氧化还原反应方程式配平练习题及答案教学教材.doc

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《氧化还原反应方程式的配平》练习题
一、配平下列方程式
（1）
（2）
（3）
（4） Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O
（5） H2S+ SO2 S↓+ H20
（6） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O
（7） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（8） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2↑
（9） 　 NH3+ 　 CuO 　 N2↑+ 　 Cu+ 　 H2O
（10） （稀）
（11）
（12） FeCl3+ Na2S----S+ FeS+ NaCl
1 NH3+ Cl2----N2+ NH4Cl
2 NH3+ Cl2----N2+ HCl
3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S
4 As2S3+ HNO3 + H2O+ ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO
5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ ---- CO2+ Fe(NO )3+ NO2
6 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2
7 Ca(OH)+ S---CaSx+ CaS2O3+ H2O
8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O
9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO4
10 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O
11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O
13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ NO+ H2O
14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O
15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O
16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

二、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
1、 KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
2、 MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O
3、 P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH3
4、 MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42- + NO3- + H2O
5、 KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题
（ ）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
A．1：2 B．2：1 　 C．17：32 D．16：17
（ ）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A．1：4 B．4：1 　 C．1：5 D．5：1

A
1．配平以下氧化还原反应方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）
（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O
（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O
（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O
（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O
3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O
③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O
④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③
5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )
A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol

6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O
(1)推算出x＝ ，y= 。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为 。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B
1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。
(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O
⑵当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　　 NA。
3、某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4 →
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
__________________________________________________________________
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
______________________________________。
5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+4Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
6、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO+
在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________，
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是

答案
1、4 5 4 6
2、1 4 4 1 2
3、3 8 3 2 4
4、1 4 1 2 2
5、2 1 3 2
6、1 6 1 3 3
7、3 14 3 3 8 4
8、4 2 12 3
9、2 3 1 3 3
10、3 8 6 3 2 4
11、1 1 5 1 1 1 5
12、2 3 1 2 6
1、8 3 1 6
2、2 3 1 6
3、3 16 6 4 8 3
4、3 28 4 9 6 28
5、1 22 8 3 13 11
6、3 3 2 16 2
7、3 1 2 1 3
8、5 6 9 3 6 10 4
9、11 15 24 6 5 15
10、1 6 31 1 9 1 31
11、5 2 3 5 1 2 8
12、3 2 3 2 1
13、3 10 3 1 8
14、1 4 1 2 1 2
15、4 10 4 1 5
16、4 10 4 1 3
17、6 2 4 1 3 2 4

二、缺项配平
1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O
2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2++ 5 Cl2↑+ 8 H2O
3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH3
4、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O
5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 — 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O

氧化还原练习题
1、B 2、D

A
1、（1）、2 3 4 2 6 2
（2）、2 27 62 1 6 54 31
（3）、3 20 8 12 20
（4）、2 5 8 10 2 16
（5）、3 8 2 3 2 4
（6）、5 8 12 5 8
2、A
3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；
3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3
加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）
4、B
5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
6、（1）、X=1，Y=1
（2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
（3）、KNO3和H2SO4
B
1、（1） 24 FeSO4__+_ 30HNO3_→ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O
（2）FeSO4 、HNO3 （3）、得到 0.8
2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.2
3、答案1)KMnO4 2) 8 3）略
4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（稀）---6Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 7 H2O
（2）酸性、氧化性 （3）0.6
（4）Cu2O+ 6HNO3（浓）---2Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 3 H2O
5、答案．（1）催化剂 2H2O2 2H2O+O2↑
（2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑
（3）不正确 H2O2+2I－+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O2↑
6、答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO+12x H+ X=3
(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2
（4）10 4 14 ＝ 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3
只供学习与交流