高一化学金属的化学性质2.doc

第三章　 金属及其化合物
课程标准
根据生产、生活中得应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物得主要性质，能列举合金材料得重要应用.让学生充分体验科学探究得艰辛与喜悦，感受化学世界得奇妙.培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考得能力,善于与人合作，具有团队精神。
第一节　金属得化学性质
(第一课时）
教学目标
1、认识钠、铝、铁与氧气得反应,掌握金属钠、铝、铁得主要化学性质。
2、通过钠在空气中缓慢氧化与钠加热时氧化得实验,培养学生得观察能力，对比能力,分析能力。
3、激发学生学习化学得兴趣，体验科学探究得艰辛与喜悦。
教学重点、难点
重点:钠得氧化反应
难点:氧化钠与氧化钠稳定性得比较
教学过程
教学环节
教 师 活　动
学 生　活 动
新课导入
地球上得绝大多数金属元素就是以化合态存在还就是以游离态存在于自然界中？为什么?
新
知
学
习
思考交流
（1）人类发现与使用金属就是按金、银、铜、铁、铝得顺序，您从中发现了什么规律？
(2）观察并分析教材图3-２得四个反应,写出反应得化学方程式,就是离子反应得，写出离子方程式。
思考交流后回答:
化学方程式：__＿_＿_______
离子方程式:_____＿____＿_
归纳整理
金属共同得化学性质
①＿____________＿_＿____＿_
②___________＿＿_＿_______
③____＿________＿___＿__＿＿
思考

根据铜、铁与氧气得反应,推测钠与氧气反应得条件与剧烈程度。
实验
探究

(１)用镊子夹取存放在煤油中较大块得金属钠，用滤纸吸干表面得煤油,放在玻璃片上，观察钠得表面.
（2）用小刀从中间切开，观察钠得“真面目":颜色、光泽,感受钠得硬度，并注意观察切面得颜色变化。
（3）观察完毕,将钠块全部放回原试剂瓶中。
归纳整理
①通过实验了解了钠得哪些物理性质？
②由常温下钠在空气中得变化,说明钠得化学性质活泼。
钠就是_＿____＿色金属，硬度_＿＿______，切面得变化＿＿____＿_，生成了＿_______钠保存在煤油中，说明钠得密度比煤油_＿_＿______＿_,常温下钠与氧气反应得化学方程式_＿_______＿________＿_。
新
知
学
习
实验探究
提示:①切下得钠块不易太大,剩余得钠块放回原试剂瓶。
②钠块开始燃烧时,立即撤掉酒精灯。
（１）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架得泥三角上，用小切切下绿豆粒大小得钠块,用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。
（２)点燃酒精灯进行加热。
(３）观察现象并记录留下得固体颜色。
归纳整理

实验现象:＿＿_______＿_____＿__＿_＿.
钠与氧气在加热得条件下反应生成了___＿＿＿＿___＿__＿＿＿_,化学方程式为＿__＿＿＿_＿__＿__＿＿__＿＿__.
思考讨论

（１)通过实验分析Na2O与Na２O２哪种物质更稳定?
(２)有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？
学习探究
过氧化钠就是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途?
阅读教材４０页“科学视野”，了解过氧化钠得用途。
归纳整理
物　　质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色　　态

类　　别

氧元素得价态

生成条件

与H2O反应

与CO2反应

主要用途

思考交流

您认为铝能否与氧气反应？若能，反应得理由就是什么？若不能,不反应得依据就是什么？
实验探究

(１)用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面得氧化膜，加热,观察现象.
结论
氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着得内层铝熔化而不会滴落。
加热未打磨铝箔时得现象＿________
加热已打磨铝箔时得现象＿_＿____＿＿
思考讨论
（1)怎样才能观察到铝得燃烧？
(２）未打磨与已打磨得铝箔加热时,现象为何相同？
（3)金属就是否都能形成氧化膜?不同得金属其氧化膜有无差异？
思考讨论后回答
归纳整理
金属氧化膜得作用＿___＿_＿＿____＿__＿____＿

板书设计
第一节 金属得化学性质
一、金属与氧气反应
1、钠与氧气得反应
常温下：４Ｎａ+O２=2Na2O
　加热条件下：2Na＋O2＝Na２Ｏ２
小结：金属钠得物理性质
银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大.
2、铝与氧气得反应
4Al+3O2=2Ａｌ2O３
金属氧化膜得作用：致密得氧化膜对内层金属起保护作用.
巩固练习
1、 金属钠就是＿_＿____色固体,质地＿____＿__＿_,将钠放在空气中一会儿,会发现金属钠得表面变暗，原因就是（用化学方程式表示）_____＿__＿___________＿__＿___；将钠放在空气中燃烧，其反应得化学方程式就是___＿______＿____＿_____,生成物得颜色就是__＿__＿____＿色.
２、 保存金属钠时,应放在(　　）
A、水中 　B、煤油中　 C、棕色瓶中　 D、酒精中
3、 以下说法错误得就是（ )
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
４、 关于Ｎa2O与Na2O2得叙述正确得就是(　 ）
A、都就是白色得固体
B、都就是碱性氧化物　　
Ｃ、都能与水反应形成强碱溶液　
D、都就是强氧化剂
5、 当钠着火时，应选用灭火得就是( 　)
A、煤油 B、水　 C、沙土　　D、泡沫灭火器
６、 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质得就是（ )
A、Na 　 B、NaCl 　C、NaOH　　 D、Na2O2
7. ２．３g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此可判断其氧化物就是( ）
A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Ｎａ2Ｏ与Ｎa２O2 D、无法确定
８、 钠离子得性质就是（　 )
A、有强还原性 　B、有弱氧化性　　C、有碱性　 D、比钠原子稳定
9、 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确得就是（ 　)
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
Ａ、①②③ 　 　 　B、①②④ 　C、①②⑤ D、①③⑤
10、下列叙述正确得就是（　）
①Na2O与Na2O２都能与水反应生成碱，它们都就是碱性氧化物
②Ｎａ2O与CO２发生化合反应生成Na2ＣＯ3，Na2O2与ＣO２发生置换反应生成O2
③Nａ2O主要有氧化剂，Ｎa2Ｏ2主要有还原剂
④Nａ２O2可作供氧剂，而Na２Ｏ不行
⑤Na2O2就是强氧化剂，Na2O就是一种碱性氧化物
Ａ、都正确 Ｂ、②③④⑤ 　Ｃ、②③⑤　　D、④⑤
备课参考
参考答案 1、银白　柔软 ４Na＋Ｏ2＝2Nａ2O　　2Na+Ｏ2=Na２Ｏ2 淡黄
2、B 3、C　4、C　５、C 6、AD 7、C 8、BD 9、Ｂ 1０、D
尖端技术中得金属钠
钠就是碱金属元素中最常见得一种，它不仅在人体中具有重要得作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛得应用。
我们知道，要把人造地球卫星送上天,发射航天飞机、导弹都要用到火箭,如何确定发射后得火箭在空中得位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了.火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮得橙黄色云雾,科学家据此就可确定火箭在空中得位置,还可以计算出火箭周围气体得密度。
当前,人们已能利用原子能进行发电,其好处颇多。原子能发电需要得一个重要装置即就是原子反应堆.在原子得裂变过程中,由于释放出巨大得能量,会使反应堆内得温度升得很高,因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂(冷却剂)得就就是钠与钾得合金（含2０％~5０%得钠）。这种合金在室温下呈液态,具有比固态金属更为优良得导热性能，就是原子反应堆理想得导热剂。
日常生活中,钠也有广泛得应用，如用于制作单色光源得钠光灯(高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面得照度高,广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外,钠还可作为合成橡胶得催化剂、石油得脱硫剂等。