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初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁
CuO氧化铜 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰  Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙
（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾
CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾
（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） CO葡萄糖：C6H12O6
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶性碱为白色。
二、常见物质的学名、俗名及化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水 银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
Ca CO3
碳酸钙
石灰石、大理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaCl
氯化钠
食盐
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氢氯酸
盐酸
H2O2
过氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
甲烷
沼气、坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
一氧化碳
煤气
KAl(SO4)2.12H2O
硫酸铝钾晶体
明矾
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。
无水CuSO4用于检测气体是否含H2O。
物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰

常见生活中的化学知识
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。
原理：
2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）
5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：
7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：
9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。
13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。
14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。
15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。
16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。
17、煤炉里煤的燃烧：
（下层）（中层）（上层）
18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O
19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：
20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20）
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。
24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。
25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .
26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。
27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话　②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生
28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。
29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。
30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。
31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。
32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。
33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。
34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。
35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。
36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
点燃
37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发
生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 ,
2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2.
38、鬼火的形成：　天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。
39、水滴石穿：
水滴石“长”：
40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：
41、雷雨过后，空气非常清新：
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：
6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 .
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸钙。发生的反应为：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2；
③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O .44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2↑ .
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。
46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。
47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。
48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。
49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O
50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器
51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。
必记的化学方程式：
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　　　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　　　　　2H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO32KCl+3O2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2 　　　　　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 　　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 　　　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
dRab
c
化合价数值
电荷数值
一个分子中的原子个数
原子或离子或分子个数

符号总结：

物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 　　　　　　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 　　　　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 　　　　　　　　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰
氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中生成一氧化碳。
重要实验的点评：
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。
原因：P燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。
集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂
燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。
体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹。（也是实验成功的注意事项）
不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。类似装置：（试写写实验现象）

2、电解水实验：
实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气
氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1
（口诀：氧正氢负，氧一氢二）
实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成
C
B
浓氨水
酚酞
溶液
A
图（1）
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化学变化中分子可分原子不可分
加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性
3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验
实验现象：A烧杯的酚酞溶液变为红色，B烧杯的酚酞溶液不变色。实验结论：分子在不断地运动。
在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比。类似装置：（试写写实验现象）　　　
棉花滴10滴浓氨水
4、活性碳或木炭的吸附性的探究：
二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶
投入少许木炭，按右图装置好。
实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。
原因：因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色NO2气体被木炭吸附，
导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气压作用下，水就从
导管上升进入烧瓶。
5、质量守恒定律的探究：
实验现象：红磷燃烧，冒白烟。
锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。
玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓胀，压强增大，瓶塞突然“冲出”瓶口。
6、气体的制取（氧气和二氧化碳）:
　　　　　　　　　左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、
　　　　　　　　　氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。
　　　　　　　　　它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止　　　　　　选用发生
　　　　　　　　　冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应　　　　　装置的因
　　　　　　　　　稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹　　　　素：
　　　　　　　　　在距管口1/3处④酒精灯应用外焰加热。　　　　　　　　　①反应物
　　　　　　　　　左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧　　　的状态
化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸　②反应条
制取氢气都选用该装置。　　　　　　　　　　　　　　　　件
它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因：
防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）②玻璃导管应稍
露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）
弹簧夹
其它气体制取的发生装置（比比优缺点）

（注意：①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止）收集装置：

上图是排水法　　　　　　　　上图是向上排空气法　　　　　上图是向下排空气法
气体不易或难溶于水用此法　　气体的密度比空气大用此法　气体的密度比空气小用此法
如：氧气、氢气、一氧化碳　　　如：氧气、二氧化碳　　　　　　　如：氢气

选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度
其它气体收集装置：　　　　　　　　此法叫排空气法，
　　　　　此法也叫排水法，　　　　收集时密度比空气小　　　　　　　　此装置专用
　　　　　收集时气体应从　　　　的气体应从短管进长　　　　　　　　　来测量产生
　　　　　短管进长管出。　　　　管出，密度比空气大　　　　　　　　　气体的体积
　　　　　　　　　　　　　　　　的气体应从长管进短管出

7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：
　　　　　　　　　　　氢气还原氧化铜实验：
　　　　　　　　　　　实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。
　　　　　　　　　　　实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”
　　　　　　　　　　　先通氢气的原因：除净装置中的空气，防止氢气混有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。

CO还原氧化铜实验：
　　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊
　　　　　　　　　　　　　　　　　实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
　　　　　　　　　　　　　　　　　先通CO的原因：除净装置中的空气，防止CO混
　　　　　　　　　　　　　　　　　有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因：防止CO污染空气。
C+CuO
澄清的
石灰水

C还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊

8、燃烧条件的探究：

实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
　　　　　往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。
结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点
类似实验：

9、铁生锈条件的探究：
实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的
蒸馏水中几乎没有氧气）②、III试管要用酒精灯烘干
（原因：烘干试管中的水蒸气）
实验现象：I试管中的铁钉生锈。
10、金属活动性的探究：
①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时，产生气泡快比慢的活泼。
②、与盐溶液反应：会反应时，金属单质比盐中金属活泼；不会反应时，盐中金属比金属单质活泼。
10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）
NaOH浓溶液
CO2
。
小气球
　　　图F
可能观察到的实验现象：
所选
装置
操作方法
实验现象
A
将充满二氧化碳的试管倒扣在水中
试管内的液面略有上升
B
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中
试管内的液面明显上升
C
将氢氧化钠溶液滴入烧瓶
水槽中的水倒吸入烧瓶中
D
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生
E
将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶
烧瓶内形成喷泉
F
将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
小气球膨胀
＊为什么要做图A实验？（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的）
3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)