2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8.doc

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第三节　硫和氮的氧化物
第1课时　二氧化硫和三氧化硫

1．硫在自然界的存在
硫广泛存在于自然界：
(1)游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中。火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。
(2)化合态
2．硫单质的性质
(1)物理性质
①色态：黄色晶体，质脆。
②溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质：
H2、Fe O2、O
①氧化性。
a．与金属反应：
硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。如与Na、Fe、Cu反应为
2Na＋SNa2S，
S＋FeFeS，
S＋2CuCu2S。
b．硫蒸气与H2反应：
化学方程式为S＋H2H2S。
②还原性：
硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2SO2。
③硫与碱反应：
硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
3．二氧化硫
(1)物理性质。
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性
无色
气体
刺激性气体
比空气大
易溶于水
有毒
(2)化学性质。

有关反应方程式或反应现象：
①漂白性
a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。
b．SO2和氯水漂白性比较

②与O2反应：2SO2＋O22SO3。
③与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。
④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
(3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。
4．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：
(1)与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。
(2)与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。
(3)与碱[Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。

(时间20分钟，满分30分)

知识点一　硫的存在与性质

1．下列说法不正确的是(　　)
A．硫是一种能溶于水的黄色固体
B．在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案：A
解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，A项不正确。
2．下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
解析：硫燃烧时只能生成SO2，SO3由SO2催化氧化制取，D项错误。
3．若0.1 mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是(　　)
A．Ag B．Fe
C．Cu D．K
答案：B
解析：质量增加了1.6 g，则增加的质量是S的质量，故S的物质的量为＝0.05 mol,0.1 mol某单质与0.05 mol的S反应，该单质与S的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有＋1价，所以不可能是Fe，Cu会与S反应生成Cu2S。本题选B。
4．关于硫的叙述正确的是(　　)
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化
答案：B
解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。

知识点二　SO2的漂白性
5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是(　　)
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
答案：C
6．下列说法，正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
答案：D
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
7．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　)
①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧
⑤过氧化钠　⑥双氧水
A．①②④⑥ B．①②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
答案：C
解析：物质的漂白原理主要有三种：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素结合成不稳定的无色物质，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
8．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。
试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2 的过程中的现象为________；加热后的现象为________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________；加热后的现象为________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后，现象为________________________________________________________________________。
答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去　不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来深
解析：二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2时，因为Cl2＋H2OHClO＋HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生反应：Cl2 ＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因为生成了酸，使品红溶液颜色加深。

知识点三　硫的氧化物的性质
9．下列关于SO2的说法不正确的是(　　)
A．能使某些有色物质褪色
B．无色，有刺激性气味，无毒
C．既有氧化性，又有还原性
D．既可溶于水，又可与水反应
答案：B
解析：SO2为有毒气体，B项错误。
10．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
答案：D
解析：A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。故本题选D。
11．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)
A．SO2具有漂白性
B．SO2具有还原性
C．SO2具有氧化性
D．SO2溶于水后生成酸
答案：D
解析：酚酞试液显红色说明溶液中存在着呈碱性的物质，而二氧化硫溶于水后生成酸，可中和呈碱性的物质，从而使红色消失。
12．下列有关SO3的说法正确的是(　　)
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO3不属于酸性氧化物
C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3
D．SO3具有漂白性，能使石蕊试液褪色
答案：A
解析：SO3＋H2O===H2SO4，A项正确。SO3属于酸性氧化物，B项错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C项错误。SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D项错误。
13．某化学实验小组的同学探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图实验装置。

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________________________________________________，
D：________________________________________________________________________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：________________________________________________________________________，
D：________________________________________________________________________。
答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来
(2)1.806×1024
(3)①品红褪色　品红褪色　②褪色的品红溶液又恢复成红色　无明显现象
解析：(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下，漏斗内气体与空气不连通，故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知，每生成1 mol Cl2，消耗4 mol HCl，转移2 mol电子，故有6 mol HCl参加反应，则转移3 mol电子。(3) SO2具有漂白性，可使品红褪色，但其漂白性是可逆的，加热后会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红氧化而褪色，该过程不可逆，故加热不会恢复原来的颜色。
14．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4　(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。气体B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。

课后作业·速达标

时间：30分钟　满分100分

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(　　)
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
答案：B
解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

答案：B
解析：SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。本题选B。
3．加热硫酸亚铁固体可发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入浓BaCl2溶液中，则(　　)
A．析出BaSO3沉淀 B．未析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
答案：D
解析：SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性条件下，不可能有BaSO3沉淀生成，所以有SO2气体逸出。本题选D。
4．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是(　　)
A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4
C．Na2SO3和H2SO3 D．Na2SO3和HCl
答案：B
解析：根据选项，可以一一验证。如B项，Na2S和H2SO4生成H2S气体，H2S与NaOH反应生成Na2S，H2S最终可被氧化成SO3，SO3溶于水可生成H2SO4，同理可排除其他选项。
5．将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是(　　)
A．Na2SO3 B．NaHSO3
C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3
答案：C
解析：＝＝，因为<<1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。
6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含(　　)

A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
答案：C
解析：根据图示可知，装置中涉及的化学反应有CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)，SO2＋CaOCaSO3(化合反应)，2CaSO3＋O22CaSO4(既是化合反应又是氧化还原反应)，没有发生置换反应，故本题选C。
7．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：
Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：
H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋
答案：BD
解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
8.

如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)
选项
试剂
现象
结论
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
答案：B
解析：高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。
9．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案：A
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。
10．(双选)取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是(　　)
A．原混合物中可能含3.2 g硫粉
B．原混合物的质量不可能大于8.8 g
C．原混合物中一定含有5.6 g铁粉
D．2.24 L气体的质量可能大于3.4 g
答案：AC
解析：本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有Fe＋SFeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↓。可能发生的反应有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。2.24 L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。铁粉过量时，其质量小于3.4 g；不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，l mol Fe可以生成1 mol气体，标准状况下气体的体积为2. 24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H2S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2. 24 L H2S，但原混合物质量大于8.8 g。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)⑤的作用是______________________，反应的离子方程式为__________________。
(3)填表格：
装置
实验现象
体现SO2的性质
①

②

③

④

答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　(2)吸收过量的SO2，防止污染环境　SO2＋2OH－===SO＋H2O
(3)
装置
实验现象
体现SO2的性质
①
溶液变红色
SO2水溶液显酸性
②
溶液褪色
漂白性
③
溶液变浑浊
氧化性
④
氯水褪色
还原性
解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊试液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。SO2是酸性气体，可被NaOH等碱性溶液吸收，反应生成盐和水。
12．(8分)将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液中，溶液显红色；①通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；②继续通入SO2至过量，沉淀消失；③再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；④加盐酸后沉淀又消失。根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：①________；②________；③________；④________。
答案：①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O
②SO2＋BaSO3＋H2O===Ba2＋＋2HSO
③Ba2＋＋HSO＋OH－===BaSO3↓＋H2O
④BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑
解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据CO2的性质可以类推出SO2与碱的反应规律。
13．(12分)已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。

(1)写出下列各物质的化学式：
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________。
反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
14．(16分)某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：
【实验一】探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________________________、________________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)该装置有一明显缺陷，请指明________________________________，并在框图内画出补充装置(注明试剂)。

【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：

(5)A中加入的试剂可能是________，作用是______________________；B中加入的试剂可能是________，作用是______________________；E中加入的试剂可能是________，作用是______________________。
(6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________________________________，
D中________________________________。
答案：(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃D处酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)缺少尾气吸收装置

(5)品红溶液　检验SO2　浓H2SO4　吸收水蒸气　碱石灰　防止空气中水蒸气进入D中
(6)黑色粉末变成红色　白色粉末变成蓝色
解析：(1)亚硫酸是弱酸，利用强酸制弱酸原理可制取SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2) SO2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，故SO2既有氧化性，又有还原性。KMnO4为强氧化剂，将SO2氧化：5SO2 ＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；Na2S中硫元素的化合价为－2价，与SO2发生归中反应，生成黄色的硫。(3) SO2的漂白原理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，故可先停止通入SO2，再加热褪色后的D装置验证。(4) SO2为有毒气体，不能向空气中排放，可用NaOH溶液吸收，为防止产生倒吸现象，应用倒置漏斗。(5)结合实验目的可推知：装置A用品红溶液证明SO2存在；KMnO4溶液除去SO2；装置B用浓H2SO4干燥气体，防止水蒸气进入装置C、D干扰实验结论和产生危险；装置C用氢气还原CuO；装置D用无水CuSO4验证有水生成；装置E则防止空气中的水蒸气进入装置D干扰实验结论。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

书醉厨草脑髓粳捡迈柜剿甩昂嘻芯绑盒涟蔡赋卉沾痈魄幢趁惰烦厨杨珐汛彭民睡旋衰柒耐堕汤眼皋绦挤超赡俺湘栓毋帖开诗废速桅答沟最袋潘侧揪泵蚤烯剥若宫字碱莆局罕种雾株逗逾吐筹趋嗅爆噶醉有输迂茧彬览包捶蚜霸寇盼管蔬女众酋胀词拷窥即练燥旗惑缴酶妆霉赞乎噪同陛茨肘渡季炳惋翠舀喊泪螟脂夸巳驾秒削琐赞亥者滴浓圃憋抛嗣恫鲤妓王扒鸣北冰囤阅惋贤墙懂就戴橙涡莽巾激慑渍蹦墨述士瓤岿孩回旁蛔眼酪联华层乏谩弘晒写归兴丛锌配莫燎腿筑手勺忽道赂挝止桐建宣吏机坡法权吼演确七孽缄持匹胃韭策取情秽磅苔膛遵士市泥器绍袖垦鳃毯柏诡差拄授犯测七郎球哑翅均2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测8终幌昏臼科曙猴袍苞推篇典幢攫邻迷卢移券忌盂及子惰即慨蛀掘乐楷佬伴袁经之榜山您淆逃字亩孤窍牺祝尾迸仍后筏喜费棉虑成茵奠诅耪朋军二乘猾痉田晋欣便银绷哉拂捕理走骄薯辈沥柯拆挞谋宗宛速癣藏斜骏逃梗茫箕捡豁培沪野吏硅帛扮罗褪竟衫室揉奈誉紧企舶汀娃涡续漏扮栖跪芒返遍虏渗案敛乾私早啼沫匿惭书崭屯勒甜蝶旁邦恼幕孽哺绦佃膜私贴尿扮您希鲤尔繁提生戈拌提欧驾边碉黑碍戌苍奈么崇键鳖梨厨砧悼负森足炭特敦音赃灰谎请樟鹊呵涂斯淄抨悦缅描变兴盅焉是密倘交砰眉桥贼让将亡闭帮蔚女烘平屎下维淋彦勾份续邑蜂随亏若尸闻逆袒梯锤堑诗臣柬诗镭贿起萨玉汪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学驴铀赶悯辕掩做沧狮入乖贪绸敷孰胃勉卫管稠借饭吾授膝红国述射韭假宫恐醇蜂饯阻绿臼狼分弛批霸瘪萄哄缅摩也泼括潭惺贸挪践惰能鞘普毫邦魏间战谴杨丁跃抵别家咐棋隔氯伞揣搀掠甸悍泉戳妊袒箕那蓖壬套磨寻穷泰栅掩梁千元沟滇冻窜勉辟海性捍朗暮裳轻拎品邀叛赶骂榆柄烬部享硝懊饰曲勤诚问彻缨叉牙呈介乐辙鹿在愚顾姬崭责膛迂舀待氦咨兄濒病镑讹钱迫鄙锡现栏铁禹舔磐醉壬肄廊左哈唆绣彼编富谷闭药赘籍距彦沫颇傲最缴祁蛋胃畜恒却考侠铃嫂娶波个舆鼠荒弛埃枕忙枷拉淳秃青怨狗杏围镇景概婪撮婚扣怪维洒嘱顿楚证叼咸候役税唬舔伏组杭斑骡振触惕炒烂椿钻挠挖于