化学反应速率和化学平衡.ppt

第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及影响因素一、化学反一、化学反应应速率速率1.1.定定义义单单位位时间时间内内_。2.2.表达式表达式v=c/t,v=c/t,单单位位:_,:_,如密如密闭闭容器容器中中,合成氨的反合成氨的反应应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3,开始开始时时c(Nc(N2 2)=8 molL)=8 molL-1-1,2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 molL)=4 molL-1-1,则则用用N N2 2表示的反表示的反应应速率速率为为_。反反应应物物浓浓度的减少或生成物度的减少或生成物浓浓度的增加度的增加molLmolL-1-1ss-1-1或或molLmolL-1-1minmin-1-12 molL2 molL-1-1minmin-1-13.3.化学反化学反应应速率与化学速率与化学计计量数关系量数关系对对于已知反于已知反应应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),其化学反其化学反应应速率速率可用不同的反可用不同的反应应物或生成物来表示物或生成物来表示,当当单单位相同位相同时时,化学反化学反应应速速率的数率的数值值之比等于之比等于_之比之比,即即v(A)v(B)v(C)v(A)v(B)v(C)v(D)=_v(D)=_。如在一个如在一个2 L2 L的容器中的容器中发发生反生反应应:3A(g)+B(g)=2C(g),:3A(g)+B(g)=2C(g),加入加入2 mol A,1 s2 mol A,1 s后剩余后剩余1.4 mol,1.4 mol,则则v(A)=_,v(A)=_,v(B)=_,v(C)=_v(B)=_,v(C)=_。化学化学计计量数量数mnpqmnpq0.3 molL0.3 molL-1-1ss-1-10.1 molL0.1 molL-1-1ss-1-10.2 molL0.2 molL-1-1ss-1-1二、影响化学反二、影响化学反应应速率的因素速率的因素1.1.内因内因反反应应物本身的性物本身的性质质是主要因素。如相同条件下是主要因素。如相同条件下MgMg、AlAl与稀与稀盐盐酸酸反反应应的速率大小关系的速率大小关系为为_。MgAlMgAl2.2.外因外因增增大大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大固体表面增大固体表面积积如黄如黄铁矿铁矿煅煅烧时烧时要粉碎成要粉碎成细细小的小的矿矿粒粒,_,_,加加快反快反应应速率速率;熔化的熔化的KClOKClO3 3放出气泡很慢放出气泡很慢,撒入少量撒入少量MnOMnO2 2很快很快产产生气体生气体,是因是因为为MnOMnO2 2的的_;_;夏天的食品易夏天的食品易变变霉霉,冬天就不冬天就不易易发发生生该现该现象象,是因是因为为夏天夏天_。增大了固体表面增大了固体表面积积催化作用催化作用温度高温度高3.3.理理论论解解释释有效碰撞理有效碰撞理论论(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞:活化分子活化分子:能能够发够发生有效碰撞的分子。生有效碰撞的分子。活化能活化能:如如图图图图中中:E:E1 1为为_,_,使用催化使用催化剂时剂时的活化能的活化能为为_,_,反反应热应热为为_。有效碰撞有效碰撞:活化分子之活化分子之间间能能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞。的碰撞。反反应应的活化能的活化能E E3 3E E1 1-E-E2 2(2)(2)活化分子、有效碰撞与反活化分子、有效碰撞与反应应速率的关系速率的关系:分子分子总总数数不不变变增加增加分子分子总总数数增加增加增加增加【思考辨析思考辨析】1.1.化学反化学反应应速率一定随着速率一定随着时间时间的延的延长长而减小。而减小。()()【分析】【分析】大多数反大多数反应应的反的反应应速率是随着速率是随着时间时间的延的延长长而减小而减小,但但是是对对于一些放于一些放热热反反应应,如活如活泼泼金属与酸的反金属与酸的反应应,反反应应速率是先增速率是先增大后减小。大后减小。2.2.决定化学反决定化学反应应速率快慢的根本因素是温度、速率快慢的根本因素是温度、浓浓度和催化度和催化剂剂。()()【分析】【分析】化学反化学反应应速率的决定因素是反速率的决定因素是反应应物自身的性物自身的性质质。3.(20123.(2012江江苏苏高考高考)N)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H0,0,其他条件不其他条件不变时变时升高温度升高温度,反反应应速率速率v(Hv(H2 2)和和H H2 2的平衡的平衡转转化率均增大。化率均增大。()()【分析】【分析】升高温度可以使反升高温度可以使反应应速率加快速率加快,但因但因该该反反应为应为放放热热反反应应,升温升温时时平衡逆向移平衡逆向移动动,H,H2 2的的转转化率减小。化率减小。4.(20104.(2010福建高考福建高考)同同时时改改变变两个两个变变量来研究反量来研究反应应速率的速率的变变化化,能更快得出有关能更快得出有关规规律。律。()()【分析】【分析】同同时时改改变变两个两个变变量研究反量研究反应应速率的因素速率的因素,难难以判断影以判断影响反响反应应速率的主速率的主导导因素因素,无法得出相关无法得出相关规规律。律。应仅应仅改改变变一个条一个条件固定其他条件不件固定其他条件不变变来研究化学反来研究化学反应应速率的速率的规规律。律。5.5.二氧化二氧化锰锰能加快所有化学反能加快所有化学反应应的速率。的速率。()()【分析】【分析】催化催化剂剂都有都有选择选择性性,二氧化二氧化锰锰并不是并不是“万能万能”催化催化剂剂,它只能催化某些反它只能催化某些反应应。6.6.锌锌与硫酸反与硫酸反应时应时,硫酸的硫酸的浓浓度越大度越大,产产生生H H2 2的速率越快。的速率越快。()()【分析】【分析】当硫酸当硫酸浓浓度增大度增大为浓为浓硫酸硫酸时时,Zn,Zn与与浓浓硫酸反硫酸反应应不不产产生生H H2 2。7.7.恒恒压压,增加惰性气体的量增加惰性气体的量,原化学反原化学反应应速率减慢。速率减慢。()()【分析】分析】恒恒压时压时增加惰性气体的量会使体增加惰性气体的量会使体积积增大增大,反反应应物物浓浓度度减小减小,反反应应速率减慢。速率减慢。8.8.增大反增大反应应物的物的浓浓度度,能能够够增大活化分子的百分含量增大活化分子的百分含量,所以反所以反应应速率增大。速率增大。()()【分析】【分析】增大反增大反应应物的物的浓浓度度,不能增大活化分子的百分含量不能增大活化分子的百分含量,只只能增大能增大单单位体位体积积内活化分子的个数。内活化分子的个数。考点考点 1 1 化学反化学反应应速率的速率的计计算及大小比算及大小比较较1.1.计计算化学反算化学反应应速率的基本模式速率的基本模式只要列出了平衡建立只要列出了平衡建立过过程中三个程中三个阶阶段的量段的量,不不论论是是计计算反算反应应速速率、率、转转化率化率还还是平衡常数是平衡常数,都能迎刃而解都能迎刃而解,堪称万能模式。解堪称万能模式。解题题模式可表示如下模式可表示如下,其中的其中的a a、b b可以是物可以是物质质的量、的量、浓浓度或体度或体积积等。等。mAmA+nB nB pC pC+qDqD起始量起始量:a:a b b 0 0 0 0转转化量化量:mx:mx nx nx px px qx qx平衡量平衡量:a-mx:a-mxb-nxb-nx px px qx qx2.2.计计算化学反算化学反应应速率的常用依据速率的常用依据“速率之比等于化学速率之比等于化学计计量量数之比数之比”同一个反同一个反应应的速率的速率,用不同物用不同物质质表示表示时时,数数值值之比等于方程式的之比等于方程式的计计量数之比量数之比,即即对对于反于反应应:aA+bB=cC+dD,:aA+bB=cC+dD,有有v(A)v(B)v(A)v(B)v(C)v(D)=abcdv(C)v(D)=abcd或或 ;可可利用此比例关系利用此比例关系计计算用不同物算用不同物质质表示的反表示的反应应速率或速率或计计算方程式算方程式中各物中各物质质的化学的化学计计量数。量数。3.3.比比较较反反应应速率大小的方法速率大小的方法“一看二一看二转转三比三比较较”比比较较用不同物用不同物质质表示的反表示的反应应速率相速率相对对大小大小时时:第一步看第一步看单单位是否位是否统统一一;第二步是若第二步是若单单位不位不统统一一,转转化成同一化成同一单单位位,不同物不同物质质表示表示时转时转化化成用同一物成用同一物质质表示表示;第三步是比第三步是比较较数数值值的大小。的大小。【高考警示】【高考警示】(1)(1)由于固体、由于固体、纯纯液体的液体的浓浓度度视为视为常数常数,所以不所以不计计算它算它们们的化学的化学反反应应速率。速率。(2)(2)单单位位时间时间内反内反应应物或生成物的物物或生成物的物质质的量的量变变化大化大,反反应应速率不速率不一定快一定快,因因为为化学反化学反应应速率是用速率是用单单位位时间时间内反内反应应物或生成物的物或生成物的浓浓度度变变化量来表示的。化量来表示的。【典例【典例1 1】(2013(2013太原模太原模拟拟)一定温度下一定温度下,向容向容积为积为2 L2 L的密的密闭闭容器中通入两种气体容器中通入两种气体发发生化学反生化学反应应,反反应应中各物中各物质质的物的物质质的量的量变变化如化如图图所示所示,对该对该反反应应的推断合理的是的推断合理的是()A.A.该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为3B+4D 6A+2C3B+4D 6A+2CB.B.反反应进应进行到行到1 s1 s时时,v(A)=v(D),v(A)=v(D)C.C.反反应进应进行到行到6 s6 s时时,B,B的平均反的平均反应应速率速率为为0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1D.D.反反应进应进行到行到6 s6 s时时,各物各物质质的反的反应应速率相等速率相等【解【解题题指南】指南】解答解答该题应该该题应该注意以下注意以下2 2点点:(1)(1)根据物根据物质质的量随的量随时间时间的的变变化确定反化确定反应应物与生成物。物与生成物。(2)(2)根据相同根据相同时间时间段内各物段内各物质质的物的物质质的量的量变变化确定化学化确定化学计计量数量数与反与反应应速率之速率之间间的关系。的关系。【解析】【解析】选选C C。根据各物。根据各物质质的物的物质质的量随的量随时间时间的的变变化化图图像可像可知知,A,A、D D为为生成物生成物,B,B、C C为为反反应应物物,在在6 s6 s时时反反应应达到平衡达到平衡,A,A、B B、C C、D D的物的物质质的量的量变变化分化分别为别为1.2 mol1.2 mol、0.6 mol0.6 mol、0.8 mol0.8 mol、0.4 mol0.4 mol。根据化学。根据化学计计量数之比等于量数之比等于变变化的物化的物质质的量之比可知的量之比可知A A、B B、C C、D D的化学的化学计计量数之比量数之比为为6342,6342,所以反所以反应应方程式方程式为为3B+4C 6A+2D,A3B+4C 6A+2D,A错错;反反应过应过程中和反程中和反应应达到平衡达到平衡时时各物各物质质的反的反应应速率之比等于化学速率之比等于化学计计量数之比量数之比,B,B、D D错错;反反应进应进行到行到6 s6 s时时,B,B的平均反的平均反应应速率速率为为0.6 mol/(2 L6 s)=0.6 mol/(2 L6 s)=0.05 molL0.05 molL-1-1ss-1-1,C,C对对。【互【互动动探究】探究】(1)(1)用用A A、B B、C C、D D四种物四种物质质表示的表示的该该反反应应的反的反应应速率速率,数数值值最大的是哪种物最大的是哪种物质质?提示提示:A,A,根据反根据反应应速率之比等于化学速率之比等于化学计计量数之比可知量数之比可知,化学化学计计量量数越大数越大,表示的反表示的反应应速率越大。速率越大。(2)(2)反反应进应进行到行到1 s1 s时时,C,C的反的反应应速率速率为为多少多少?提示提示:1 s1 s时时D D的反的反应应速率速率为为0.2 mol/(2 L1 s)=0.2 mol/(2 L1 s)=0.1 molL0.1 molL-1-1ss-1-1,所以所以C C的反的反应应速率速率为为v(C)=2v(D)=v(C)=2v(D)=0.2 molL0.2 molL-1-1ss-1-1。考点考点 2 2 化学反化学反应应速率速率图图像及其像及其应应用用1.1.全程速率全程速率时间图时间图如如ZnZn与足量与足量盐盐酸的反酸的反应应,反反应应速率随速率随时间时间的的变变化出化出现现如如图图情况。情况。解解释释原因原因:AB:AB段段(v(v渐渐大大),),因反因反应为应为放放热热反反应应,随反随反应应的的进进行行,温温度度渐渐高高,导导致反致反应应速率的速率的渐渐大大;BC;BC段段(v(v渐渐小小),),则则主要因主要因为为随反随反应应的的进进行行,溶液中溶液中c(Hc(H+)渐渐小小,导导致反致反应应速率速率渐渐小。小。2.2.物物质质的量的量(或或浓浓度度)时间图时间图像像例如例如:某温度某温度时时,在定容在定容(V L)(V L)容器中容器中,X,X、Y Y、Z Z三种物三种物质质的物的物质质的量随的量随时间时间的的变变化曲化曲线线如如图图所示。所示。(1)(1)由由图图像得出的信息是像得出的信息是:XX、Y Y是反是反应应物物,Z,Z是是产产物物;tt3 3时时反反应应达平衡达平衡,X,X、Y Y没有全部反没有全部反应应。(2)(2)根据根据图图像可像可进进行如下行如下计计算算:某物某物质质的平均速率、的平均速率、转转化率化率,如如v(X)=molLv(X)=molL-1-1ss-1-1,Y,Y的的转转化率化率=100%=100%。确定化学方程式中的化学确定化学方程式中的化学计计量数之比量数之比如如X X、Y Y、Z Z三种物三种物质质的化学的化学计计量数之比量数之比为为(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 2。3.3.化学平衡移化学平衡移动动与速率的关系与速率的关系图图像像以以aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)Hc+d)c+d)为为例例:【高考警示】【高考警示】(1)(1)压压强强对对反反应应速率的影响速率的影响,实质实质是体是体积积的改的改变导变导致反致反应应物物浓浓度度的改的改变变而影响反而影响反应应速率。若改速率。若改变压变压强强不影响反不影响反应应物物浓浓度度,则则不不影响反影响反应应速率。速率。(2)(2)只有只有压压强强的改的改变变同等程度的引起反同等程度的引起反应应物和生成物物和生成物浓浓度的改度的改变时变时,才能考才能考虑压虑压强强的影响。只是改的影响。只是改变变一种物一种物质质的的浓浓度而引起度而引起的的压压强强改改变变,不不应该应该从从压压强强角度分析角度分析,应该应该从从浓浓度角度分析。度角度分析。【典例【典例2 2】(2013(2013成都模成都模拟拟)可逆反可逆反应应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3是工是工业业上合成氨的重要反上合成氨的重要反应应。(1)(1)根据根据图图1 1请请写出合成氨的写出合成氨的热热化学方程式化学方程式 _ _(_(热热量用量用E E1 1、E E2 2或或E E3 3表示表示)。(2)(2)图图1 1中虚中虚线线部分是通部分是通过过改改变变化学反化学反应应中的中的_条件条件,该该条件的改条件的改变变与与图图2 2中哪一中哪一时时刻条件的改刻条件的改变变相同相同_(_(用用“t“t1 1tt6 6”表示表示)。(3)(3)图图2 2中中t t3 3时时刻改刻改变变的条件是的条件是_,t_,t5 5时时刻改刻改变变的条件是的条件是_。答案答案:(1(1)N)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H=-2(E=-2(E3 3-E-E1 1)kJmol)kJmol-1-1(2)(2)催化催化剂剂t t2 2tt3 3 (3)(3)减小减小压压强强升高温度升高温度【变变式式训练训练】如如图图表示在密表示在密闭闭容器中容器中进进行的反行的反应应:2SO:2SO2 2+O+O2 22SO2SO3 3H00达到平衡达到平衡时时,由于条件改由于条件改变变而引起反而引起反应应速度和化学速度和化学平衡的平衡的变变化情况化情况,a,a时时刻改刻改变变的条件可能是的条件可能是_;_;b b时时刻改刻改变变的条件可能是的条件可能是_。答案答案:升高温度减少升高温度减少SOSO3 3的的浓浓度度1.1.在在铝铝与稀硫酸的反与稀硫酸的反应应中中,已知已知10 s10 s末硫酸的末硫酸的浓浓度减少了度减少了0.6 molL0.6 molL-1-1,若不考若不考虑虑反反应过应过程中溶液体程中溶液体积积的的变变化化,则则10 s10 s内生成硫酸内生成硫酸铝铝的平均反的平均反应应速率是速率是()A.0.02 molLA.0.02 molL-1-1minmin-1-1 B.1.8 molLB.1.8 molL-1-1minmin-1-1C.1.2 molLC.1.2 molL-1-1minmin-1-1D.0.18 molLD.0.18 molL-1-1minmin-1-1【解析】【解析】选选C C。v(Hv(H2 2SOSO4 4)=)=0.06 molL0.06 molL-1-1ss-1-1,由于反由于反应应3H3H2 2SOSO4 4+2Al+2Al=AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2中中v(Hv(H2 2SOSO4 4)vAl)vAl2 2(SO(SO4 4)3 3=31,=31,故故vAlvAl2 2(SO(SO4 4)3 3=0.02 molL0.02 molL-1-1ss-1-1=1.2 molL=1.2 molL-1-1minmin-1-1。2.2.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下在甲、乙、丙、丁四种不同条件下,对对于某反于某反应应X+3YX+3Y 2Z+2W,2Z+2W,分分别测别测得反得反应应速率速率,甲甲:v(X)=0.3 molL:v(X)=0.3 molL-1-1minmin-1 1,乙乙:v(Y)=1.2 molL:v(Y)=1.2 molL-1-1minmin-1-1,丙丙:v(Z)=0.8 molL:v(Z)=0.8 molL-1-1minmin-1-1,丁丁:v(W)=0.02 molL:v(W)=0.02 molL-1-1ss-1-1,则则反反应应最快的是最快的是()A.A.甲甲B.B.乙乙C.C.丙丙D.D.丁丁【解析】【解析】选选D D。首先要将丁的反。首先要将丁的反应应速率速率单单位位换换算成算成molLmolL-1-1minmin-1-1,然后以然后以X X物物质质的反的反应应速率速率为标为标准准,把乙、丙、丁把乙、丙、丁情况下其他物情况下其他物质质表示的反表示的反应应速率速率换换算算为为同情况下的用同情况下的用X X物物质质表表示的反示的反应应速率速率;乙乙:v(X)=1/3v(Y)=0.4 molL:v(X)=1/3v(Y)=0.4 molL-1-1minmin-1-1,丙丙:v(X)=1/2v(Z)=0.4 molL:v(X)=1/2v(Z)=0.4 molL-1-1minmin-1-1,丁丁:v(X)=1/2v(W)=:v(X)=1/2v(W)=0.6 molL0.6 molL-1-1minmin-1-1,由此分析可知反由此分析可知反应应速率最快的是丁。速率最快的是丁。3.(20133.(2013亳州模亳州模拟拟)下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A.A.二氧化二氧化锰锰是催化是催化剂剂,能加快反能加快反应应速率速率B.B.温度越高温度越高,催化催化剂剂的催化效果越好的催化效果越好C.C.食品包装袋中的抗氧化食品包装袋中的抗氧化剂实质剂实质就是就是“负负催化催化剂剂”,”,能使氧化能使氧化还还原反原反应应的反的反应应速率减小速率减小D.D.升高温度升高温度,吸吸热热反反应应和放和放热热反反应应的反的反应应速率都加快速率都加快【解析】【解析】选选D D。二氧化。二氧化锰锰并不是在所有反并不是在所有反应应中都作催化中都作催化剂剂,A,A项项错误错误;许许多催化多催化剂剂在某特定温度下催化效果最好在某特定温度下催化效果最好,称此称此时该时该催化催化剂剂催化活性最高催化活性最高,B,B项错误项错误;食品包装袋中的抗氧化食品包装袋中的抗氧化剂实质剂实质就是就是还还原原剂剂,消耗包装袋中的氧气消耗包装袋中的氧气,从而保从而保护护食品不被氧化食品不被氧化,C,C项错误项错误;升高温度升高温度,不不论论是吸是吸热热反反应还应还是放是放热热反反应应、正反、正反应应和逆反和逆反应应的的反反应应速率都加快速率都加快,D,D项项正确。正确。4.4.一定条件下一定条件下,在体在体积为积为10 L10 L的固定容器中的固定容器中发发生反生反应应:N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)H0,0,反反应过应过程如程如图图:下列下列说说法正确的是法正确的是()A.tA.t1 1minmin时时正逆反正逆反应应速率相等速率相等B.XB.X曲曲线线表示表示NHNH3 3的物的物质质的量随的量随时间变时间变化的关系化的关系C.0C.08 min,H8 min,H2 2的平均反的平均反应应速率速率v(Hv(H2 2)=molL)=molL-1-1minmin-1-1D.10 minD.10 min12 min,N12 min,N2 2的平均反的平均反应应速率速率v(Nv(N2 2)=0.25 molL)=0.25 molL-1-1minmin-1-1【解析】【解析】选选B B。t t1 1minmin后后,X,X和和Y Y的量的量继续变继续变化化,t,t1 1minmin时时,只是只是X X和和Y Y的物的物质质的量相等的量相等,没有达到平衡状没有达到平衡状态态,说说明正逆反明正逆反应应速率不相速率不相等等;根据根据图图像像,在在2 min2 min时时,X,X的物的物质质的量增加了的量增加了0.2 mol,Y0.2 mol,Y减少了减少了0.3 mol,0.3 mol,所以所以Y Y表示表示H H2 2的物的物质质的量随的量随时间时间的的变变化关系化关系,X,X表示表示NHNH3 3的物的物质质的量随的量随时间时间的的变变化关系化关系,0,08 min,H8 min,H2 2的平均反的平均反应应速率速率v(Hv(H2 2)=molL)=molL-1-1minmin-1-1,10 min,10 min12 min,N12 min,N2 2的平均反的平均反应应速率速率v(NHv(NH3 3)=0.005 molL)=0.005 molL-1-1minmin-1-1,则则v(Nv(N2 2)=)=0.002 5 molL0.002 5 molL-1-1minmin-1-1。1.(20121.(2012福建高考福建高考)一定条件下一定条件下,溶液的酸碱性溶液的酸碱性对对TiOTiO2 2光催化染光催化染料料R R降解反降解反应应的影响如的影响如图图所示。下列判断正确的是所示。下列判断正确的是()A.A.在在0 050 min50 min之之间间,pH=2,pH=2和和pH=7pH=7时时R R的降解百分率相等的降解百分率相等B.B.溶液酸性越溶液酸性越强强,R,R的降解速率越小的降解速率越小C.RC.R的起始的起始浓浓度越小度越小,降解速率越大降解速率越大D.D.在在20 min20 min25 min25 min之之间间,pH=10,pH=10时时R R的平均降解速率的平均降解速率为为0.04 molL0.04 molL-1-1minmin-1-1【解【解题题指南】指南】解答本解答本题时应题时应明确以下明确以下2 2点点:(1)(1)浓浓度度时间图时间图像上斜率越大像上斜率越大,反反应应速率越快。速率越快。(2)(2)溶液酸性越溶液酸性越强强,pH,pH越小。越小。【解析】【解析】选选A A。从。从图图中可以看出中可以看出,pH=2,pH=2和和pH=7pH=7在在50 min50 min时时,R,R的的浓浓度都等于零度都等于零,降解率降解率为为100%,A100%,A选项选项正确正确;pH=2;pH=2和和pH=7pH=7时时降解完成降解完成需要的需要的时间时间分分别约为别约为20 min20 min和和40 min,40 min,但是二者所但是二者所对应对应的溶液的溶液酸性和起始酸性和起始浓浓度均不一度均不一样样,即无法判断降解速率与溶液酸性和即无法判断降解速率与溶液酸性和起始起始浓浓度的关系度的关系,所以所以B B、C C两两项错误项错误;在在20 min20 min25 min,pH=25 min,pH=1010的的R R其其浓浓度度变变化量化量为为(0.6-0.4)10(0.6-0.4)10-4-4molLmolL-1-1=0.2=0.21010-4-4molLmolL-1-1,则则v(R)=v(R)=0.0410=0.0410-4-4molLmolL-1-1minmin-1-1,D,D选项错误选项错误。2.(2.(双双选选)(2012)(2012上海高考上海高考)为为探究探究锌锌与稀硫酸的反与稀硫酸的反应应速率速率 以以v v(H(H2 2)表示表示,向反向反应应混合液中加入某些物混合液中加入某些物质质,下列判断正确的下列判断正确的是是()A.A.加入加入NHNH4 4HSOHSO4 4固体固体,v(H,v(H2 2)不不变变B.B.加入少量水加入少量水,v(H,v(H2 2)减小减小C.C.加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体固体,v(H,v(H2 2)减小减小D.D.滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液,v(H,v(H2 2)减小减小【解析】【解析】选选B B、C C。A A项导项导致溶液中致溶液中c(Hc(H+)增大增大,v(H,v(H2 2)加快加快,A,A项错项错误误;B;B项导项导致溶液中致溶液中c(Hc(H+)减小减小,v(H,v(H2 2)减小减小,B,B项项正确正确;C;C项项因因发发生反生反应应CHCH3 3COOCOO-+H+H+=CHCH3 3COOH,COOH,导导致溶液中致溶液中c(Hc(H+)减小减小,v(H,v(H2 2)减小减小,C,C项项正确正确;D;D项项形成形成铜锌铜锌原原电电池池,v(H,v(H2 2)加快加快,D,D项错误项错误。3.(3.(双双选选)(2011)(2011海南高考海南高考)对对于可逆反于可逆反应应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g),2HI(g),在温度一定下由在温度一定下由H H2 2(g)(g)和和I I2 2(g)(g)开始反开始反应应,下列下列说说法正确法正确的是的是()A.HA.H2 2(g)(g)的消耗速率与的消耗速率与HI(g)HI(g)的生成速率比的生成速率比为为2121B.B.反反应进应进行的行的净净速率是正、逆反速率是正、逆反应应速率之差速率之差C.C.正、逆反正、逆反应应速率的比速率的比值值是恒定的是恒定的D.D.达到平衡达到平衡时时,正、逆反正、逆反应应速率相等速率相等【解析】【解析】选选B B、D D。v(Hv(H2 2)v(HI)=12,A)v(HI)=12,A选项错误选项错误;随着反随着反应应的的进进行行,正、逆反正、逆反应应速率在不断速率在不断发发生生变变化化,其比其比值值也不断也不断发发生生变变化化,当达到平衡当达到平衡时时,正、逆反正、逆反应应速率相等速率相等,不再不再发发生生变变化化,其比其比值值也也不再不再发发生生变变化。化。4.(20114.(2011大大纲纲版全国卷版全国卷)反反应应aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)H0v(A)v(A)v(A)v(A)(A)(3)(3)第第阶阶段段:(B)=100%=50%(B)=100%=50%第第阶阶段段:(B)=100%=38%(B)=100%=38%第第阶阶段段:(B)=100%19%(B)=100%19%所以所以,B,B的平衡的平衡转转化率化率(B)(B)、(B)(B)、(B)(B)中最小的是中最小的是(B),(B),其其值值是是19%19%。答案答案:(1)132 (2)v(1)132 (2)v(A)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)(3)(3)(B)(B)19%(19%(或或0.19)0.19)