北京2017理综化学试题.doc

理科综合能力测试（北京卷）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共42分）
6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
7.2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.TS是第七周期第ⅦA族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数
C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是
8.下列变化中，气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式
C.汽油主要是C5 ~ C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷
10.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：

（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
A.聚维酮的单体是

B.聚维酮分子由（m + n）个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是

①
②
③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
第二部分（非选择题 58分）
25.（17分）
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR' + R''OH

RCOOR'' + R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是______________。B中所含的官能团是___________。
（2）C→D的反应类型是___________________。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。
（4）已知：2 E F + C2H5OH。F所含官能团有

和___________。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

26.（13分）
TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
–69
–25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
------
微溶
难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s) + 2 Cl2(g) == TiCl4(g) + O2(g) ΔH1 == +175.4 kJ·mol-1
2 C(s) + O2(g) == 2 CO(g) ΔH2 ==–220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式： 。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“==”），判断依据： 。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经

吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。
27.（12分）
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。
② 反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M == 60 mg·L−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______ 15NNO + H2O
28.（16分）
某小组在验证反应“Fe + 2 Ag+ == Fe2+ + 2 Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH ≈ 2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
① 取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
② 取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_______________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较3 0 min时变浅
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH ≈ 2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

答案：
6. A 7. D 8. B 9. B 10. C 11. B 12. D
25. (17分)
（1）

硝基 （2）取代反应

（3）2 C2H5OH + O2

2 CH3CHO + 2 H2O
2 CH3CHO + O2

2 CH3COOH
CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O
（4）

（5）

26. (13分)
（1）① TiO2(s) + 2 Cl2(g) + 2 C(s) == TiCl4(g) + 2 CO(g) △H ==–45.5 kJ/mol
② ＞ 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应
③ H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 ④ MgCl2、AlCl3、FeCl3
（2）SiCl4 高于136℃，低于181℃
27. (12分)
（1）① CO(NH2)2 + H2O

CO2 + 2 NH3
② 8 NH3 + 6 NO2

7 N2 + 12 H2O
③ 2 SO2 + O2 + 4 NH3 + 2 H2O == 2 (NH4)2SO4 ④

（2）① BaO ② 8 : 1 ③ 415NO + 4 NH3 + 3 O2

4 15NNO + 6 H2O
28. (16分)
（1）① 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 ② Fe2+
（2）2 Fe3+ + Fe == 3 Fe2+
② 4 Fe2+ + O2 + 4 H+ == 4 Fe3+ + 2 H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀
③ 0.05 mol/L NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深
（3）溶液中存在反应：① 2 Ag+ + Fe == Fe2+ + 2 Ag，② Ag+ + Fe2+ == Fe3+ + Ag，③ Fe + 2 Fe3+ == 3 Fe2+。反应开始时，c (Ag+)大，以反应①、②为主，c (Fe3+)增大。约30 min 后，c (Ag+)小，以反应③为主，c (Fe3+)减小。
3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

7 / 7