河南省洛阳市届高三上学期期中考试化学试题&答案知识讲解.doc
《河南省洛阳市届高三上学期期中考试化学试题&答案知识讲解.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省洛阳市届高三上学期期中考试化学试题&答案知识讲解.doc(8页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
此文档仅供收集于网络,如有侵权请联系网站删除 洛阳市2016—2017学年高中三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟。 第I卷(选择题,共50分) 注意事项: 1.选择题必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净; 2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔,在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效; 3.保持答题纸面清洁,不要折叠、不要弄皱。 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分) 1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2.下列说法不正确的是 A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是 A.若X为直流电源,Y为铜棒接正极,则Fe棒上镀铜 B.若X为直流电源,Y为碳棒接负极,则Fe棒被保护 C.若X为电流计,Y为锌棒,则SOT移向Fe棒 / D.若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应 5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法的是 A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点 B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-) C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HN02) D. d点混合溶液中:C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+) 6.下列化合物的俗称与化学式的是 A.绿矾一FeSO4•7H20 B.芒硝一Na2SO4 •10H2O C.明矾一Al(SO4)3•12H20 D.胆矾一CuSO4•5H2O 7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是 A.. S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.3 mol硫被氧化 8.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑ B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中:HC03- +OH- =CO32- +H20 C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032- D. 大理石溶于醋酸中: CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H20 9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA B.常温常压下,7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为0.46 NA D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA 10.有关NaHC03与Na2C03的性质,下列叙述中的是 A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时,Na2C03因为碱性强,所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应,Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍 C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2,有NaHC03结晶析出 D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应,现象不同 二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分) 11.1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1,向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、 Z分别是 A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶性具有漂白性,0.01 mol•L-1 r溶液的pH为 2,S通常为难溶于水的混合物,上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y . C.Y的氢化物常温常压下为液体 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 13.已知:Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) △H = +234.1 kJ•mol-1 C(s) + 02(g) =CO2(g) △H= —393. 5 kJ • mol-1 则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的△H是 A. —824.4 kJ•mol-1 B. —627.6 kJ•mol-1 C. -744.7 kJ• mol-1 D. -169.4 kJ• mol-1 14..金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将H20和C02转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol 02,有44g C02被还原 D.a 电极的反应为:3C02+18H+ —18e-=C3H80+5H20 16.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s),若经2s后 测得C的浓度为0.9 mol• L-1,现有下列几种说法 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②用物质D表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 ③2 s时物质A的转化率为30% ④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比=2 : 1 : 3 其中正确的是 A.①③④. B.①②③④ C.①②③ D.③④ 17.40℃时,在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示,下列说法不正确的是 A.在 pH = 9.0 时,c(NH4+)>c(HCO3-) >c(NH2 COO-) >c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(C0r)+c<HC03-) + c(NH2COO-)+c(OH-) C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 18.常温时向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol· L-1 NaOH溶液, pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A.HA的电离方程式:HA=H+ +A- B.水的电离程度:a点>b点 C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA) D.d 点溶液:c(Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+) 19.某温度时,BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 提示:BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。 A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaS04沉淀生成 D. a点对应的大于c点对应的Ksp 20.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol • L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(0H->=c(K+)-c(A-)=mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+) 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 三、填空题(本题共4小题,共50分) 21.(14分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。 (1) 按图连接好实验装置,检查装置的气密性,方法是 。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是 。 (3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2 ;②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后, ;④拆除装置,取出产物。 (4)上述步骤①中通入N2 —段时间后再点燃酒精灯原因是 ,装置中干燥管后的U形管的作用是 。 (5)数据记录如下: 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2,其中x= 。 ②若通入的N2中混有少量02,请比较x与3的大小,并给出判断依据: 。 22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验: (1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02 是H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的,原因是 。 (2)为探究Mn02的量对催化效果的影响,乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中,在一定质量范围内,加人不同质量的MnO2,测量所得气体体积,数据如下 MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末O2体积/mL 49 61 86 由此得出的结论是 ,原因是 。 (3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有10 mL 5% H202): 试管 I Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5 滴 0.1 mol·L-1 FeCl3 5 滴 0.1 mol·L-1CuCl2 5 滴 0.3 mol·L-1 NaCL 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 结论是 ,实验Ⅲ的目的是 。 (4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H202均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。 ②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择 作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。 23. (10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题 (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法,其生产过程示意图如图所示。 ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ,H2还原SiHCl3过程中若混入02,可能引起的后果是 。 (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象 其产生原因: 。 ① 202(g)+N2(g)=N20,(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③ 02(g)+2H2(g) = 2H20(g) △H3 ④2N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) △H4=-1048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭助推剂,折算在标准状况下的数据,燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为: 。 (4)联氨为二元弱減,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡 常数值为(已知:N2H4 +H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 N2H4 N2O4 密度/g/cm3 1.004 1.44 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧;防止锅炉被腐蚀,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 。 只供学习与交流- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省 洛阳市 届高三 上学 期中考试 化学试题 答案 知识 讲解
咨信网温馨提示:
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【w****g】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【w****g】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。
关于本文