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11.1.相对平均偏差的计算公式：相对平均偏差的计算公式：其中：其中：2.2.什么叫滴定度？如何将摩尔浓度转换为滴定度？什么叫滴定度？如何将摩尔浓度转换为滴定度？答：滴定度答：滴定度(T)(T)是指每毫升是指每毫升 A A 的标准溶液相当的被测组分的标准溶液相当的被测组分 B B 的质量，记为的质量，记为 T TB/AB/A。例如，例如，T TFe/K2Cr2O7Fe/K2Cr2O7=0.005585gmL=0.005585gmL-1-1表示表示 1.00mL1.00mL K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液相当于标准溶液相当于0.005585gFe(0.005585gFe(即即 1.00mL1.00mL K K2 2CrCr2 2O O7 7正好与正好与 0.005585gFe0.005585gFe 完全反应完全反应)。对于滴定反应：对于滴定反应：aA+bBaA+bB =dD+eEdD+eE，滴定剂，滴定剂 A A 的物质的量浓度的物质的量浓度 c(A)c(A)与滴定度与滴定度T(B/A)T(B/A)之间存在如下关系：之间存在如下关系：3.Q3.Q 检验法（步骤如下）：检验法（步骤如下）：把测得的数据由小到大排列：把测得的数据由小到大排列：x x1 1,x,x2 2,x,x3 3xxn-1n-1,x,xn n。其中。其中 x x1 1和和 x xn n为可疑值。为可疑值。将可疑值与相邻值之差的绝对值，除以最大值与最小值之差（常称为极差）将可疑值与相邻值之差的绝对值，除以最大值与最小值之差（常称为极差），所得的商即为所得的商即为 Q Q 计值，即：计值，即：根据测定次数根据测定次数 n n 和要求的置信度和要求的置信度(测定值出现在某一范围内的概率测定值出现在某一范围内的概率)p)p，查表，查表5-35-3 得得 QpQp将将 Q Q 计值与计值与 QpQp 值比较，若值比较，若 Q Q 计计QpQp，则应舍弃可疑值，否则应保留。，则应舍弃可疑值，否则应保留。4.4.如何计算滴定结果？如何计算滴定结果？答：根据被测组分物质的量答：根据被测组分物质的量 n(B)n(B)与滴定剂物质的量与滴定剂物质的量 n(A)n(A)的比计算的比计算设设:被测物被测物 B B 与滴定剂与滴定剂 A A 的反应为：的反应为：aAaA +bBbB =P P滴定至化学计量点时，两者物质的量的比应等于滴定至化学计量点时，两者物质的量的比应等于 a:ba:b。即。即:n(A):n(A):n(B)n(B)=a a :b b5.5.理想气体状态方程：理想气体状态方程：pV=nRTpV=nRT 00100 xddrndnddddniin 121xxQxx 可可疑疑邻邻近近计计算算最最大大最最小小 1310 mlgBMAcabTAB2 式中：式中：R R 为摩尔气体常数，为摩尔气体常数，R=8.314R=8.314 PamPam3 3KK-1-1molmol-1-1=8.3148.314 KPaLKKPaLK-1 1molmol-1-16.6.什么是物质的量？如何计算？什么是物质的量？如何计算？答：物质的量是指物质的基本单元的数量，其单位为摩尔（答：物质的量是指物质的基本单元的数量，其单位为摩尔（molmol）。7.7.如何计算稀溶液沸点升高？如何计算稀溶液沸点升高？答：按下式计算沸点升高：答：按下式计算沸点升高：TTb b =K Kb bb bB B8.8.如何计算稀溶液凝固点降低？如何计算稀溶液凝固点降低？答：用下式计算凝固点降低：答：用下式计算凝固点降低：TTf f =K Kf fb bB B9 9、什么叫反应级数？、什么叫反应级数？答：若速率方程为答：若速率方程为 v=kcv=kcx x(A)c(A)cy y(B)(B)，则，则 x x 和和 y y 分别为反应物的反应级数，分别为反应物的反应级数，x x +y y称为总反应级数。称为总反应级数。10.10.什么是标准平衡常数？什么是标准平衡常数？答：标准平衡常数又称为热力学平衡常数，简称平衡常数，以符号答：标准平衡常数又称为热力学平衡常数，简称平衡常数，以符号 K K 表示。对表示。对一般的气体反应：一般的气体反应：aA(g)+bB(g)aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)dD(g)+eE(g)对溶液中的反应：对溶液中的反应：aA(aq)+bB(aq)aA(aq)+bB(aq)dD(aq)+eE(aq)dD(aq)+eE(aq)1111、pHpH 值的计算？答：值的计算？答：pHpH =-lgc(H-lgc(H+)12.12.水的离子积及相关计算？水的离子积及相关计算？答：答：KwKw =c(Hc(H+)c(OH)c(OH)=1.01.0 1010 1414 13.13.弱酸解离常数弱酸解离常数 KaKa?答：答：HAHA =H H+A+A 14.14.什么是弱碱解离常数什么是弱碱解离常数 K Kb b?答：答：AcAc+H+H2 2O=HAc+OHO=HAc+OH 1515、共轭酸碱对中共轭酸的、共轭酸碱对中共轭酸的 KaKa 和共轭碱的和共轭碱的 K Kb b的数学关系？答：的数学关系？答：KaKKaKb b =KwKwBBBMmn baedpBppAppEppDPK /)(baedcBccAccEccDcK /)(HAcAcHcKa AccOHcHAccKb316.16.一元弱酸各型体的分布分数？一元弱酸各型体的分布分数？答：答：17.17.一元弱酸水溶液酸度计算？一元弱酸水溶液酸度计算？答：答：18.18.一元弱碱水溶液酸度计算？一元弱碱水溶液酸度计算？答：答：19.19.多元弱酸水溶液酸度计算？多元弱酸水溶液酸度计算？答：答：当当20.20.两性物质水溶液酸度计算？两性物质水溶液酸度计算？答：答：当当NaHANaHA 型两性物质的型两性物质的NaHNaH2 2POPO4 4的的 NaNa2 2HPOHPO4 4的的 21.21.缓冲作用原理？缓冲溶液酸度计算？缓冲作用原理？缓冲溶液酸度计算？答：例：答：例：HAc-NaAcHAc-NaAc 缓冲系缓冲系 HAcHAc H H+Ac+Ac-NaAcNaNaAcNa+Ac+Ac-当加入少量强酸，溶液中的大量当加入少量强酸，溶液中的大量 AcAc便与强酸的便与强酸的 H H+结合为结合为 HAcHAc，结果，结果，H H+的浓的浓度不明显增加，度不明显增加，pHpH 值不明显降低；当加入少量强碱，溶液中的大量值不明显降低；当加入少量强碱，溶液中的大量 HAcHAc 便中和便中和该强碱，结果，该强碱，结果，pHpH 值也不明显增大；当加少量水稀释，值也不明显增大；当加少量水稀释，溶液中的大量溶液中的大量 HAcHAc 便便解离出解离出 H H+补充补充 H H+的减少，使溶液的的减少，使溶液的 pHpH 值基本不变。值基本不变。HAc-NaAcHAc-NaAc 缓冲系酸度计算：缓冲系酸度计算：HAcHAc H H+Ac-Ac-aHAKHcHccHAc )()()(100/,1000 awaK且cKKc0)(cKHca 100/,1000 bwbK且cKKc0)(cKOHcb 21aaKK 100/,101010 awaKcKKc01)(cKHca )(10,100000112cc且KKcKKcaawa 21)(aaKKHc 21)(aaKKHc 32)(aaKKHc 4 平衡时平衡时 c c（酸）（酸）c c（H H+）c c（碱）（碱）两边取负对数得：两边取负对数得：2222、一元弱酸弱碱能被准确滴定的条件？、一元弱酸弱碱能被准确滴定的条件？答：一元弱酸能被直接准确滴定的条件：答：一元弱酸能被直接准确滴定的条件：cKa10cKa10-8-8 一元弱碱能被直接准确滴定的条件：一元弱碱能被直接准确滴定的条件：cKcKb b1010-8-823.23.多元弱酸能被分步准确滴定的条件？多元弱酸能被分步准确滴定的条件？答：二元弱酸能否分步滴定条件答：二元弱酸能否分步滴定条件:(1)(1)若若 cKacKa1 110108 8,cKa,cKa2 210108 8且且 KaKa1 1KaKa2 210104 4,则两个则两个H H能分别被直接滴定，并可以分步滴定能分别被直接滴定，并可以分步滴定,形成两个形成两个 pHpH 突跃。突跃。(2)(2)若若 cKacKa1 110108 8,cKa,cKa2 210108 8,Ka,Ka1 1KaKa2 210104 4,则此二个则此二个H H均可被直接滴定；但不能分步滴定均可被直接滴定；但不能分步滴定,而形成一个大的而形成一个大的 pHpH 突跃。突跃。（3 3）若）若 cKacKa1 110108 8 ,cKa,cKa2 210108 8,Ka,Ka1 1KaKa2 210104 4,则第一级则第一级 H H+能被直接滴定，第能被直接滴定，第二级二级 H H+不能被直接滴定不能被直接滴定,只形成一个只形成一个 pHpH 突跃。三元弱酸及其它多元弱酸如此类突跃。三元弱酸及其它多元弱酸如此类推。推。24.24.混合碱分析与计算？混合碱分析与计算？(1)(1)烧碱中烧碱中 NaOHNaOH 和和 NaNa2 2COCO3 3含量的测定含量的测定 滴定反应为：滴定反应为：酚酞变色时：酚酞变色时：OHOH H H H H2 2O O COCO3 32 2 H H HCOHCO3 3 共消耗共消耗 HClHCl V1V1甲基橙变色时：甲基橙变色时：HCOHCO3 3 H H COCO2 2 H H2 2O O 消耗消耗 HClHCl V2V2(Na(Na2 2COCO3 3)100%100%化 化化 化ccHcKa 化 化化 化ccKHca 化 化化 化ccKcaHlglglg 化 化化 化ccpKpa/lgH 化 化mMVc3-32210)CONa()HCl(5(NaOH)(NaOH)100%100%(2)(2)纯碱中纯碱中 NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3含量的测定：含量的测定：酚酞变色时：酚酞变色时：COCO3 32 2 H H HCOHCO3 3 （NaHCONaHCO3 3不反应）不反应）消耗消耗 HClHCl V1V1甲基橙变色时：甲基橙变色时：HCOHCO3 3 H H COCO2 2H H2 2O O 消耗消耗 HClHCl V2V2(Na(Na2 2COCO3 3)100%100%(NaHCO(NaHCO3 3)100%100%25.25.混合碱组成的判断？混合碱组成的判断？V1V1 和和 V2V2 的关系的关系 试样的组成试样的组成 (以活性离子表示以活性离子表示)V10V10，V2=0V2=0 V1=0V1=0，V20V20 V1=V20V1=V20 VlV2OVlV2O V2V10V2V10 OHOH-HCOHCO3 3-COCO3 32-2-OHOH-+CO+CO3 32-2-HCOHCO3 3-+COCO3 32-2-26.26.溶度积溶度积 KspKsp 的写法？的写法？答：对于任何一种难溶电解质，在一定温度下达到沉淀溶解平衡时：答：对于任何一种难溶电解质，在一定温度下达到沉淀溶解平衡时：AmBn(s)AmBn(s)mAmAn+n+(aq)(aq)+nBnBm-m-(aq)(aq)27.27.溶度积规则？溶度积规则？答：溶度积规则：答：溶度积规则：Q Q =K K spsp 为平衡状态，溶液为饱和溶液；为平衡状态，溶液为饱和溶液；Q Q K K spsp 生成沉淀，直至变为饱和溶液；生成沉淀，直至变为饱和溶液；化 化mMVVc3-2110NaOH)()(HCl)(-化 化mMVc3-32110)CONa()HCl(化 化mMVVc3-31210)NaHCO()(HCl(-nmmnnmccccK/)B(/)A()BA(sp 6Q Q 左左，则中间，则中间氧化态的物质可发生歧化反应，一部分转变为高氧化态的物质，另一部分转变氧化态的物质可发生歧化反应，一部分转变为高氧化态的物质，另一部分转变为低氧化态的物质。为低氧化态的物质。3636、可见光波长范围？、可见光波长范围？答：可见光波长范围是答：可见光波长范围是 400400 750nm750nm。3737、什么是透光率（透光度、透过率）？、什么是透光率（透光度、透过率）？答：透过光强度答：透过光强度 I I 与入射光强度与入射光强度 IoIo 之比称为透光度或透光率。用之比称为透光度或透光率。用 T T 表示：表示：3838、什么是吸光度？、什么是吸光度？答：答：3939、朗伯、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？比耳定律的物理意义是什么？iiinnnnnn 212211 oIIT IIlgTlgTlgAo 1 化 化化 化化 化化 化化 化化 化ccnlg0591.0 8答：一束平行单色光通过溶液时，溶液的吸光度答：一束平行单色光通过溶液时，溶液的吸光度 A A 与溶液的浓度与溶液的浓度 c c 和液层厚和液层厚度度 b b 成正比。成正比。40.40.朗伯朗伯-比耳定律的数学公式？答：数学表达式：比耳定律的数学公式？答：数学表达式：A A =K K b b c c41.41.吸光系数、摩尔吸光系数的单位？答：吸光系数，单位为吸光系数、摩尔吸光系数的单位？答：吸光系数，单位为 LgLg -1-1cmcm-1-1 摩尔吸光系数，单位为摩尔吸光系数，单位为 LmolLmol -1-1cmcm-1-1。4242、分光光度计由哪些部分组成？、分光光度计由哪些部分组成？答：分光光度计由：光源、单色器、样品池（比色皿）答：分光光度计由：光源、单色器、样品池（比色皿）、检测器、显示装置。、检测器、显示装置。4343、吸光度的读数应控制在什么范围？、吸光度的读数应控制在什么范围？答：吸光度的读数应控制在答：吸光度的读数应控制在 A=0.2-0.8A=0.2-0.8 范围。范围。4444、四个量子数的取值与物理意义是什么？、四个量子数的取值与物理意义是什么？主量子数主量子数 n n：主量子数是确定电子离核远近（平均距离）和能级高低的主要：主量子数是确定电子离核远近（平均距离）和能级高低的主要参数。参数。n n 值越大，表示电子离核的平均距离越远，所处状态的能级越高。值越大，表示电子离核的平均距离越远，所处状态的能级越高。并将并将 n n 相同的电子归并在一起组成电子层；相同的电子归并在一起组成电子层；n n 的取值：的取值：n=1.2.3.4n=1.2.3.4，并相应地表示为，并相应地表示为 K.L.M.NK.L.M.N 层。层。角量子数角量子数l l：表示原子轨道的形状：表示原子轨道的形状,并在多电子原子中和主量子数一起决定电并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。子的能级。l l 的取值受的取值受 n n 的限制。的限制。l l =0=0、1 1、2 2、33（n-1n-1），共可取，共可取 n n 个值。个值。如：如：n=n=1 1 l l=0=0 n=n=2 2 l l=0=0、1 1 n=n=3 3 l l=0=0、1 1、2 2 n=n=4 4 l l=0=0、1 1、2 2、3 3 称为称为 s s，p p，d d，f f 轨道（亚层）轨道（亚层）。磁量子数磁量子数 m m：决定了原子轨道在空间的伸展方向。取值受：决定了原子轨道在空间的伸展方向。取值受l l 限制，限制，m=0m=0，11，22，33l l ，共可取，共可取 2 2l l+1+1 个值个值.121312molkJnE9l l=0=0，m=0m=0 表示表示 S S 轨道在空间只有一种伸展方向。轨道在空间只有一种伸展方向。l l=1=1，m=0m=0，11 表示表示 P P 轨道在空间有三种伸展方向。轨道在空间有三种伸展方向。l l=2=2，m=0m=0，11，22 表示表示 d d 轨道在空间有五种伸展方向。轨道在空间有五种伸展方向。l l=3=3，m=0m=0，11，22，33 表示表示 f f 轨道在空间有七种伸展方向。轨道在空间有七种伸展方向。自旋量子数自旋量子数 m ms s：自旋量子数：自旋量子数 m ms s =，“”“”表示两个不同的自旋方向表示两个不同的自旋方向,用用或或表示。表示。45.N45.N2 2分子中有哪些化学键？分子中有哪些化学键？答：答：N N2 2分子中两个原子各有三个单电子，分别处于分子中两个原子各有三个单电子，分别处于 p px x，p py y，p pz z，它们沿，它们沿 x x 轴成轴成键时，键时，p px x与与 p px x “头碰头头碰头”形成一个形成一个 键键 ,p,pz z和和 p pz z，p py y和和 p py y以以 “肩并肩肩并肩”重重叠，形成两个叠，形成两个 键。所以键。所以 N N2 2分子有分子有 3 3 个键，其中个键，其中 1 1 个是个是 键，键，2 2 个是个是 键。键。4646、spsp、spsp2 2、spsp3 3杂化轨道的空间构型如何？杂化轨道的空间构型如何？答：答：spsp 杂化轨道的空间构型为直线型；杂化轨道的空间构型为直线型；spsp2 2杂化轨道的空间构型为平面三角形；杂化轨道的空间构型为平面三角形；spsp3 3杂化轨道的空间构型为正四面体。杂化轨道的空间构型为正四面体。要背熟的滴定反应方程式要背熟的滴定反应方程式1.1.如何写如何写 EDTAEDTA 滴定反应方程式？滴定反应方程式？答：用答：用 M M 表示被测金属离子，用表示被测金属离子，用 Y Y 表示表示 EDTAEDTA，则配位滴定反应为：，则配位滴定反应为：如：如：CaCa2+2+Y Y4-4-=CaY=CaY2-2-2.2.间接碘量法的基本反应方程式是什么？间接碘量法的基本反应方程式是什么？答：间接碘量法的基本反应方程式是：答：间接碘量法的基本反应方程式是：I I2 22S2S2 2O O3 32 22I2IS S4 4O O6 62 23.3.碘量法测定铜的原理？碘量法测定铜的原理？21 nnMYYM4410答：原理：答：原理：2Cu2Cu2+2+4I+4I-I I2 2+2CuI+2CuI I I2 2+2S+2S2 2O O3 32-2-=2I=2I-+S+S4 4O O6 62-2-4.4.CrCr2 2O O7 72 2+6Fe6Fe2+2+14H+14H+=6Fe=6Fe3+3+2Cr+2Cr3+3+7H+7H2 2O O5.5.2MnO2MnO4 4+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+2Mn2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O6.6.2MnO2MnO4 4+6H+6H+5H+5H2 2C C2 2O O4 4 =2Mn=2Mn2+2+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O7.7.MnOMnO2 2+4H+4H+C+C2 2O O4 422=Mn=Mn2+2+2CO+2CO2 2+2H+2H2 2O O8.8.BrOBrO3 3-+6I+6I-+6H+6H+BrBr-+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O