高一化学必修二期末试题3.doc

山丹一中2012年高一高化学必修二期末复习试题四
一、(共１0小题,每题只有1个答案，每题２分,共20分）
1、Ｉ就就是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I得含量变化来检测核电站就就是否发生放射性物质泄漏。下列有关Ｉ得叙述中错误得就就是
A、 I得化学性质与I相同　 Ｂ、 I得原子序数为53
C、 I得原子核外电子数为78　 D、 I得原子核内中子数多于质子数
2、下列物质中,只含共价键得就就是
Ａ、 Ｈ２O B、NaＣlﻩ 　C、Na２Ｏ ﻩD、NaＯＨ
３、下列各组物质得性质变化正确得就就是
Ａ、酸性:HＮO3＞H２CO3>H２ＳiＯ3 　　　B、稳定性;H2S>H２O>ＨF
Ｃ、还原性：Cl－>Bｒ->I- 　　 D、碱性:NaOH＞Ｍｇ(OH)２＞Ｃａ（OH）2
4、苯与乙烯相比较,下列叙述不正确得就就是
A、都能在空气中燃烧 　 B、苯只能在特殊条件下发生加成反应ﻩ
C、苯不能被酸性ＫMnO４氧化 　D、都容易发生取代反应
5、下列营养物质中,属于高分子化合物得就就是
Ａ、淀粉 　 　 B、蔗糖　 　　　 　 C、油脂 　 　 D、葡萄糖　
６、下列装置能构成原电池得就就是

7在一个温度恒定固定容积得密闭容器中,可逆反应 达到平衡得标志就就是
A、
B、 单位时间内键断裂,同时键断裂
C、　
D、 反应混合物各组分得物质得量浓度不再改变
８、糖类、油脂与蛋白质就就是维持人体生命活动所必需得三大营养物质、下列说法正确得就就是
Ａ、葡萄糖与蔗糖都能发生水解反应 　　
Ｂ、糖类、油脂、蛋白质都就就是由Ｃ、H、O、Ｎ三种元素组成
C、油脂有油与脂肪之分,但都属于酯
D、淀粉与纤维素得分子式同为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
9、下列有关石油与煤得利用叙述不正确得就就是（ 　)
A、煤得干馏就就就是将煤隔绝空气在高温下使之分解,得到焦炭、煤焦油等物质得过程
B、煤得液化就就就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质得过程
C、煤得气化就就就是将煤在高温条件下由固态转化为气态得物理变化过程
Ｄ、通过催化裂化或裂解,可以获得碳原子数较少得轻质油
１0、10、下列对于废弃塑料制品得处理方法中，最为恰当得就就是（　　)
A、将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中
B、将废弃物焚烧
C、将废弃物倾倒于海洋中
D、将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油
二、选择题:(共10小题,每题只有1个答案,每题3分,共3０分)
１1、下列混合物能用分液漏斗分离得就就是
A、乙醇与乙酸 　　 　 　　 　　　　　 　 B、苯与溴苯 　 　 　
C、乙酸乙酯与Ｎa2CO３溶液 　 　　 　Ｄ、葡萄糖与蔗糖混合液
1２、关于碱金属元素得下列叙述中,正确得就就是
Ａ、单质与水反应都能生成碱与Ｈ2
B、单质在空气中燃烧都生成过氧化物
Ｃ、单质都就就是质软、熔点低、密度均小于1得轻金属
D、单质依Li、Na、K、Rb、Cｓ得顺序熔沸点升高,密度增大
1３、一定温度下，可逆反应Ｉ2(g) ＋ H2(g) 2HI(ｇ)达到平衡得标志就就是
A、I２、Ｈ２、HI得物质得量浓度之比为1:1:2　　　
B、混合气体得压强不再改变
C、容器内各物质得浓度不随时间变化 　
D、单位时间内减少ｘ mol　I２,同时生成2ｘ mｏl　HI
1４、某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确得就就是
Ａ、a与b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a与ｂ用导线连接时,铜片上发生得反应为:Ｃu2＋+２ｅ-= Cu
C、无论a与b就就是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a与b用导线连接时，ＳO4２-向铜电极移动
15、Ｘ、Y均为元素周期表中前２0号元素,其简单离子得电子层结构相同,下列说法正确得就就是 　
A、由mXａ＋与nYb-得，m+ａ=n-b　 　B、Ｘ2－得还原性一定大于Y-
Ｃ、X、Y一定不就就是同周期元素
Ｄ、若Ｘ得原子半径大于Y,则气态氢化物得稳定性HmＸ一定大于HnY
1６、两种气态烃得混与物共0、1moｌ,完全燃烧后得3、36L(标况下)CＯ2与3、6g水,下列说法正确得就就是
A、一定有乙烯 　 　 　Ｂ、一定有甲烷
C、可能有乙烷　 　 　 　 Ｄ、一定有乙烷,但不一定有甲烷
１7、 120℃时,某气态烃得混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况,发现燃烧前后容器内得压强保持不变，则该气态烃得混合物可能就就是
A、C2H６与Ｃ２H4 B、C２H6与CH4 　C、C3H8与ＣH4　 　D、CH4与C2H4
1８、现有５种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大,在周期表中Ｘ原子半径最小;X与W同主族;Y元素原子核外电子总数就就是其次外层电子数得3倍；Q元素就就是地壳中含量最高得元素。下列说法不正确得就就是
Ａ、原子半径:Y　< Q <　W；
B、ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝;
C、Ｘ、Ｚ、Ｑ 　3种元素可组成离子化合物或共价化合物；
D、X2Ｑ2、Y2Ｘ6　　 2种分子中含有得电子数、化学键种类都相同。
１9、有人设计出利用CH4与O2得反应，用铂电极在ＫOＨ溶液中构成原电池。电池得总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确得就就是
①在标准状况下,每消耗5、6L ＣH４可以向外电路提供2mｏlｅ-
②通过甲烷电极得电极反应式为:CH4+１0OＨ-－8e-=ＣO32-+7Ｈ２O
③通过甲烷得电极为电池得正极，通过氧气得电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A、①② 　 B、①③ 　 C、①④ 　　 D、③④
20、一定质量得甲烷燃烧后得到得产物为CO、CO２与水蒸气，此混合气体质量为49、6ｇ,当其缓慢经过无水ＣaCｌ2时,ＣaＣl2增重2５、２g。原混合气体中CO得质量为
Ａ、24、４　g 　 　B、19、７g C、１３、2g Ｄ、1１、２g
三、填空题:(3个小题,共32分)
2１、(25分）下表为元素周期表得一部分,请参照元素①~⑨在表中得位置,用化学用语回答下列问题：
族
周期
ＩA

0
１
①
IIA
ＩIＩA
IVＡ
VA
VIA
VＩIA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨

（1)画出⑦得原子结构示意图 ;写出其单质得一种重要用途 　　 。
(2）②、⑤、⑥得原子半径由大到小得顺序为＿_＿______ 　 　 　_＿（用元素符号表示);⑦、⑧、⑨得最高价含氧酸得酸性由强到弱得顺序就就是＿＿___________＿__(用化学式表示)。
(3)②得单质与③、⑧得最高价氧化物对应水化物得浓溶液都能发生反应,其反应得化学方程式为 　 　 　 　　　 　　　 　 ; 　 　 　 　　　 　　 　　 　　 　 　 。
(4)X、Y就就是中学化学中得常见物质，X、Ｙ分别由元素④、⑤与②、④形成，X与Y得反应就就是潜水艇与呼吸面具中氧气得来源。X中含有得化学键类型就就是 　　 　 　;Y得电子式就就是　 ;写出X、Y之间反应得化学方程式 　 　 　　 　　 　 ;当反应中有3、01×1023个电子转移时,参加反应得Y得质量就就是 　　 　 　 g。
(5)现有Z、W两种中学化学中得常见物质,它们由①、③、④中得两种或三种元素组成。Z得浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z得化学式为 　 　 ;Ｗ中①、③两种元素得质量比为3：14,请用电子式表示W得形成过程 　 　 　 　;Ｗ与④得单质在催化剂、加热条件下发生得反应就就是工业制取Z得基础，写出该反应得化学方程式 　　 　 　　　 　 。
(６)由表中两种元素得原子按１:1组成得常见液态化合物得稀溶液易被催化分解,可使用得催化剂为（填序号)　 　 　　 　 。
a、ＭnO2　 b、FeＣl3　 　 　　c、Na２SＯ3 　 d、KＭnO4
22、I(6分）由等质量得Zn片、Cｕ片与稀Ｈ２SＯ4组成得原电池,工作一段时间后,锌片得
质量减少了６、5g。
(1)原电池得正极反应式就就是＿＿_＿_　　 　 __；
(2）反应中生成氢气得体积就就是__＿_ 　 　　___;(标准状况);
(3）若将电解质溶液改为CuＳO4溶液，也输出相同电量时，两极得质量差就就是＿_ 　 _____。
II(４分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量得差别进行发电,在海水中电池反应可表示为：5MｎＯ2+2Ａｇ+2NaCl=Ｎａ2Mｎ5O1０。十2ＡｇCl
(1）在电池中,Na+不断移动到“水”电池得＿＿_＿＿__极(填“正”或“负”）;
(２)外电路每通过4mol电子时,生成Na2Mｎ5Ｏ１0得物质得量就就是____ 　 　___。
２３、(8分)苹果醋(ＡＣV)就就是一种由苹果发酵而成得酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果酸就就是苹果醋得主要成分,苹果酸就就是一种常见得有机酸,其结构简式为HOＯＣ--CH2COOＨ。 请回答:
(１）苹果酸得分子式为 ;苹果酸中含有得官能团得名称就就是＿___ 　 　　　 　 　___。
（2)1 mol 苹果酸与足量金属钠反应,能生成标准状况下得氢气 　 　 L。
(3）苹果酸可能发生得反应就就是（选择填空) 　　 　 。
A、中与反应 　　B、酯化反应 　 　C、加成反应 　 D、氧化反应
(4)写出下列反应得化学方程式
①苹果酸与足量烧碱溶液 　　 　　 　　 　 　 ；
②苹果酸与足量小苏打溶液　 　 　　 　 　 　 　 　 　 。
四、实验题：(共10分)
２4、（1０分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应得类型。先向分液漏斗中加入苯与液溴,再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭）中。
（１)写出A中反应得化学方程式：＿_____＿_______ 　 　　 _＿___。
(2)实验结束时,打开A下端得活塞,让反应液流入Ｂ中,充分振荡,目得就就是____＿_＿＿__＿__＿_＿_＿_______＿。
(3)C中盛放CＣl4得作用就就是____＿__＿__＿＿____＿___＿__。
　(4）若要证明苯与液溴发生得就就是取代反应,而不就就是加成反应,通常有两种方法,请按要求填写下表。

向试管Ｄ中加入得试剂
能证明苯与液溴发生取代反应得现象
方法一

方法二

五、计算题:(８分)
25、在一定条件下，在容积为２L得密闭容器中，将2mol气体M与3mｏl气体N混合,发生如下反应：2M(g)＋ 3N(g)　x　Ｑ(g)＋３R(g）,经2mｉn达平衡,生成２、4ｍｏlR,并测得Q得浓度为0、４mol/Ｌ。求:
(1)用气体M来表示该反应得化学反应速率就就是多少？ 　 　
(2)反应前后得压强比？
（3)N得转化率就就是多少？　　 　　 　　　　　　　　
(4）平衡时气体Ｑ所占得体积分数为多少？

高一化学下学期期末联考模拟试卷答案(五)
１
2
3
４
５
6
７
８
9
1０
１1
12

8
１9
2０
C
A
A
D
A
B
D
Ｃ
C
Ｄ
C
A
C
Ｄ
B
B
D
A
A
Ｃ
21　(１)略;用作半导体材料(2分)(２）Na>Al>Ｃ;ＨＣlO4>H２SO4>H2SｉO３(2分)
（3)C＋2H2ＳO4ＣO2↑＋２SO2↑+2H２O；C+4HNO3４NO2↑+ＣＯ2↑＋H2O(4分)
(4)离子键、非极性键; ；2Na2O2+2CO２=2Na2CO3+Ｏ2;２２g　(５分）
(５)HNO3 　；略;4　ＮH3 + 5　O24　NO + ６　H2O（1+2＋2分)
（６）a、b (２分)
22(６分)(1) 　　(2）2、２4L (３)12、９ｇ
(4分)(1)正　 (2）2mol
23、(１）Ｃ4H6O5;羟基、羧基 　(2)33、6L 　 (３)A、B、Ｄ　　（４)略
2４、（10分)(1）＋Br2+HBｒ
(2)除去溶于溴苯中得溴 　
(3)除去溴化氢气体中得溴蒸气
（4)方法一：AgNO3溶液　 产生(淡黄色)沉淀
方法二:石蕊试液　 　溶液变红色(或其她合理答案）
(除第⑷小题每空1分,其余每空2分,共1０分)
25、(1)0、4　mol/L、miｎ 　 　
(2)25：21
(3)80%　 　　　　 　 　 　　
(４)１9、０4％