沉淀的是氢氧化钙，当氢氧化钙和二氧化碳接触就会产生沉淀，如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是碳酸钠溶液，加入碳酸钠后产生气体的是盐酸，产生沉淀的是氢氧化钙，没有变化的是氢氧化钠。根据三种物质的性质和变化看①是碳酸氢钠，因为该物质加入到盐酸中会产生气泡，而与氢氧化钙不会反应。
21．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2 CO3。他们以Cu2（OH）2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为 。玻璃棒的作用是搅拌和 。
（2）无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖。
（3）写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 。
（4）试剂E可选用 溶液。写出固体C与试剂E反应的化学方程式 。
【答案】（1）铁架台，引流（或导流）（2）CO2，温室效应
（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（4）稀硫酸（或稀盐酸），Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ （Fe +2HCl= FeCl2+ H2↑）
【解析】
试题分析：碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，推导合理．（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以过滤操作中用到的铁制仪器为：铁架台；玻璃棒的作用是搅拌和玻璃棒的作用是搅拌和引流；（2）通过推导可知A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，全球气候变暖；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）通过推导可知固体C中含有铁和铜，铁排在氢之前，铜排在氢之后，所以试剂E可选用稀硫酸溶液固体C与试剂E反应的化学方程式Fe