第二章第一节元素与物质的分类.pptx

第二章第一节元素与物质的分类联想联想质疑质疑(本节得核心问题本节得核心问题)(1)110(1)110多种元素就是如何构成几千万种多种元素就是如何构成几千万种 物质得？物质得？(2)(2)为了更好地研究物质得性质和用为了更好地研究物质得性质和用 途途,应怎样对物质进行分类？用应怎样对物质进行分类？用 什么样得标准分类？什么样得标准分类？(3)(3)各类物质之间具有怎样得关系？各类物质之间具有怎样得关系？交流交流研讨研讨 问题问题1(P30)找出组成元素找出组成元素;由已找出得由已找出得元素重新组合成新得物质。元素重新组合成新得物质。1)若只由一种元素组成若只由一种元素组成,请写出其化请写出其化学式。这一类物质属于单质还就是属学式。这一类物质属于单质还就是属于化合物？于化合物？单质单质由同种元素组成得纯净物由同种元素组成得纯净物叫单质。元素以单质得形式存在得叫单质。元素以单质得形式存在得状态称为该元素得游离态状态称为该元素得游离态)2)若由两种元素组成化合物若由两种元素组成化合物,先在先在下面得两个表格中将能形成化合物得下面得两个表格中将能形成化合物得元素画上连线元素画上连线,并请写出其化学式。并请写出其化学式。这一类物质属于单质还就是属于化合物？这一类物质属于单质还就是属于化合物？Na(+1)Mg(+2)O(-2)Cu(+1、+2)Ca(+2)Cl(-1)C(+2、+4)H(+1)S(-2)S(+4、+6)3)若由三种元素组成化合物若由三种元素组成化合物,请写请写出其化学式。出其化学式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH)2Ca(ClO)2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH)2由两种或两种以上得元素组成得由两种或两种以上得元素组成得纯净物。纯净物。元素以化合物得形式存在得状态称为元素以化合物得形式存在得状态称为该元素得化合态该元素得化合态化合物化合物问题问题2 含碳物质得研究。含碳物质得研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价化合价化学式化学式小结小结元素就是物质得基本组成成分元素就是物质得基本组成成分,物质都物质都 就是由元素组成得。就是由元素组成得。同一种元素可以自身组成纯净物同一种元素可以自身组成纯净物单质单质不同种元素相互之间按照一定得规律不同种元素相互之间按照一定得规律 可以组成纯净物可以组成纯净物化合物化合物由于元素可以按照一定得规律以不同得由于元素可以按照一定得规律以不同得种类和不同得方式进行组合种类和不同得方式进行组合,因而因而110多多种元素能够构成庞大繁杂得物质世界。种元素能够构成庞大繁杂得物质世界。迁移迁移应用应用(对对P32图得理解图得理解)元素按存在形态分为游离态和化合元素按存在形态分为游离态和化合态态;有得元素只有一种单质有得元素只有一种单质,有得有有得有两种或两种以上得单质两种或两种以上得单质,单质、化合单质、化合物还可以按不同得标准分类。物还可以按不同得标准分类。同一种化合物按组成得元素、存在同一种化合物按组成得元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类形态、离解情况等可从不同角度分类钠钠元元素素钠单质钠单质（游离态）（游离态）化合物化合物（化合态）（化合态）Na氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物盐盐Na2O、Na2O2盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐NaOH碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐磷酸盐磷酸盐亚硫酸盐亚硫酸盐硫化物硫化物NaClNa2SO4Na2CO3NaNO3Na3PO4Na2SNa2SO3钠家族大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静物质得分类物质得分类问题探究问题探究二二交流交流研讨研讨 五五彩彩缤缤纷纷得得铜铜世世界界绿色绿色蓝色蓝色紫红色紫红色CuCu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO化化合合物物氧化物氧化物盐盐碱碱单质单质蓝色蓝色白色白色黑色黑色CuSO45H2OCu2O红色红色根据化合根据化合物得性质物得性质在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态下就是否导电态下就是否导电问题问题1物质分类得依据物质分类得依据物质就是否由同物质就是否由同一种分子组成一种分子组成物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸、碱、盐酸、碱、盐氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素就是否由同就是否由同种元素组成种元素组成被分散物质被分散物质颗粒得大小颗粒得大小？物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物氧化物对应氧化物对应的水化物的水化物非金属氢化物非金属氢化物盐盐按金属离子按金属离子按酸根离子按酸根离子酸酸碱碱钠盐钠盐钾盐钾盐钙盐钙盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐问题问题2单质、氧化物、酸、单质、氧化物、酸、碱、盐之间得关系碱、盐之间得关系【预测【预测1】金属金属酸酸盐盐非金属单质非金属单质碱性碱性氧化物氧化物【预测【预测2】酸酸酸性酸性氧化物氧化物水水 酸性酸性氧化物氧化物【预测【预测3】碱碱碱性碱性氧化物氧化物水水 【预测【预测4】酸酸碱碱盐盐金属金属碱性碱性氧化物氧化物指示剂指示剂碱碱酸酸盐盐非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物指示剂指示剂【预测【预测5】盐盐酸酸盐盐金属金属碱碱【预测【预测6】活动活动探究探究(分组实验并填表分组实验并填表)金属单质金属单质:Fe、Zn氧化物氧化物:CaO、CuO酸酸(稀稀):HCl、H2SO4 碱溶液碱溶液:NaOH、Ca(OH)2 盐溶液盐溶液:NaCl、Na2SO4 、AgNO3、CuSO4 、CaCO3反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论酸能使石蕊试酸能使石蕊试液变色液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2酸能跟金属单质反应酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊紫色石蕊试液变红试液变红无色气体无色气体黑色氧化铜解黑色氧化铜解溶液变蓝色溶液变蓝色白色沉淀白色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：金属单质类别：金属单质类别：氧化物类别：氧化物类别：碱类别：碱类别：盐类别：盐类别：酸类别：酸石蕊试液石蕊试液金属铁金属铁氧化铜氧化铜NaOHAgNO3稀盐酸稀盐酸反应关系反应关系实验现象实验现象结论结论碱能使石蕊试碱能使石蕊试液变色液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应碱能跟某些金属单质反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞无色酚酞试液变红试液变红黄绿色黄绿色消失消失无明显现象无明显现象蓝色沉淀蓝色沉淀试管发热试管发热类别：指示剂类别：指示剂类别：非金属单质类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸性氧化物类别：酸类别：酸类别：盐类别：盐类别：碱类别：碱酚酞试液酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氧化钠氢氧化钠金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐用简图表示单质、氧化物、用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间得转化关系酸、碱、盐之间得转化关系讨讨论论 1讨讨论论 2给物质分类有何意义？给物质分类有何意义？认识一类物质认识一类物质制备物质制备物质鉴别物质鉴别物质提纯物质提纯物质 第二章第二章元素与物质世界元素与物质世界第一节第一节 元素与物质得分类元素与物质得分类 第二课时第二课时知道为什么会产知道为什么会产生如此美丽得生如此美丽得景象吗？景象吗？联想联想质疑质疑三、三、一种重要得混合物一种重要得混合物 胶体胶体介绍几个概念介绍几个概念1、分散质分散质:2、分散剂分散剂:3、分散系分散系:被分散成微粒得物质。被分散成微粒得物质。分散质分散到另一种物质分散质分散到另一种物质 中中,这种物质叫分散剂。这种物质叫分散剂。由分散质和分散剂构成得混合物由分散质和分散剂构成得混合物统称为分散系。统称为分散系。分散系分散系:由一种或几种物质分散于另一种物质中形成得由一种或几种物质分散于另一种物质中形成得混合物。混合物。分散质分散质 分散剂分散剂 以以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、溶液为例描述分散系、分散质、分散剂得概念。分散剂得概念。NaCl溶液为分散系溶液为分散系,NaCl为分散质为分散质,水为分散剂。水为分散剂。根据分散质粒度大小分为溶液、根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。浊液、胶体。100nm1nm分散质粒度分散质粒度分散系类别分散系类别 溶液溶液浊液浊液胶体胶体几种常见得分散系几种常见得分散系*分类依据分类依据:分散质粒度大小。分散质粒度大小。分散质微粒直径介分散质微粒直径介于于1100nm之间得之间得分散系称为胶体分散系称为胶体三种分散系得比较三种分散系得比较 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒分散质粒子的直径子的直径外观外观分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸能否透过能否透过半透膜半透膜稳定性稳定性1nm1nm100nm100nm均一、透明均一、透明较均一较均一透明透明不均一不均一不透明不透明分子、离子分子、离子较多分子集合较多分子集合体（或高分子）体（或高分子）大量分子的大量分子的集合体集合体能能能能不能不能能能不能不能不能不能稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定本质差别本质差别胶体得性质胶体得性质1、丁达尔现象、丁达尔现象原因原因:分散质微粒对可见光散射形成分散质微粒对可见光散射形成得。得。定义定义:当可见光束通过胶体时当可见光束通过胶体时,在入在入射光侧面可观察到明亮得光区。射光侧面可观察到明亮得光区。丁达尔丁达尔现象现象应用应用:可用于区分溶液与胶体。可用于区分溶液与胶体。聚沉方法聚沉方法:加可溶性盐、加热、搅拌加可溶性盐、加热、搅拌等均可引起聚沉。等均可引起聚沉。聚沉聚沉概念概念:胶体微粒聚集成较大得微粒胶体微粒聚集成较大得微粒,在重力作用下形成沉淀析出。在重力作用下形成沉淀析出。2、聚沉聚沉有重要得应用有重要得应用,例如做豆腐。例如做豆腐。聚沉原理聚沉原理:加入得可溶性盐电离产加入得可溶性盐电离产 生得阳离子或阴离子所带电荷与胶生得阳离子或阴离子所带电荷与胶 体微粒所带得电荷中和。体微粒所带得电荷中和。河水中细小得沙粒悬浮于水中形成胶体河水中细小得沙粒悬浮于水中形成胶体,遇到海水时形成沙洲遇到海水时形成沙洲,比如长江三角洲、珠比如长江三角洲、珠江三角洲江三角洲,您能解释这些区域得形成原理吗您能解释这些区域得形成原理吗？海水含盐量高海水含盐量高,有大量得阴、阳离子有大量得阴、阳离子,河水河水胶体微粒所带得电荷被中和胶体微粒所带得电荷被中和,发生了胶体发生了胶体聚沉现象。聚沉现象。概念概念:胶体微粒在直流电得作用下产生定胶体微粒在直流电得作用下产生定向移动得现象叫电泳。向移动得现象叫电泳。电泳电泳原因原因:分散质微粒细小具有巨大得比表面积分散质微粒细小具有巨大得比表面积,能较强吸附电性相同得离子而带电。能较强吸附电性相同得离子而带电。3、电泳电泳结论结论:电泳现象说明胶体中得胶体微粒电泳现象说明胶体中得胶体微粒带有同种电荷带有同种电荷。(注意注意:胶体不带电胶体不带电)思考思考:如果我们把吸附正电荷得胶体和吸如果我们把吸附正电荷得胶体和吸附负电荷得胶体混合在一起附负电荷得胶体混合在一起,会出现什么会出现什么情况？情况？聚沉聚沉胶体得与生活得联系胶体得与生活得联系(1)盐卤点豆腐盐卤点豆腐;(2)肥皂得制取和分离肥皂得制取和分离;(3)明矾净水明矾净水;(4)FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。(5)水泥硬化水泥硬化;(6)冶金厂大量烟尘用高压电除去。冶金厂大量烟尘用高压电除去。(7)土壤胶体中离子得吸附和交换过程土壤胶体中离子得吸附和交换过程,保肥作用。保肥作用。渗析渗析:(了解了解)利用半透膜分离胶体中得杂质分子或离子利用半透膜分离胶体中得杂质分子或离子,提纯、精制胶体得操作方法称为渗析。提纯、精制胶体得操作方法称为渗析。(因为胶体微粒不能透过半透膜因为胶体微粒不能透过半透膜,而小分子、而小分子、离子能透过半透膜。离子能透过半透膜。)胶体在制备得时候胶体在制备得时候,可能会混有微粒直可能会混有微粒直径径1 nm得其她微粒得其她微粒,使得胶体不纯使得胶体不纯,怎样怎样除去这些微粒呢？除去这些微粒呢？化学兴趣小组得同学们按照下面得实验方法制备氢氧化铁胶化学兴趣小组得同学们按照下面得实验方法制备氢氧化铁胶体体:用洁净得烧杯取少量蒸馏水用洁净得烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾用酒精灯加热至沸腾,向烧杯向烧杯中逐滴加入中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液溶液,至液体呈透明得红褐色。至液体呈透明得红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl(1)氢氧化铁胶体中微粒直径得范围就是氢氧化铁胶体中微粒直径得范围就是 nm。(2)可以用什么方法判断胶体制备就是否成功？可以用什么方法判断胶体制备就是否成功？(3)一位同学在实验过程中边滴加一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌溶液边用玻璃棒搅拌,没有制得胶体没有制得胶体,反而出现了浑浊反而出现了浑浊;另一个同学向烧杯中一次加入另一个同学向烧杯中一次加入大量大量FeCl3溶液溶液,也没有制得胶体。请您帮她们分析原因。也没有制得胶体。请您帮她们分析原因。1-100丁达尔现象丁达尔现象搅拌导搅拌导致聚沉致聚沉加入过多可溶加入过多可溶性盐导致聚沉性盐导致聚沉氢氧化铁胶体得制取氢氧化铁胶体得制取