高二化学上册开学测试题.doc

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1．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期
B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．离子的氧化性aW3+ > bX+
D．a+3=c—2
【答案】C
【解析】
试题分析：1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则W为铝元素，X为钠元素，Y为氧元素，Z为氟元素。A、四种元素不位于同一周期，错误；B、氢化物的稳定性H2O＜HF，错误；C、离子的氧化性Al3+ > Na+，正确；D、a—3=c+2，错误。
2．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【答案】D
【解析】
试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确．
故选：D．
3．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：升高温度，反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，对于一个已平衡的反应来说，升高温度，反应向吸热的方向进行，降低温度，反应向放热的方向进行。△H ＜0，说明该反应是放热反应，因此答案选B
4．对于可逆反应mA（g）＋nB（s）pC（g）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使D%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑ
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】
试题分析：从图Ⅰ可看出，其他条件不变时，采用T2温度，达到平衡所需时间比用T1温度短，即反应速率快，可见T2＞T1，但采用高温（T2）达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升温平衡向逆反应方向移动，反之，降温平衡向正反应方向移动，A正确。从图Ⅱ可看出其他条件不变时，采用p2的压强，比p1先达到平衡，所以p2＞p1，但采用高压，达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应。m＜p+q。所以C选项是错误的，催化剂不能改变物质的转化率，因此B选项是错误的。增大固体反应物的接触面积只能加快反应速率，对化学平衡移动没有影响，因此D选项是错误的
5．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上的电流大小相同
【答案】B
【解析】
试题分析：CO转化为二氧化碳，C元素的化合价升高，发生氧化反应，作电池的负极，A错误；氯气为待测气体，生成HCl，氯元素的化合价降低，得电子发生还原反应，B正确；硫化氢的电极反应产物是硫酸，所以对电极上的电极反应为氧气得电子与氢离子结合生成水，C错误；D、产生的电流大小与失电子多少有关，检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，D错误。
6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是
元素符号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．077
0．066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、﹣1
+4、﹣4
-2
A．离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2—）
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
D．M元素与L元素可形成一种常见的有机溶剂
【答案】D
【解析】
试题分析：根据化合价和半径首先判断Q为O、进而确定Z为S、X为Mg、Y为Al、L为Cl、M为C，判定选项D正确。
7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论

A．
稀盐酸
Na2S
漂粉精溶液
酸性：盐酸>氢硫酸>次氯酸
B．
浓盐酸
KMnO4
Na2S溶液
氧化性：KMnO4> Cl2>S
C．
浓氨水
NaOH
酚酞
碱性：NaOH >NH3·H2O
D．
浓硫酸
Na2SO3
BaCl2溶液
SO2与可溶性钡盐均不反应

【答案】B
【解析】
试题分析：A中漂粉精具有氧化性，③中变浑浊，不能说明酸性：氢硫酸>次氯酸，错误；B中②有黄绿色氯气生成，③有浅黄色沉淀生成，说明氧化性：KMnO4> Cl2>S，正确；C中浓氨水与NaOH固体作用有氨气放出，体现了氢氧化钠溶解放热，氨气挥发，不能证明碱性：NaOH >NH3·H2O，错误；D中③无明显现象，是因为亚硫酸的酸性小于盐酸，当二氧化硫通入硝酸钡溶液中机会生成硫酸钡沉淀，错误。
8．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水反应褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤苯是正六边形
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；故选A。
9．下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】C
【解析】
试题分析：A、液晶态介于晶体态和液态之间，既有晶体的某些性质如有序性，也有液态的一些性质如流动性，A正确；B、0℃冰的密度比水的密度小，与水分子间的氢键有关，冰的水分子间氢键比液态水时的氢键更多，B正确；C、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都有新物质生成，都是化学变化，但纳米银粒子的聚集属于物理变化，C不正确；D、酸雨的形成主要是SO2和氮氧化物的过渡排放造成的，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的催化转化都可以减少SO2、氮氧化物的排放，所以可以减少酸雨的产生，D正确。答案选C。
10．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
【答案】B
【解析】
试题分析：Al3+在Ba（OH）2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al（OH）3进入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明显现象，可能存在。
11．一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为
A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s） B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）
C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s） D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s）
【答案】A
【解析】
试题分析：在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率用表示为v（H2O）＝0.60 mol ÷5L÷10 s =0.012mol/（L∙s），所以D选项错误。由于v（NH3）: v（H2O）＝4:6，所以v（NH3）=2/3 v（H2O）= 2/3×0.012 mol/（L∙s）=0.008 mol/（L∙s），A选项正确；v（NO）：v（H2O）＝4:6，所以v（NO）= 2/3 v（H2O）= 2/3×0.012 mol/（L∙s）=0.008 mol/（L∙s），B选项错误。v（O2）：v（H2O）= 5：6，所以v（O2）= 5/6 v（H2O）= 5/6×0.012 mol/（L∙s）=0.010 mol/（L∙s）,选项C错误。
12．下列说法正确的是
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
【答案】A
【解析】
试题分析：镀锌铁片浸入称硫酸时，锌先反应，当产生氢气的速率突然变慢时，说明锌镀层已经反应完，A项正确；火柴头中的氯元素是存在于KClO3中，不存在Cl- ，加硝酸银也不会有白色沉淀产生，B项错误；硫酸来铁铵是通过降温结晶的方法来提纯得到，所以是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方式来获得，C项错误；受强酸腐蚀致伤时，后续应该用碳酸氢钠溶液处理，D项错误。
13．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2
C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO
【答案】D
【解析】
试题分析：Cl2是黄绿色的气体，NO2是红棕色气体，在无色气体中不能存在；将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，说明含有NH3，由于HCl与NH3会反应而不能大量共存，因此不含有HCl；剩余气体排入空气中，很快变成红棕色，说明含有NO气体，则原气体中不含有O2。因此原混合气体中一定含有NH3和NO，一定不含有Cl2、O2、HCl、NO2。故选项是D。
14．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
【答案】D
【解析】
试题分析：甲基橙呈黄色的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，则NO3－氧化I－,A不能大量共存；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，OH－和HCO3－不能大量共存；含大量Al3＋的溶液显酸性，ClO－不能大量共存，因此正确的答案选D。
15．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间和作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确，答案选D。
16．下列各组比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．稳定性：HBr＞HCl ＞HF
C．原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O）
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【答案】B
【解析】
试题分析：A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A正确；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr，B错误；C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O），C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，D正确，答案选B。
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
B．1mol CO2中含有的共价键的数目为2NA
C．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时专一的电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由2H和18O所组成的水相对分子质量是22，所以11g该物质的物质的量是0.5mol，所含的中子数为0.5×12NA=6NA,错误；B．1mol CO2中含有的共价键的数目为4NA，错误；C．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-。HCO3-+H2OH2CO3+OH-。在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA，由于知道溶液的浓度，缺体积，无法确定微粒的数目，错误。D．NO2和H2O反应方程式是：3NO2+H2O= 2HNO3+NO，毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA，正确。
18．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显-3价
C．C60与12C互为同素异形体 D．该晶体在熔融状态下能导电
【答案】D
【解析】
试题分析：K3C60中有离子键和共价键，故A错误；K3C60中碳元素显-3/60价，故B错误；12C为原子，故而同素异形体应该为单质，故C错误，因为碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性，所以该晶体在熔融状态下能导电，故D正确，为本题的答案。
19．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是

X
Y
Z
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
锌
铜
硝酸银溶液
D
碳
锌
硝酸铜溶液

【答案】D
【解析】
试题分析：该装置是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，Y极是负极，X是正极，Y极材料比X极活泼。A、X极材料比Y极活泼，A错误；B、X极上放出气体，质量不增加，B错误；C、X极材料比Y极活泼，Y极上有银析出，质量增加，C错误；D、Y极材料比X极活泼，X极上有铜析出，质量增加，D正确。
20．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
（3）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
【答案】A
【解析】
试题分析：（1）铁能将铜从盐溶液中置换，确定金属性强；铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化；（3）铜被Fe3+氧化，但不能比较金属性强弱；（4）利用原电池原理进行比较，正确。
21．下图是可逆反应3X2 + Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应
B．t2时，反应已达到平衡状态
C．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
D．t2～t3，处于静止状态，反应不再发生
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．t1时，正反应速率大于逆反应速率，即有正方向反应也有逆方向反应，A错误；B．t2时，正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡状态，B正确；C．t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，C正确；D．t2～t3，反应速率不等于0，反应仍然再进行，D错误，答案选BC。
22．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变
C．C（A）:C（B）=1 : 3 D．2V（B）正 = 3V（C）逆
【答案】BD
【解析】
试题分析：化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特点是v（正）=v（逆），其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等。对不同的可逆反应有不同的描述方法。本反应是反应前后等体积的可逆反应，体系的压强并不随反应而改变，A错,B正确；C选项符合方程式的化学计量数并不代表v（正）=v（逆），也不正确。而D选项符合化学平衡状态的定义和本质，正确。故本题选BD。
23．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
【答案】AD
【解析】
试题分析：在Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4该化学反应方程式中，氧化剂是Br2，在反应中表现氧化性，A正确；在反应中得到电子，C错误；1mol氧化剂Br2在反应中得到2mol电子，D正确。还原剂是SO2，在反应中被氧化，B错误；所以答案为AD。
24．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z;
B.元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D.原子半径:X>Y>Z
【答案】D
【解析】
试题分析：依题意，符合条件的同一周期主族元素X、Y、Z只有元素Si、P、S，原子序数的关系为X＜Y＜Z。则：
A.同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强：XH4<YH3<H2Z，故A错误;
B.同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强:X<Y<Z，故B错误；
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则其酸性相对强弱：:H2XO3<H3YO4<H2ZO4，故C错误；
D.同周期元素从左到右元素对应的原子的半径逐渐减小，故原子半径X>Y>Z，故D正确。
25．巴豆酸的结构简式为 CH3—CH=CH—COOH ，现有
①氯化氢
②溴水
③纯碱溶液
④2-丁醇
⑤酸性高锰酸钾溶液
试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤ B．只有①③④
C．只有①②③④ D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：从巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH可以看出，分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2-丁醇发生酯化反应，表现羧基的性质，故D项正确。
26．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl－＞As；
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
【答案】A
【解析】
试题分析：根据方程式可知，SnCl2中Sn的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，SnCl2是还原剂，SnCl62－是氧化产物；H3AsO3中As的化合价从＋3价降低到0价，得到3个电子，所以H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。还原剂的还原性强于还原产物的，即SnCl2的还原性强于As的，而不是氯离子的，②不正确；根据原子守恒可知，M应该是水，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
27．关于下图装置中的变化叙述错误的是

A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B．锌片上发生氧化反应
C．左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－
D．铜电极析出铜
【答案】C
【解析】
试题分析：A、锌片为电池的负极，正确；B、锌失电子发生氧化反应，正确；C、左侧碳棒上发生：2Cl‾- 2e‾=Cl2↑，错误；D、铜电极发生铜离子得电子生成铜的反应，正确。
28．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：该燃料电池的电极反应式分别为正极：O2 + 4e- +4H+ =2H2O，负极：CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A不正确；根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B不正确；将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，C正确；根据正极反应式可知，D不正确。
29．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
【答案】C
【解析】
试题分析：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，错误；B、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，错误；C、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，正确；D、乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，错误。
30．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是
A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
B．装置乙的试管中可收集到芳香烃
C．装置丙中可得到卤代烃
D．最后收集的气体可做燃料
【答案】A
【解析】
诗题分析：A.聚丙烯的链节为—CH2—CH（CH3）—，故选A；B. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，其中芳香烃常温下位液体，所以乙中收集到的为芳香烃，故不选B；C.反应生成的乙烯丙烯与溴反应，生成卤代烃，故不选C；D.氢气和甲烷为气体，不与溴的四氯化碳反应，故最后收集到的是氢气和甲烷，可以做燃料，故不选D。
31．在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
t /min
0
2
4
6
V(O2）/L
0.0
9.9
17.2
V=?
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
B．反应至6min时，共产生O2 44.8L
C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反应速率比4～6min快，A错误；B．反应至6min时，共产生O2 22.4L，B错误；C．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正确；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D错误，答案选C。
32．把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L
C．平衡时，B的转化率为20%
D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍
【答案】D
【解析】
试题分析：容器内压强变小，说明正反应是系数减少的反应，即4>x+2，x只能为1。
3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)
初始： 3 2.5 0 0
0.1×2 ×5
5 min 1.5 2 0.5 1
经简单计算知，起始物质的量之和为：5.5mol，平衡时为5mol,压强为原来的10/11倍，并不是0.8倍，故答案为D。
33．对于可逆反应下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是
A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1
B.压强保持不变的状态
C.断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键
D.混合气体的颜色不再变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1,可能是某一时刻的状态，不能说明达到平衡，错误；B.反应是气体分子数目无变化的反应，压强不变不能说明达平衡状态，错误；C.断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键，都是正反应反向的描述，从价键形成和断裂角度分析时，应从正逆两个方向比较，错误；D.该反应中，I2有颜色，混合气体的颜色不再变化时，说明I2的浓度不再发生变化，可以证明反应达到平衡，正确。
34．下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是
A．11与17 B．11与10 C．1与17 D．1与8
【答案】CD
【解析】
试题分析：共价化合物一般存在于非金属元素之间，因此答案选CD。
35．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极
B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动
D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
【答案】BC
【解析】
试题分析：A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。故D选项是错误的。
36．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
【答案】A
【解析】
试题分析：检验SO42-的正确操作是先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，答案选A。
37．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl（水溶液） 2Na + Cl2↑
B．CuO + H2 Cu + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D．2HgO 2Hg + O2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：钠的化学性质非常活泼，能与水反应，工业制金属钠用电解熔融氯化钠的方法制备，选A。
38．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g)＋B2（g