水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第三章第三章 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱HH2 2OO HH2 2O HO H3 3OOOHOHHH2 2O HO HOHOH能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡一、水的电离一、水的电离HH2 2O HO HOHOHK电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离电离=室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视为常数。可视为常数。Kw水的离子积水的离子积Kw=室温下室温下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1分析表格中的数据，有何规律，并解释之。分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大。越大。25时时Kw=110-14，100时时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程。过程。影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加 热热加加HCl加加NaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都抑制水的电离加入酸或碱都抑制水的电离影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素HH2 2O HO HOHOH小结小结影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、温度、温度2、酸、酸3、碱、碱4、盐、盐升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，Kw增大增大抑制水的电离，抑制水的电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）室温时：室温时：纯水中纯水中C（H+）；C（OH）=。在在0.005mol的的H2SO4溶液中溶液中C（H+）；C（OH）=；Kw=。在在Na0H溶液中溶液中C（H+）（“”、“”、“”）110-7mol/L；C(OH)（“”、“”、“”）110-7mol/L。110-7mol/L110-7mol/L110-14110-12mol/L110-2mol/L 【思考思考】酸性溶液中是否有酸性溶液中是否有OH-存在？存在？碱性溶液中是否有碱性溶液中是否有H+存存 在？在？二、二、c(H+)和和 c(OH-)与溶液酸碱性与溶液酸碱性、pH的关系的关系 1、比较下列情况下，、比较下列情况下，c(H+)和和c(OH-）的值或变化）的值或变化趋势（变大或变小）：趋势（变大或变小）：（常温）（常温）纯水水加少量加少量盐酸酸加少量加少量氢氧氧化化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和和c(OH-)大小比大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大变大 变小变小c(H+)c(OH-)变小变小变大变大c(H+)c(OH-)110-7 酸性酸性c(H+)c(OH-)110-7碱性碱性+-溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系【结论结论】二、二、c(H+)和和 c(OH-)与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH的关系的关系2、溶液酸碱性的表示法、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和和 c(OH-)（2）c(H+)和和 c(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L）用用pH表示。表示。pH=-lgc(H+)例：例：c(H+)=110-7mol/LpH=-lg10-7=7 c(H+)和和 c(OH-)与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H+)和和 c(OH-)的关系的关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7=7 7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？(以以100 为例为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。100时显碱性时显碱性常温下常温下c(H+)与与pH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大u不能用不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只等于多少来判断溶液酸、碱性，只能能通过通过c(H+)、C(OH-)两者两者相对大小相对大小比较比较讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？pH为多少？为多少？c(H+)1107mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？100 时，时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？c(H+)=10-6mol/L pH=6不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！碱性！碱性！c(H+)=1107mol/L、c(OH-)=1105mol/L，C(OH-)c(H+)pH值测定方法值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P51阅读）阅读）定量测定：定量测定：pH试纸法试纸法 pH计法计法广广泛泛pH试试纸纸精精密密pH 试试纸纸讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1的值？的值？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比三、三、pH的应用的应用1、工农业生产、工农业生产2、科学实验、科学实验3、人类的生活和健康、人类的生活和健康 思考与交流思考与交流4、环境保护、环境保护Kw=C(H+)C(OH)室温时室温时 Kw=110-14升温升温 KwKw增大增大酸、碱酸、碱 抑制水的电离抑制水的电离C C（H H+）与）与C C（0H0H）的大小的大小 室温室温C C（HH+）大小）大小 室温室温C C（0H0H-）大小）大小第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH一、水的电离一、水的电离二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性水的离子积：水的离子积：三种判断方法三种判断方法两类影响条件两类影响条件一个常数一个常数1.室温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中，c（H）？、c（OH-）？、由水电离出的c（OH-）水？、c（H）水？2、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_；则水的电离平衡向_移动，水的电离被_，Kw_，c(H+)_。c（H）0.1mol/L、c（OH-）110-13mol/L、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水）水 110-13mol/L、c（H）水）水 110-13mol/L增大增大左左抑制抑制不变不变减小减小高考链接高考链接【07北京北京】在由水电离产生的在由水电离产生的H浓度为浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的的溶液中，一定能大量共存的离子组是离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存1 1、水的、水的电离离2、水的离子积、水的离子积 Kw=c(H+)c(OH-)Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高，Kw增大增大25 Kw=1 10-14 100 Kw=1 10-12 加入酸或碱，抑制水的电离，但加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变不变 任何溶液中都存在任何溶液中都存在Kw=c(H+)c(OH-)H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写：简写：二、溶液酸碱性二、溶液酸碱性与与pH一、水的电离一、水的电离溶液酸、碱性只能溶液酸、碱性只能通过通过c(H+)、C(OH-)两者两者相对大小相对大小比较比较pH=-lgc(H+)H20+H20 H3O+OH