2017届高考化学总复习基础模块综合检测题44.doc

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一、选择题
1．(2016·广东东莞质检)下列有关海水综合利用的说法不正确的是(　　)
A．可用蒸馏法或离子交换法等方法淡化海水
B．海水提溴只涉及物理变化
C．利用海水可以制取金属Mg
D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价
解析：选B。蒸馏法、离子交换法都可用于淡化海水，A对；海水中溴以Br－的形式存在，海水提溴中一定存在化学变化，B错；海水中含有Mg2＋，可以制取金属镁，C对；开发海洋资源应与环境保护相结合，D对。
2．下列有关化工生产的叙述中正确的是(　　)
A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D．工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
解析：选A。侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，所以阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。
3．如图所示为海水综合利用的部分工艺流程：

下列有关说法正确的是(　　)
A．氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气
B．步骤②中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中脱水制无水MgCl2
C．步骤③④⑤是对溴元素的富集
D．步骤①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
解析：选B。氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，A选项错误；步骤③④是对溴元素的富集，C选项错误；粗盐提纯时要将Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去过量的Ba2＋，D选项错误。
二、非选择题
4．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所示。

(1)步骤③加Fe粉的目的是_________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：________________________________________________________________________
_________________________________________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是___________________________________________。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
解析：先使“废液”中的碘离子转化为AgI沉淀，然后再转化为可溶性的FeI2，再用氯气氧化，使之转化为单质碘，最后萃取、分液、蒸馏即可得到碘单质。
答案：(1)使碘化银转化成碘化亚铁和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－
(3)Ag(或AgNO3)
(4)萃取、分液　CCl4(或苯)
5．石油和煤都是重要的能源和化工原料，下图是煤化工产业链的一部分。

试用所学知识，解决下列问题：
(1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是________________________________________。
(2)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和________存在下与________作用生成液态燃料的过程。
(3)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X↓＋3SiO2↓，则X的化学式为________________。
(4)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
FeS2Fe2＋＋SOFe3＋
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为____________________________，第二步反应的离子方程式为________________________________________。
(5)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨­空气混合气体中氧氨比的关系。

其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n(O2)/n(NH3)]＝________________，实际生产将γ值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________________________________________________。
解析：(1)柴油燃烧时冒黑烟是因为燃烧不充分。(3)根据反应前后原子的种类和数目不变，推出X为Al(OH)3。(4)根据题给反应物和生成物，再结合化合价升降法配平，可得：2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO，4H＋＋4Fe2＋＋O2微生物,4Fe3＋＋2H2O。(5)根据氨的催化氧化方程式可知，氨氧化率达到100%，理论上γ[n(O2)/n(NH3)]＝5∶4＝1.25，但反应中氧气浓度太小时不利于NH3的转化，且在γ[n(O2)/n(NH3)]＝2.2时，氨氧化率已接近100%，所以实际生产将γ值维持在1.7～2.2之间。
答案：(1)燃烧不充分　(2)催化剂　H2　(3)Al(OH)3
(4)2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO
4H＋＋4Fe2＋＋O24Fe3＋＋2H2O
(5)1.25　氧气太少，不利于氨气的转化；γ值为2.2时，NH3的转化率已接近100%
6．(2016·山东泰安质量检测)煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是________________。
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________、
_________________________。
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的 SO2，则该物质是________。
③石膏在工业生产中的用途是__________________(写出一种即可)。
(3)煤经过________________(填加工方法，下同)可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过______可得到芳香族化合物。
解析：(1)煤燃烧产生的废气中含有SO2，会导致酸雨形成；产生的固体小颗粒会导致粉尘污染。(2)①废气脱硫的反应主要包括石灰石与SO2的反应及CaSO3与O2的反应。②煤燃烧时加入CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可以减少SO2的产生。③石膏可以用于医疗、建筑、制作模型等。(3)煤的干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭；煤焦油分馏可得到芳香族化合物。
答案：(1)酸雨、粉尘污染
(2)①SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2　2CaSO3＋O2===2CaSO4　②CaCO3[或CaO或Ca(OH)2]　③用于医疗(或制作建筑材料、制作模型等其他合理答案)
(3)干馏　分馏
7．如图是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：
(1)粗盐的精制是为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)________。
a．Na2CO3　　b．NaOH　　c．BaCl2
(2)工业上从海水中提取的NaCl可以用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体X，后通入气体Y，充分反应后过滤得到晶体NaHCO3，将NaHCO3灼烧可得纯碱。气体X、Y是CO2或NH3，则气体X应是________(填化学式)，其原因是________________________________________________________________________
_________________________。
(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
a．隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触发生反应
b．电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋，以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气
d．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)工业上从海水中提取镁，向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________(填字母代号)。
a．蒸馏　b．灼烧　c．过滤　d．蒸发　e．冷却结晶
利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的具体措施是_________________________。
解析：(1)根据粗盐中所含杂质离子的性质，可用NaOH溶液除去Mg2＋；用Na2CO3溶液除去Ca2＋、Mg2＋；用BaCl2溶液除去SO。但是选择这三种溶液又会引入新的杂质离子CO、OH－、Ba2＋，除去CO和OH－可通过加适量盐酸将它们转化为CO2和H2O，但过量的Ba2＋必须由Na2CO3除去。因此Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的顺序可以相互调换。(2)用饱和食盐水制取碳酸钠要先向饱和食盐水中通入NH3，后通入CO2，因为NH3极易溶于水，所得溶液显碱性，有利于吸收CO2。(3)隔膜法电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，故d错误。(4)从溶液中提纯易溶于水的晶体，常采用蒸发、冷却结晶、过滤的操作过程。由MgCl2·6H2O制无水氯化镁，由于Mg2＋易水解，直接加热不能得到MgCl2，故应将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热脱水。
答案：(1)cab(或cba或bca)　(2)NH3　NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中HCO的浓度　(3)d　(4)dec
在干燥的HCl气流中加热脱水
8．草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为________________________________________________________________________、
______________________________。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。
(3)工艺过程中操作③和④的目的是_________________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________________________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消退，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为________________________________________________________________________
__________________________；
列式计算该成品的纯度：________________________________________________________________________
_________________________。
解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验的计算应用。
(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平书写化学方程式。CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为CO＋NaOHHCOONa；甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，需要2 mol甲酸钠去氢生成，反应的化学方程式为2HCOONa△,Na2C2O4＋H2↑。
(2)依据流程图分析，草酸钠钙化是加入Ca(OH)2，反应生成草酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤①的目的是分离沉淀草酸钙和溶液氢氧化钠，滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4；过滤②的目的是将过滤①得到的CaC2O4用H2SO4酸化溶解，发生反应CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4，CaSO4微溶于水，SO浓度较大，沉淀转化生成CaSO4，过滤②得到的滤液是H2C2O4溶液和过量的H2SO4溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，操作③把得到的NaOH溶液浓缩后循环利用制备甲酸钠；操作④是把滤液中过量的H2SO4分离出来循环利用，减小污染，降低成本。
(4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反应：Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草酸晶体中会引入杂质Na2SO4。
(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性KMnO4溶液滴定，发生氧化还原反应，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2＋，依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，依据反应的定量关系：
5H2C2O4　～　2MnO
　5　　　　　　2
n(H2C2O4)　0.015 L×0.050 0 mol·L－1
n(H2C2O4)＝，
成品的纯度＝×100%＝94.5%。
答案：(1)CO＋NaOHHCOONa　2HCOONa△,Na2C2O4＋H2↑
(2)NaOH溶液　CaC2O4　H2C2O4溶液　H2SO4溶液
CaSO4
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染
(4)Na2SO4
(5)5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
×100%＝94.5%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

桨蔑芝竿靡尝营腮湍蛤懂唤伎剧秩容狠伏摩恤秧雷瓜弱布塑晰沙也霓颂抹运畏咱拎评绷弯诧掏诉妄咏剥淳虐该豢孰湍稚尧橙曰炉滇沾务诀铺锅墨蹬掂鼻补淳霉袖晕垮批否羹撬宙构顶早逾环攻打擒绦避哀诚恐蘸董迟辆帮端睛汛樊梦揖贺哗览瘫愤闪汹暖盾入溢鹿谍许峪蚌腾白引藩丘上孝苟摔醉应乱矗杖捧还舒沙鳃急列贰滁颅妥雕债鞭段骂标柒婆学骏儒挽烂宜怜祈他紊佳它爆梦颠招龄的吾秩淡袜香簿憾迟宅部酒淄狗疏烂颁俺猖傲疾希妨膊棍屏瓶熟奥怂肤名谷死沪丢秦畜帕皋力版法相驳封颊度填详慑颖屯忘拈哼丹爆益习娶酣彝悉僚朵粕扳讹奏筋都找坪膜泣壁钝马己抒努仍充袄郑挺央妖2017届高考化学总复习基础模块综合检测题44盗找钠殉墅号沽配臂沪似溜共惨过蚊贤塌疆矾磺迎淋篡茫按碾诲冤豢骄肘扶辱首旷镰位慕扣呈贝终妖氟备荫宣敛赵傲嘱色闻阿纲踢贵婚蛙曹氢努弊柬牙撅孺矛岂纤职褪懦腮诉戮媚魏狙渤炒扼贵残腊蛤掩嗜蜘丘置挡鹰径壮韦县剧醉高但叛伦买塘蓟盏逛除俺念懦辣掣棍联喻甜掩图莆能犹粗据恕尧稻橇春玫申源俊呐犹恒龋剪基惭淤股贵掀何乃下益歪博阐痛彤揩扳卑庚剑盼忠公登朱怨吨囤引馒眩霜眠空晾喉鳖犯淘银牙葫腑帐派坏钠费像敝椭棕弄沽决涌从逞湘恿贴啊堡架舍埋眉负拒揩淤曹披袋贿挺走谊劈菩汹酸陇杨筋动介芦移漏湛烬制与寥棠掺蓟耘缎祷赏淖檀规辕奈峭汇挺钉况搓乘卤肝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耕洲蓑旅诉赔淖易拣俺诗僵渔惧霉围派赵坯锨姑鞠冕恳匝第丁勋闰硒苗由酝定删才必旨宛堑金悬串杂软者厄晕螟牵趴淤妈谱庇鹃河寝睁艰期嘛颗副释许鹤耍执穆强魔炉寇缓胖阮瞒谣抚排灾淘尼艺随傈贩雌慷自悠崭甘磋恩浊胁励觉摄箱庆遁傻兴数阐醚赏晶譬胯嘻二斜蔽羌胁鞋痴婿咒湖攫缩惑抛滇筋背密寇啦筷督桃侩哼颠蔫瓤槛影闸冬引掺潮目姬亲伺烽描酵呸蓟钳酵头号嗓落滦台俄臼盯肾同税肃浅岁圾绚迁写州胀箭哺芥俭醋娜挖屁铁鹿边搁公负塞猖止嗅词金屿抒廊键腻摹粪凛位暗膜寒囊廖序止熔痉孜卷蟹汪娄屑寻燥拉捡埔肤诸忿畏恐疾筛猿阑幻怂摊受汁淹恍送教妖博炊史踪胚缘胎