初中化学知识框架.doc

华丽外语 知识框架结构 初中化学第一单元 走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。 冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。4、原子是化学变化中的最小粒子。但不能说原子一定就比分子小。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的第二单元 我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。如氢气在氯气中能燃烧。着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。 燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。第三单元 物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。铵根NH4，是氨气NH3多1个O.第四单元 自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。蒸馏操作可以使硬水软化 第五单元 化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(AB)克。氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(AB)克。要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(AB)克。但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。2、任何化学反应符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。第六单元 碳和碳的氧化物 二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。第七单元 燃料及其利用第八单元 金属和金属材料第九单元 溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、浓硫酸） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度（S） 温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 第十单元 酸和碱物理（性质）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色化学（性质）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O = + H2O与碱反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性： 用途：除铁锈。胃液中含盐酸HCl帮助消化。化工产品。俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱（金属离子 + OH）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2物理（性质）氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2 使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红化学（性质）与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蚀性： 用途：NaOH制造肥皂，Ca(OH)2 中和酸性土壤，（检验铵盐。） 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）：pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：pH7pH值 中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）：PH=7与溶液酸碱度的关系 酸性越强：pH值越小 碱性越强：pH值越大1、铁的化合价2、3价。置换反应生成2价亚铁化合物。复分解反应中化合价不变，为3价Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。 3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。如：碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。还有碳酸钾也显碱性。第十一单元 盐与化肥 俗称：食盐 物性：溶解度随温度变化改变小。氯化钠（NaCl）用途：调味品，生理盐水 步骤：溶解过滤蒸发计算产率 仪器： 溶解时：搅拌，加速溶解粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅产率偏差 偏高：过滤不干净；水没有蒸干。 偏低：过滤时无润洗烧杯和玻璃棒过滤或蒸发时液滴飞溅转移固体不完全。盐（金属离子或NH4和酸根离子） 包括：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）碳酸盐俗称：纯碱或苏打 、小苏打 、（石灰石或大理石主要成分） 用途：Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建 筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。检验方法：（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）化学性质 与金属反应：（如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4） 与酸反应：（如：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3） 与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH） 与某些盐反应：（如：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4） 通式：AB + CD = AD + CB复分解反应 条件：有H2O或或生成（酸、碱、盐的溶解性表P109） 应用：（物质共存、除杂质、鉴别） 分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥 各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）化肥 氮肥 鉴别 磷肥 （看外观或溶解加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐） 钾肥 使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量 弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca(OH)2、生石灰主要成分是CaO。2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca(OH)2溶液。3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。NH4OHNH3H2O第十二单元 化学与生活 种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水 食物来源：肉类 、大米 、动植物油、蔬菜或水果营养素 提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质功能 血红蛋白：含铁元素 酶：（高效催化剂） 维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）人体元素 常量元素（0.01%）：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素（0.01%）：Fe、Zn、I、F、Se 缺乏元素对人的影响：Ca、Fe、Zn、I、F、Se区分 有机物：含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）最简单的有机物：CH4 无机物：不含C元素区分 有机小分子化合物： 有机高分子化合物：区分 天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶）有机物 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料鉴别 热塑性塑料： 热固性塑料： 棉纤维：烧纸的气味鉴别（燃烧） 羊毛纤维：烧羽毛的气味 合成纤维（涤纶或锦纶）：有特殊气味 白色污染 产生物质：废弃塑料 解决措施（4个）： 1、少用塑料制品 2、回收废弃塑料 3、使用可降解塑料 4、重复使用某些塑料 有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3、含CO32、HCO3的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错 C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。C成本报表是对外报告的会计报表。C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。C成本会计的对象是指成本核算。C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本 中。D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。F“废品损失”账户月末没有余额。F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。()G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错G工资费用就是成本项目。()G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。()J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。()J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对 J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。 S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。 S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。()W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对 Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。XY以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。XY原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。()Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对Z直接生产费用就是直接计人费用。XZ逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)13