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化学反应速率和化学平衡试题综合训练
1.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%

2.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的反应速率相等　
B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（ ）
A．CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0
B．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＞0
C．CH3CH2OH (g) CH2＝CH2(g) + H2O(g) △H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜0
水蒸气含量
压强（P）的影响
P1
P2
时间
水蒸气含量
温度（T）的影响
时间
T1
T2

4.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A．0.34 B．0.64 C．0.44 D．0.54
5.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（ ）
A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大
C．反应物的浓度一定降低 D．每种反应物的转化率一定增大
6.密闭容器中进行如下反应：N2O4（g） 2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是 （ ）
A．46 B．61.3 C．76.7 D． 69
7.25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
8.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ d ）
A.反应进行的方向 B.反应的快慢
C.反应进行的限度 D.反应物的多少
9.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ c ）
A.v(N2) = 0.25mol/(L·min) B. v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C. v(NH3) = 1mol/(L·min) D. v(NH3) = 0. 5mol/(L·min)
10.对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（ b ）

A B C D
A B C D

11.在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ b ）
①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥v(A) : v(C) = 1: 1
A.①②④⑤ B.①②⑤ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
12.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
△H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下
列有关反应速率的说法中，正确的是（ c ）
A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(N2)
D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变
13.2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（ d ）
A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温
14.某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) 的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2) mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2) mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是（ ）
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
15.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol）：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（ ）
A.2 c1> c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D. α1 +α3 <1
16.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= ；
该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
17.将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是 ；4s时A的转化率为 ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为 。
（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是 。
（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。
（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。
请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。
实验编号及其目的
V(容积)/L
t/℃
n(A起始)/mol
n(B起始)/mol
催化剂的质量/g
催化剂的表面积/m2·g—1
实验1
参照对比实验
2
80
1.2
0
a
b
实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响

实验5目的：

1

18.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）； ②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；
③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较 。
A．无法确定 B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴ D．⑷一定小于⑴
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为
。
（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。

参考答案
1——5CCACA 6——10DADCB 10——15BCDCD
16.（1）c （2）0.1mol/(L·min) 64 b （3）向右 b
17.（1）0.05625 mol/(L·s) 37.5% 1.2mol/L （各2分） （2） 使用催化剂（2分）
（3）吸热 = < （各2分）
（4）
实验编号及其目的
V(容积)/L
t/℃
n(A起始)/mol
n(B起始)/mol
催化剂的质量/g
催化剂的表面积/m2·g—1

2
80
1.2
0
a
2b(或nb(n>1))
实验5目的：（2分）
压强对反应速率的影响

80
1.2
0
a
b
实验4和实验5填表各2分
（画图略）（2分）
18.（1） 0.03 （2）④＞②＞①＞③或 丁＞乙＞甲＞丙
（3） 不， 右 （ 4） D （5） C=3b，a≥0 （6）0.9＜a≤4.5