化学反应速率和化学平衡练习题.doc

第二章 化学反应速率与化学平衡复习题

一、单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意）
1．4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，该反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加
了0 . 3mol，则此反应的平均速率为 ( )
A. V(O2)=0.01mol•L－1•s－1 B.V(NO)=0.008 mol•L－1•s－1
C.V(H2O)=0.003 mol•L－1•s－1 D.V(NH3) =0.003 mol•L－1•s－1
2. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中, 使它们发生如下反应:
第3题图
3X（g）+Y（g）== n Z（g）+2W（g）; 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•L－1•min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 ( )
　 　A.1 B.2 C.3 D.4
3．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是( )
A．正反应吸热 ，L是气体
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
D．正反应放热 ，L是固体或液体

4．乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气) (CH3COOH)2(气)；⊿H<0
现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是： ( )
A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压
5. 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到化学平衡状态的标志是 ( )
A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H2
6. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )
A. 2SO2＋O2 2SO3 B. CO＋H2O(g) CO2＋H2
C. CO2＋H2O H2CO3 D. OH－＋H＋＝H2O
7. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂 作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( )
A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol,小于0.3mol
8. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( )
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
二、不定项选择（每小题有一个或两个选项符合题意。）
9. 下列变化过程中，⊿S<0的是 （ ）
A.干冰的升华 B. NH3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl (s)
C. 氯化钠溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)
10. 下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是： （ ）
A. 2Ag2O (s) == 4 Ag (s) + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) == 4Fe (s) + 3CO2 (g)
C. N2O4 (g) == 2NO2 (g) w.w.w.k.s.5.u.c.o. m D. 6 C (s) +6 H2O (l) == C6H12O6 (s)
11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是: ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n < p
12. 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 ( )
A.2p1＞p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1＞p2 D.Cl2的体积分数减小
13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是： （ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g) (⊿H<0)，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )
A 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B 平衡不移动，混合气体密度增大
C H2转化率增大，HI平衡浓度变小
D 改变条件前后，速率图象为右图
15．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO2(气)，
起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 ( )
A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%
16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气); ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是（ ）
A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 升高温度 D. 通入N2O4
17. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)＋B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 （ ）
A.P3＜P4，Y轴表示A2的转化率
B.P3＜P4，Y轴表示A2的浓度
C.P3＞P4，Y轴表示混合气体的
密度
D.P3＞P4，Y轴表示混合气体的
平均摩尔质量
18. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图象是: ( )

三、填空题：
19. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min时恰好达
平衡，此时A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=_________,反应的化学方程式为______________________________________________
20. 有A、B、C、D 四个反应：
反应
A
B
C
D
△H/kJ•min－1
16
23
-120
-13
⊿S/J•mol－1•K－1
40
-110
88
-65
则在任何温度都能自发进行的反应是_________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________℃时可自发进行的反应是_______；在温度低于_________℃时可自发进行的反应是__________。
21. 在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）
A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大 C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表：
状态

条件
起始时物质的物质的量（mol）
平衡时NH3的物质的量
(mol)
编号
X(N2)
Y(H2)
Z(NH3)
恒容
①
1
3
0
b
②
0
0

b
③

2.25

b
22. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，求A的转化率. w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为 x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

①.若x＝4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或 “逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。
②.若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？ （填“相等”、“不相等”或“不能确定”）。其理由是：
24．如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0 达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L
请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V
的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

25.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应：   N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
（1）若反应在某时刻t时，n t  (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = 。（最简整数比）
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=  。

参考答案
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8

答案
C
A
C
B
B
D
C
C

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
AD
AD
BC
AD
AC
AC
D
AB
19. 0.1 mol•L－1•min－1 A +2 B 3 C
20. C , B , 127 , A , -73 , D
21. （1） ，（2）AC ，（3）＞ ，（4）

22. α(A) =50 %
23、（1）正反应 7.0
提示：设达平衡时E的消耗量为2a mol D ＋ 2E 2F
起始时：6.5 x 2.0
平衡时：6.5－a x－2a 2.0＋2a
因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol，所以达平衡时，右侧反应需满足：
（6.5－a）＋（x－2a）＋（2.0＋2a）＝12 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
x－2a＞0 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
x＝3.5＋a
x＞2a w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）不相等 , 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。
24. (1) 20% (2) 后者大 (3) 0.29 V L
25. ⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
解法二：  N2 + 3H2   2NH3
开始时 a    b        0
t时 13  6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L /22.4   ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 w.w.w.k.s.5 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

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