2016届高考化学考点模拟复习测试题19.doc

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2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：身边化学问题的探究
1、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用pH试纸测得氯水的pH为2；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；
⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．
A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥
【答案】C
【解析】：①石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确；
②浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故正确；
③氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸测得氯水的pH，故错误；
④因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故正确；
⑤氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，故错误；
⑥瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2
==Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故错误；
⑦实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，而不是向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，故错误；
⑧氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，故原溶液中含NH4+，故正确．
2、化学实验中的安全意识是重要的科学素养．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火
【答案】D
【解析】A、在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A正确；
B、制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，故B正确；
C、在蒸发溶液的操作中，蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热就可以将液体蒸干，避免直接蒸干，固体会溅出，发生危险，故C正确；
D、实验室发生电失火时，一定不能够用水灭火，容易发生触电危险，应该先关闭电源，再用干粉灭火剂灭火，故D错误；
故选D．
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
【答案】D
4、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O2
【答案】A
5、下列说法不正确的是（ ）
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子(表示阿伏加德罗常数)
【答案】B
6、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（ ）
A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4mol C．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol
【答案】B
【解析】发生的应该反应方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解产生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体的物质的量是1mol；完全与水发生反应，则产生的固体NaOH物质的量是2mol,反应后固体的总物质的量是4mol，若Na2O2相对与产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选项是B。
7、一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是(　　)
①CaCO3(固)　②AgNO3(1 mol·L－1)　③蒸馏水
④Na2S(固体)
A．①② B．②④
C．②③ D．①④
【答案】A
【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
加①：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低；加④：H＋＋S2－＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O，消耗HClO(或H2S＋HClO===S↓＋Cl－＋H2O＋H＋)。

8、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）　　　　，其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=　　　　。
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时，试求溶液的pH=　　　　。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=　　　　　　　　　　　［用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的关系式表示］

【答案】①CO32-+H2O HCO3-+OH- ②10 ③ c（HCO3-）+2 c(H2CO3)
9、湿润的KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有(　　)
①Cl2　②NO2　③H2S　④SO2　⑤HCl　⑥溴蒸气
A．①③④ B．①②⑤
C．①②⑥ D．②④⑤
【答案】C
【解析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体应具有较强的氧化性，能将I－氧化为I2，从而与淀粉溶液作用，使试纸显蓝色。
10、下列物质露置在空气中易变质的是(　　)
①漂白粉　②苯酚　③水玻璃　④硫酸钠　⑤烧碱
⑥亚硫酸钠　⑦胆矾　⑧硬化油
A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外
C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质
【答案】A
【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
11、如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和食盐水
A．①② B．②③
C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】右边干燥管已吸收外界水分，故甲可能为：①浓H2SO4，②NaOH(aq)耗尽Cl2，③KI(aq)吸收Cl2。而④饱和食盐水吸收Cl2能力弱，且可以湿化。
12、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯(　　)
A．是强氧化剂
B．是强还原剂
C．是离子化合物
D．分子中氯元素为－1价
【答案】A
【解析】ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。
13、下列实验操作能达到相应目的的是(　　)
A．用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2
B．用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH
C．用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D．用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋
【答案】D
【解析】Fe3＋与KSCN得到血红色溶液而Fe2＋不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。
14、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用(　　)
A．品红溶液　　　　　　　　　 B．石蕊溶液
C．氯水 D．KI-淀粉溶液
【答案】B
【解析】普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗涤液呈碱性，使黄色的咖喱汁污渍转化为红色，水漂洗后溶液的碱性减弱重新成为黄色，其化学作用原理与石蕊溶液相似。
15、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2　②HCl　③水蒸气　④O2中的(　　)
A．①②③ B．②③④
C．②③ D．①③
【答案】A
【解析】浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2。
16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：____________________________。
(2)实验用品：
仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：

序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
②
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈________色
(4)实验结论：________________________________。
(5)问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：______________________________________________。
【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(3)①橙(或橙红)
②紫(或紫红)
(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)
(5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定
17、
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1） 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
① 下列收集Cl2的正确装置时 。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
（2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
【答案】(1)①C ②HClO、 ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。(2)①见下图;②电极逐渐的溶解;③装置15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流;(3)Zn。
ZnSO4+ Cu;②由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应)，反应的现象是电极逐渐的溶解;③以Fe和 Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉使其不能完全转化为电能，而盐桥的使 用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流;(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳 极。
【解析】化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识。
18、过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3？H2O+6H2O═CaO2？8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）X仪器名称　 　．
（2）加入氨水的作用是　 　．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是　 　、
　 　（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用　 　
A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2贮存时应该注意的问题是　 　（写一条即可）。
（Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度　 　
实验序号
第1次
第2次
第3次
第4次
消耗KMnO4体积/mL
19.98
20.02
20.20
20.00
（7）测得CaO2样品纯度偏低的原因可能是　 　
A．烘烤时间不足
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失
D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．
【答案】（1）球形冷凝管；
（2）中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行；
（3）减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）；
（4）B；
（5）密封（或防潮、避免与易燃物接触等）；
（6）90.00%；
（7）AD．
【解析】（1）图2中仪器X为球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案为：球形冷凝管；
（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提高的过氧化钙的产率，
故答案为：中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行；
（3）由于温度较高时双氧水容易分解，会导致过氧化钙产率下降，且温度降低时过氧化钙的溶解度减小，有利于过氧化钙的析出，所以沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，
故答案为：减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）；
（4）A．热水：过氧化钙在热水中溶解度较大，降低了过氧化钙的产率，故A错误；
B．冷水：过氧化钙极微溶于水，且杂质都易溶于水，可用冷水洗涤过氧化钙，故B正确；
C．乙醇：过氧化钙不溶于乙醇，但是杂质不溶于乙醇，且提高了成本，故C错误；
D．乙醚：过氧化钙不溶于乙醚，但杂质也不溶于乙醚，且乙醚成本较高，故D错误；
故答案为：B；
（5）过氧化钙具有强氧化性、能够与水反应，所以贮存过氧化钙时应该密封保存，且不能与易燃物接触，否则容易发生爆炸，
故答案为：密封（或防潮、避免与易燃物接触等）；
（6）根据表中消耗高锰酸钾溶液的体积数据可知，第三次数据与其它三组误差较大，应该舍弃；则滴定中消耗酸性高锰酸钾的平均体积为：mL=20.00mL，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为：n（KMnO4）=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，
KMnO4反应后生成Mn2+，化合价降低7﹣2）=5价，CaO2被氧化成氧气，化合价从﹣1升高到0价，至少升高：[0﹣（﹣1）]×2=2，根据化合价升降相等可得反应的关系式：2KMnO4～5CaO2，则每次称取0.4000g样品中含有的过氧化钙的物质的量为：n（CaO2）=×n（KMnO4）=0.002mol×=0.005mol，
所以该样品中过氧化钙的纯度为：×100%=90.00%，
故答案为：90.00%；
（7）A．烘烤时间不足，样品中含有杂质水分，导致样品中过氧化钙的纯度偏小，故A正确；
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液，标准液被蒸馏水稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，计算出的过氧化钙的纯度偏大，故B错误；
C．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据关系式计算出的过氧化钙的质量偏大，过氧化钙的纯度偏高，故C错误；
D．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，导致标准液浓度偏高，滴定过程中营养样品中过氧化钙的物质的量不变，则消耗的标准液体积偏小，测定的过氧化钙的纯度偏小，故D正确；
故答案为：AD．

19、下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是__________________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__________(填字母)。
(2)已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：__________________________________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K＝____________________。
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有________________________________________________________________________
(填字母)。
A．升高温度
B．使用催化剂
C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气
E．及时分离出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)
【答案】(1)使NO全部转化成HNO3(或提供O2氧化NO)　ABC
(2)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.8 kJ/mol

(3)CDE
(4)解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为x mol。
　　　　　 　 3H2 (g)＋N2 (g) 2NH3(g)
起始浓度/mol·L－1 　 3　　　　1　　　　 0
变化浓度/mol·L－1　 x　　　　x　　　　 x
平衡浓度/mol·L－1　 (3－x)　 　 x
则平衡时NH3的体积分数＝×100%＝17.6%
解得：x＝0.9 mol
H2转化率＝×100%＝30.0%
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学平衡的相关知识。

20、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。
①写出A、B的结构简式：A_________，B_________。
②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是__________________。
（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：
①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；
②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；
③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。
试推断A—G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。
【答案】（1）
（2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯
【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：
C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。
（2）由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。
由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。
由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。
由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。
由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。
由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。
21、从网络上查知有一种有机物分子A，用表示，为了研究M的结构，将化合物A在一定条件下水解得到B和C，其中C的相对分子质量比M大1，且C的分子式为C8H10O2，属于醇类，C遇FeCl3溶液呈紫色，其苯环上共有3个取代基。
请回答下列问题：
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应　B．加成反应　C．缩聚反应
D．还原反应　E．酯化反应　F．消去反应
(2)化合物C可能的结构简式共有________种，写出其中的一种______________。
(3)若化合物C能经下列反应得到G。

其中R为烃基
①写出化合物C、K的结构简式________、________。
②F→G反应的化学方程式为__________________________________________。
③化合物F有多种同分异构体，其中有一种同分异构体含有两个苯环和两个羟基，且核磁共振氢谱表明分子中有7种不同化学环境的氢，已知两个羟基连在同一个碳原子上的化合物是不稳定的。写出两种符合题意的同分异构体的结构简式________________。

【答案】
【解析】由题给信息：A→B＋C，根据C的相对分子质量比M大1，判断此反应为酯的水解反应，且C含羟基，则B含羧基，为苯乙酸。由C的分子式为C8H10O2，C遇FeCl3水溶液显紫色，又属于醇类，苯环上共有3个取代基，可以判断C的结构中含苯环、酚羟基、—CH2OH和—CH3。从C→G的

22、软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

①Ag(NH3)2OH
②H+
乙二醇
浓硫酸Δ
催化剂
F
D
A
甲
HCHO
-H2O
B
C
CH3
CH3―C＝CH2
E
CH3
[CH2―C]
C
‖
O
―OCH2CH2OH
n
H2/Ni Δ
浓硫酸
△
HCHO
H+
树脂X
（聚合物W）甲
∣
∣
R
已知：H―C―H + R―CH2―CHO CH2―CH―CHO CH2＝C―CHO
‖
O
OH
∣
R
-H2O
一定条件

（1）A 中含有的官能团名称是 。
（2）甲的结构简式是 。
（3）B → C反应的化学方程式是 。
（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。
（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号） 。
a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应
（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） 。
（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是 。
【答案】（1）碳碳双键 醛基（2分）
CH3
∣
CH2 = C—COOCH2CH2OH + H2O
CH3
∣
CH2 = C—COOH
+ HOCH2CH2OH
浓硫酸
Δ
（2）CH3CH2CHO（2分）
（3）（2分）

‖
O
H—C—O—CH = CH—CH3
∣
CH3
‖
O
H—C—O—C = CH2
（4）5 （2分）

（每个1分，共2分）
n
OH
CH2

OH
（5）ab（2分）

（6）
∣
CH3
—C—CH3
CH3
∣
OH
OH
+
O
OH
CH3
CH3―C＝CH2
一定条件
（2分）

（7）（2分）

23、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于________________________________________________________________________；
②是由于________________________________________________________________________。
(3)简述用实验证明红色褪去原因______________________________
【答案】(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱
②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色
(3)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②；若再出现红色，应为原因①
【解析】能使变红的酚酞溶液褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞溶液漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
24、化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
a．NH4I（s）NH3（g）+HI（g） b.2HI（g）H2（g）+I2（g）
则反应a的平衡常数表达式为　 　；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向　 　（填正向、逆向或不移动）
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 △H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是 。

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
D．d点：v（正）＞v（逆）
（3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
①电极a为　 　极，其电极反应式为　 　．
②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为　 　mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用　 　交换膜．
（4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式　 　．
②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有　 　 （任写一种）．
【答案】（1）K=[NH3] ·[HI]；不移动；
（2）AC；
（3）① 负；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O；
② 0.4；
③ 阴离子；
（4）① 2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H2O；
② 降低反应温度．
【解析】（1）NH4I为固态，不列入平衡常数表达式，所以其平衡常数表达式为：K=[NH3] ·[HI]，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）前后气体物质的量不变，所以增大容器体积，平衡不移动，故答案为：K=[NH3] ·[HI]；不移动；
（2）A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；
B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；
C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以Kb＞Kc，故C正确；
D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故D错误；
故答案为：AC；
（3）①由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极电极方程式为2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，
故答案为：负；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O；
②当有2.24L NO2（标准状况）即0.1mol 被处理时，转移电子为0.1mol×（4﹣0）=0.4mol，故答案为：0.4；
③原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，
故答案为：阴离子；
（4）①依据题意，反应物为Co2+与肼（N2H4）、碱性条件下存在OH﹣，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH﹣=2Co↓+N2↑+4H