1-1第一节-氧化还原反应3.docx
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- 关 键 词：
- 第一节 氧化 还原 反应
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课题 第二节 离子反应 教学目标 1．使学生了解电解质、强弱电解质的含义，了解电解质导电的原因 2．使学生了解离子反应和离子方程式的含义，了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 3．增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力 教学重点 离子反应和离子方程式的书写 教学难点 离子方程式的书写 教学方法 探究式教学、讨论式教学 教学过程 初中 复习 小结 练习 小结 定义：有离子直接参加的反应统称为离子反应。 一、基本概念 1． 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。 非电解质：无论在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 离子化合物：阴阳离子通过静电作用而形成的化合物是离子化合物 共价化合物：原子间通过共用电子对而形成的化合物是共价化合物 离子化合物：一般活泼金属与活泼非金属元素组成的化合物是离子化合物 共价化合物：一般非金属与非金属元素组成的化合物是共价化合物 物质导电与状态的关系（以下讨论的物质均为易溶于水的物质） 水溶液 熔化状态 固态 离子化合物 一定导电 一定导电 不导电 共价化合物 可能导电 不导电 不导电 结论： 离子化合物一定是电解质 共价化合物可能是电解质 判断下列说法是否正确 （1）NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 （2）KOH固体不导电，所以KOH不是电解质 （3）铁能导电，所以铁是电解质 （4）醋酸溶液能导电，所以醋酸是电解质 （5）HCl所体溶液于水得溶液能够导电，所以HCl是电解质 （6）NH3溶于水得溶液能够导电，所以NH3是非电解质 电解质导电的根本原因是自身能电离出可以自由移动的离子。 教学过程 强调 练习 规律 小结 2． 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质 （1）电解质溶液中因有自由移动的离子而导电 （2）导电性实验：在相同条件下——完全电离的导电性强，反之弱 （3）导电能力强弱与溶液中离子所带电荷、离子浓度有关，而与电解质强弱无必然联系 （4）电解质的强弱与溶解度无必然联系 判断下列物质是强电解质还是弱电解质？ NaCl NaOH Ba(OH)2 H2SO4 HNO3 H2CO3 H2O BaSO4 常见强弱电解质分类 强酸：HCl H2SO4 HNO3 强电解质 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 大多数盐 弱酸：H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2SO3 HF HClO 弱电解质 弱碱：NH3·H2O 水和少数盐（如：醋酸铅、氯化亚汞是弱电解质） 二、离子反应及离子方程式 1．离子反应的实质：有离子参与 2．离子方程式的书写 第一步：“写”化学方程式 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ 第二步：“拆”成离子形式——易溶于水的强电解质 Cu2+ + SO42— + Ba2+ + 2Cl— = Cu2+ + 2Cl— + BaSO4↓↑←→ 第三步：“删”去未参加反应的离子并整理 Ba2+ + SO42— = BaSO4↓ 第四步：检“查”守恒（原子个数、电荷守恒） 步骤：一写二拆三删四查 3．拆分原则——易溶于水的强电解质可以拆分成离子形式 不能拆分成离子的物质 非电解质 单质：如Cu H2 O2 化合物：如C2H5OH NH3 SO2 SO3 弱电解质：如水、弱酸、弱碱 难溶于水：如BaSO4 CaCO3 挥发性物质：如CO2 NH3 四、书写离子方程式的原则 1．以实验事实为依据，写出正确的反应 2．该拆的拆，不能拆的别乱拆 注意： 生成物——不拆（量大） 微溶物 反应物——稀溶液（量小）——拆成离子 浓溶液（量大）——不拆 如：CO2 通入澄清石灰水 化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 离子方程式：CO2 + Ca2+ + 2OH— = CaCO3↓+ H2O 盐酸与石灰乳反应 化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 离子方程式：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 3．注意守恒：质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒 4．结合反应条件及反应物用量 用量不同，反应不同，如NaHCO3 与 Ca(OH)2 反应 当NaHCO3过量时： 化学方程式：Ca(OH)2 + 2 NaHCO3 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 离子方程式：Ca2+ + 2OH— + 2HCO3— = CaCO3↓+ CO32— + 2H2O 当Ca(OH)2 过量时： 化学方程式：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 离子方程式：Ca2+ + OH— + HCO3— = CaCO3↓+ H2O 五、离子共存问题（大量） 离子不能共存的情况 1．离子间发生复分解反应而不共存 （1）生成难溶（微溶）物 SO42———Ba2+、Pb2+、（Ag+、Ca2+） CO32———Ca2+、Ba2+、Mg2+ OH— ——Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+ （2）生成难电离的弱电解质 H+ ——OH—、ClO—、CH3COO— OH———NH4+、HCO3—、HSO3— （3）生成挥发性物质（气体） H+ ——CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3— 2．因氧化还原反应而不共存 如：Fe3+与I—不共存 MnO4—（H+） 与Fe2+（或I—、S2—）不共存 NO3—（H+）展开阅读全文
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