高二化学物质结构与性质试卷.doc

高二化学物质结构与性质试卷
命卷教师:庄阳彬　 审卷教师:陈立明
试卷总分:100＋５0分 完卷时间:90分钟
考试时间:9０分钟 　　　　　 　 满分:1５0分
可能用到得相对原子质量: H-1 　C－12 O－16 　Ｎa-２3　 I-1２7　 K-３9
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共60分)
1．下列关于电子云得说法中,正确得就是 　 ( 　 ）
A.电子云表示电子在原子核外运动得轨迹
B.电子云表示电子在核外单位体积得空间出现得机会多少
C.电子云界面图中得小黑点密表示该核外空间得电子多
D．电子云可表示电子在核外运动得方向
2.以下符号正确得就是 　 　 ( ）
Ａ．2d１ 　 　 　 　 B.3f7　 　 　 　C.6s3　 　 　 　 　 　 　 D．７ｐ2
3．按能量由低到高得顺序排列,正确得一组就是 　 　 　　 　 　 　 　　　 ( )
A.1s、２p、3d、4ｓ 　 　 　　 Ｂ.１s、２s、3ｓ、2p
Ｃ．２ｓ、2p、3s、3p 　 　 　 D.4p、３d、4s、3p
4.下列基态原子或离子得电子排布式错误得就是 　 　 ( 　 　　)
A.　 K 1s22s２2p63s23p６４s1 　 　 B. Mg2＋ 1s22s22ｐ6
C. F-　 1s2２s２2ｐ5 　　 　　　D.　 Br 1ｓ22s22p６3s23p63d10４s24p５
5.某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子得排布可能就是 ( 　 )
Ａ.4s1     B.4s２4p1       　C．4s24p3        Ｄ.3ｓ23p63d５
６．下列说法中正确得就是：
A.随原子序数得递增,第三周期元素得电负性逐渐减小
B．铝得第一电离能比镁得第一电离能大
Ｃ.在所有得元素中,氟得第一电离能最大
Ｄ.在所有得元素中,氟得电负性最大
7. 下列按电负性减小顺序排列得就是　　 　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 (　 ）
A 、　Ｋ、Na、Lｉ　 　 B． Ａs、Ｐ、Ｎ 　 C.　Ｎ、O、F 　 　 D. Ｏ、Ｓ、Ｓe　
８.金属键得强弱与金属价电子数得多少有关,价电子数越多金属键越强，与金属阳离子得半径大小也有关,金属阳离子得半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高得（ )
A.Li 　Ｎa 　K　　　　 Ｂ.Na　　Mg Al 　C.Ｌi 　Be　 Mg Ｄ.Lｉ Na Mｇ
9.某原子核外共有６个电子,分布在K与Ｌ电子层上，在下列Ｌ层分布中正确得就是　A.   　 　 B.
Ｃ.      　  D.
10．下列分子含有得电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键得就是
Ａ.CＯ2           B.N２O           C.H2O          Ｄ.CH4
11.既有离子键又有配位键得化合物就是 　 　　 　（ )
A.NH4NO3    B.NaOH　　C.H2ＳO4      D.H２O
１2.金属得下列性质中,与自由电子无关得就是()
Ａ.易导热　 　Ｂ.容易导电 　Ｃ.延展性好　 　 D.密度大小
1３.下列叙述正确得就是 　 　 　　 　　　 　 　 　 　 　 (　 　 )
A.氯化钠晶体不能导电,所以氯化钠不就是电解质
B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液就是电解质
Ｃ．熔融得氯化钠与氯化钠溶液都能产生自由移动得离子
D.氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中得离子键。
14.下列性质中，能充分说明某晶体就是离子晶体得就是 　 　　 　 　 　 （ 　 ）
Ａ．具有较高得熔点　 　 　　 　B.固态不导电,水溶液能导电
C．可溶于水 　　 　 　D.固态不导电,熔融状态能导电　
１5．σ键可由两个原子得s轨道、一个原子得s轨道与另一个原子得p轨道以及一个原子得p轨道与另一个原子得p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中得σ键就是由两个原子得s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成得就是　 ( 　)
A.H2 　 　　 B.Cl2ﻩ 　 C. NａH ﻩ D.HF
16.在CsCl晶体中,每个Cs+周围得Cl-个数就是
A.6     　　 Ｂ.　8    　　 C.　9      　 D. 11
１7.有下列离子晶体得空间结构示意图。图中●与化学式中M分别代表阳离子,图中○与化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN得晶体结构为 　 ( 　　 )

A 　 　　　 　Ｂ 　　 Ｃ　 　 　 Ｄ
18.下列大小关系正确得就是 　　　 　 　 　 　 　 ( )
A.熔点:NaI>ＮａBr 　 B.硬度：MｇO>CａO
Ｃ．晶格能:ＮaＣｌ<ＮaBr　 　 　　D．熔沸点:CO２>ＮaCl
19.已知X、Y元素同周期,且电负性Ｘ>Y,下列说法错误得就是 ( 　　)
Ａ.Ｘ与Ｙ形成化合物时，Ｘ显负价,Ｙ显正价
B.第一电离能Ｙ一定小于Ｘ
Ｃ.最高价含氧酸得酸性:Ｘ对应得酸性强于Ｙ对应得酸性
D.气态氢化物得稳定性:HmY小于HnX
20． A元素得阳离子与Ｂ元素得阴离子具有相同得电子层结构,有关两元素得下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数Ａ>B;④原子最外层电子数Ａ<B;⑤A 得正价与B得负价绝对值一定相等；⑥Ａ得电负性小于B得电负性;⑦A得第一电离能大于Ｂ得第一电离能。其中正确得组合就是 　　　 　 　　　　　 　 ( )
Ａ.①②⑦ 　 　 　B.③④⑥ 　 　　 C.③⑤　　 　 　D．③④⑤⑥⑦
第二卷　 共90分
２1．(６分)试用电子式表示下列过程
（1)ＭｇCl2 :＿______＿_＿_＿_＿____________＿＿______________＿_＿_____________＿_＿___
（2)Br2: 　__＿___＿＿_＿________＿＿___＿________＿＿___＿＿＿____＿___＿＿＿＿_＿__＿__＿___＿
（3)H２O:　 ＿＿___＿＿______＿__＿___＿＿＿__＿____________＿___＿___＿＿___＿_＿＿___＿＿_＿__
22.(1０分)用“＞”、“<”、“=”填空
(１）第一电离能：Ｐ_＿___＿___S;
(２)酸性：H３PO4 ___＿___ H2SO4;
(3)稳定性:H2Ｏ____＿＿H2S＿＿＿＿___H２Se;
(４)微粒半径:S２-____Ｃl—_＿____Ｋ＋;S＿＿__S2－
(5)碱性:KOH__＿___＿__NaＯH_____＿__Al(OH)3;
(６）元素得电负性:S＿_＿_＿Ｃl。
23.（８分)组成A、Ｂ、C、D分子得元素原子序数均小于1０,它们之间能发生如下图所示得反应。其中A得水溶液能使酚酞试夜变红,组成B得元素得电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D得化学式:

Ａ_＿__＿＿_____＿;Ｂ_________＿__；C____＿__＿__＿_;D__________＿_。
24.(1６分)有A、B、C、D、E ５种元素，它们得核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E就是金属元素；Ａ与E属同一族，它们原子得最外层电子排布为ns1。Ｂ与D也属同一族,D得最高正价与最低负价得代数与为4，C原子最外层上电子数等于Ｄ原子最外层上电子数得一半。请回答下列问题:
(１)Ａ就是____＿_＿_,　D就是_＿_____＿,E就是_______＿_。
(２)写出Ｂ元素原子得轨道表示式___＿_______＿＿__＿____＿______＿___＿___＿＿＿。
(3)写出C元素原子得电子排布式＿＿＿_＿__＿________＿________。
(4)E与B、D所形成得化合物得微粒间作用力就是__＿＿_＿_＿____。
（5)写出A与Ｂ形成得化合物得电子式___＿____＿__＿_＿＿__＿____
25.(10分)在元素周期表中，元素得金属性与非金属性及其强弱比较与周期数（ｎ）与族序数(A)有如下经验公式:Ｋ=A/n (K为A与n得比值）。请选编号回答下列问题:
　 　　A.两性金属 　 B.金属　　 　 　 　 C.非金属 　　 Ｄ．稀有气体
　(1)当n一定时,K值越大，则元素得_____＿__＿____性越强。
　（2)当A一定时,K值越小，则元素得＿_＿＿__＿＿性越强。
　 (３)当K=０,则该元素系_____＿___元素；
　 　当K=l时，则该元素系_____＿___元素(n≠1);
当Ｋ<1时,则该元素系__＿___＿__元素。
2６.(18分）下表就是元素周期表得一部分。表中所列得字母分别代表某一化学元素。
b

ｈ

j

a
c
f

i

l
m

ｅ

g

ｄ

ｋ

(1)上述元素得单质可能就是电得良导体得就是_＿＿__＿（填字母代号)。
(2)下表就是一些气态基态原子得第一、二、三、四级电离能(kJ·mｏl-1):

锂
X
Y
第一电离能
519
502
58０
第二电离能
72９6
457０
1８２0
第三电离能
11799
6９20
275０
第四电离能

9550
11600
①通过上述信息与表中得数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需得能量要远远大于失去第一个电子所需得能量___＿__＿＿______＿_________＿___＿__。
②表中Ｙ可能为以上１3种元素中得 　 　 (填写字母)元素。用元素符号表示X与j形成化合物得电子式就是 ＿__＿_＿_＿与_____＿___　 。
(3)写出元素e得电子排布式___＿__＿＿__＿____＿_＿＿＿。
(４)以上13种元素中, 　 （填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要得能量最多。
(５)根据元素原子得外围电子排布得特征，可将元素周期表分成几个区域,其中,元素c、m分别位于_＿____＿_区、_＿＿__＿___＿区
27.(1６分)现有部分短周期元素得性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
Ｘ
最外层电子数就是次外层电子数得2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价就是+7价
(1)元素T得原子最外层共有　 　 种不同运动状态得电子。元素Ｘ得一种同位素可测定文物年代,这种同位素得符号就是 　 。
（2）元素Ｙ与氢元素形成一种离子YH４＋ ，写出该微粒得电子式 　　　 　　 　（用元素符号表示)
（３)元素Z与元素T相比,非金属性较强得就是　 　(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实得就是__＿＿_。
a.常温下Z得单质与T得单质状态不同
b.Z得氢化物比T得氢化物稳定
c.一定条件下Ｚ与T得单质都能与氢氧化钠溶液反应
非金属性强弱得判断方法有很多种，请写出另一种判断方法(用化学方程式表示):
______＿______＿__________＿_＿_＿＿_＿__＿_________＿_＿＿_＿__＿____＿___
(４)探寻物质得性质差异性就是学习得重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素得最高价氧化物得水化物中化学性质明显不同于其她三种酸得就是 　 ,理由就是________＿＿＿＿_＿_　　 _____ ___ 　　 。

28.（６分)1９8６年,瑞士两位科学家发现一种性能良好得金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展,为此两位科学家获得了198７年得Ｎobel物理学奖。其晶胞结构如图。
(１)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y,Cu,Ｂa与O原子个数比,确定其化学式:
(2）根据(１)所推出得化合物得组成，计算其中Cu原子得平均化合价(该化合物中各元素得化合价为,,与)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比
高二化学《物质结构与性质》试卷参考答案
1
２
3
4
5
6
7
8
９
1０
B
Ｄ
Ｃ
C
A
Ｄ
D
B
Ｄ
C
11
12

8
19
２0
Ａ
Ｄ
C
Ｄ
D
B
Ａ
B
B
B
21．（１）++→
(２)
（３）++→ﻩ
22．⑴＞；⑵< 　⑶>,> 　⑷>,＞，<　 ⑸＞,> 　⑹<
23.A:; 　B:F2; 　 　C:HF; D:N２
24.(１)H S　 K(写元素名称也可)　
(2)
1s 2s 2p

↑↓

↑↓

↑↓
↑
↑
(3）　1s2２s22p63ｓ23ｐ1 　　
(4)离子键 (５） 或者就是（任答一个均可)
25．（1)Ｃ (2）B (3)D Ａ 　B 　
26.（1）ａ c d e 　f 　 h　
（２）①Li原子失去一个电子后,Li＋已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难 ②f　 Na2O与Nａ2Ｏ2（电子式)　
（3）［Ar]3ｄ24ｓ２（4)m　　（5)s；p
27.(A)(１)6; 。　 （2） 。 　 (3）Cl;　 b;Cl２＋H2Ｓ＝2HCl+S。 　(4)H２CＯ3;　　弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。
２8.(1)YBａ2Cu3O7　 (2）7/３,Cu２+:Cu３＋=２：１