2017-2018学年高一化学上册专题检测20.doc

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专题检测卷(二)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2
D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol 氧化剂
解析　A项，该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B项，Na的质量相等，则物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C项，Na2O与Na2O2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D项，该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2消耗1 mol氧化剂，故D错误；故选C。
答案　C
2．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．投入的Na、K一定等质量
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K
D．稀盐酸的量一定是不足量的
解析　由图像知，金属和酸反应生成氢气的量相等。A项，
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，
46 g　　　　　　　　1 mol
2K＋2HCl===2KCl＋H2↑，
78 g　　　　　　　1 mol
通过方程式知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，故A错误；B项，通过A选项知，生成相同物质的量的氢气需要金属的质量不同，需要钾的质量大于钠的，故B正确；C项，因为钾的金属性大于钠，所以钾与酸反应速率大于钠与酸反应速率，即生成相同物质的量的氢气，钾需要的时间短，钠需要的时间长，所以曲线a为钾，b为钠，故C错误；D项，因为钠、钾不仅和盐酸反应还和水反应，所以钠、钾生成相同物质的量的氢气与稀盐酸是否足量无关，故D错误。
答案　B
3．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是(　　)
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．2KNO32KNO2＋O2↑
D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
解析　A项，只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，故A选；B项，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；C项，N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；D项，只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由＋5价降低为＋1价，N元素的化合价由－3价升高为＋1价，不符合题意，为归中反应，故D不选；故选A。
答案　A
4．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2===2CO　(2)C＋H2O===CO＋H2　(3)CO＋H2O===CO2＋H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是(　　)
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
解析　根据同一反应中还原性：还原剂＞还原产物。(1)C＋CO2===2CO中C的还原性大于还原产物CO；(2)C＋H2O===CO＋H2中C的还原性大于还原产物H2；(3)CO＋H2O===CO2＋H2中CO的还原性大于还原物H2，综合上述得到还原性强弱：C＞CO＞H2；故选B。
答案　B
5．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是(　　)
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
解析　A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、紫色、蓝色，现象不同，可鉴别，故C选；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。
答案　C
6．下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
C．铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
解析　铜与稀盐酸不反应，C项错误。
答案　C
7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　)
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
解析　A项，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B项，分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C项，如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C错误；D项，两种物质都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(NaHCO3足量)，故D正确。
答案　C
8．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)
A．NaBr、KCl、KI B．NaBr、KI、KCl
C．KI、NaBr、KCl D．KCl、KI、NaBr
解析　向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有KCl，则乙中含有KI，故选B。
答案　B
9．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法正确的是(物质除杂试剂分离方法)(　　)
A．硝酸铜溶液(硝酸银)　铜粉　结晶
B．NaCl溶液(CuCl2)　NaOH溶液　萃取
C．乙醇(水)　分液
D．铜粉(铁粉)　稀盐酸　过滤
解析　A项，金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B项，氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C项，乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D项，铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确。故选D。
答案　D
10．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是(　　)
A．Na2CO3是氧化物 B．Na2CO3是碱
C．Na2CO3是碳酸盐 D．Na2CO3是非电解质
解析　A项，Na2CO3由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；B项，Na2CO3俗名纯碱是由于电离生成金属阳离子钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故B错误；C项，Na2CO3的电离：Na2CO3===2Na＋＋CO，阴离子是碳酸根离子，所以是碳酸盐，故C正确；D项，Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，不是非电解质，故D错误；故选C。
答案　C
11．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是(　　)
A．H2SO4是氧化剂
B．NaClO3被氧化
C．ClO2中氯元素为－1价
D．Na2SO3是还原剂
解析　该反应中，Na O3→ O2，NaClO3是氧化剂，被还原；Na2 O3→Na2O4，Na2SO3是还原剂，被氧化；H2SO4在反应中所含元素化合价不变。
答案　D
12．NaH与水反应化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在该反应中H2O是(　　)
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析　在NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合价由－1价升高到0，H2O中H元素的化合价由＋1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A。
答案　A
13．下列化学方程式中电子转移不正确的是(　　)

解析　A项，Cl：－1→0，↑1，×2　Mn：＋4→＋2，↓2，×1共转移2个电子，故A正确；B项Cu：0→＋2，↑2，×1 N：＋5→＋4，↓1，×2共转移2个电子，故B正确；C项，N：－3→0，↑3，×5 N：＋5→0，↓5，×3共转移15个电子，故C正确；D项，Cl：－1→0，↑1，×5 Cl：＋5→0，↓5，×1共转移5个电子，应为：故D错误；故选D。
答案　D
14．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接一步实现的是(　　)
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
解析　A(HCl) B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)，因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误。故选D。
答案　D
15．海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是(　　)

A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精
D．步骤②之后的碘均为游离态
解析　A项，步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，故A错误；B项，淀粉试液遇碘变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，故B错误；C项，萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故C错误：D项，碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，故D正确；故选D。
答案　D
16．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是(　　)
A．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
C．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
D．FeCl2＋I2===FeI2＋Cl2
解析　A项，I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中氧化剂为I2、氧化产物为H2SO4，所以氧化性：I2＞H2SO4，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故A不选；B项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中氧化剂为Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故B不选；C项，2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中氧化剂为FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，氧化性顺序与题干一致，则反应能够发生，故C不选；D项，FeCl2＋I2===FeI2＋Cl2中氧化剂为I2、氧化产物为Cl2，所以氧化性：I2＞Cl2，氧化性顺序与题干不一致，则反应不能够发生，故选D。
答案　D
17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(　　)
A．H＋、NH、OH－ B．Na＋、NO、Cl－
C．K＋、H＋、HCO D．Ba2＋、SO、CO
解析　A项，因NH与OH－结合生成弱电解质一水合氨，H＋与OH－结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B项，因该组离子不发生反应，则能够大量共存，故B正确；C项，因H＋与HCO结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故C错误；D项，因Ba2＋与SO结合生成硫酸钡沉淀，Ba2＋与CO结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故D错误，故选B。
答案　B
18．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．碳酸钠溶液和盐酸反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．过氧化钠和水反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．钠跟水反应Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
解析　A项，碳酸钠溶液和盐酸反应中，碳酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故A正确；B项，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B正确；C项，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确；故选C。
答案　C
19．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO B．K＋、NO、Ag＋、Cl－
C．Na＋、SO、K＋、Cl－ D．Ca2＋、MnO、Na＋、CO
解析　A项，在碱性溶液中，Fe3＋、Cu2＋与OH－反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B项，Ag＋与Cl－、OH－反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C项，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D项，Ca2＋与CO反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C。
答案　C
20．含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2↑，根据该反应事实，可以得出的正确结论是(　　)
A．NH3具有还原性
B．含H－的化合物是强氧化剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物
D．该反应属于置换反应
解析　A项，氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；B项，反应中H－的H元素化合价升高，则H－是很强的还原剂，故B错误；C项，该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D项，反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误；故选C。
答案　C
21．将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1
解析　令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
168 g　　　　　　　　 22.4 L
m　　　　　　　　　 1.12 L
所以m＝×168 g＝8.4 g
所以碳酸氢钠的物质的量为＝0.1 mol，碳酸钠的质量为13.7 g－8.4 g＝5.3 g，物质的量为＝0.05 mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05 mol∶0.1 mol＝1∶2。
答案　C
22．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质不可能是(　　)
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．单质
解析　A项，氧化物如SO2溶于水生成亚硫酸，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；B项，盐可以是酸式盐如NaHSO4，溶于水所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确；C项，碱不能使石蕊试纸变红；也不能与碳酸盐反应生成气体，故错误；D项，单质Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，故正确。
答案　C
23．下列关于NaHCO3和Na2CO3的比较中，正确的是(　　)
A．NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3的热稳定性
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应速率不同
D．等浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强
解析　NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A项错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B项错误；等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C项错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均显碱性，等浓度的溶液中，碳酸钠的碱性强，D项正确。
答案　D
24．甲同学用米汤(内含淀粉)给乙同学写信，乙同学收到信后，为了看清信中的内容，应使用的化学试剂是(　　)
A．碘化钾 B．淀粉碘化钾溶液
C．碘酒 D．溴水
解析　米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘水中含有碘单质，使信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，故选C。
答案　C
25．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．KMnO4―→K2MnO4
B．HCl―→Cl2
C．Fe3＋―→Fe2＋
D．Na2O―→NaOH
解析　A项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如直接加热，故A错误；B项，该反应中Cl元素化合价由－1价变为0价，所以HCl失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如二氧化锰等，故B错误；C项，该反应中Fe元素化合价由＋3价变为＋2价，所以铁离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe、Cu等，故C正确；D项，该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选C。
答案　C
二、非选择题(共7小题，共50分)
26．(4分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)
试剂：________，离子方程式：_______________________________________。
(2)CO2(HCl)
试剂：________，离子方程式：_______________________________________。
(3)O2(CO2)
试剂：________，离子方程式：_______________________________________。
(4)SO(CO)
试剂：________，离子方程式：______________________________________。
答案　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
27. (6分)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中，
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________。
解析　(1)化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂。(2)化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应。(3)起还原剂(被氧化)作用的HCl为6 mol，起酸性作用的HCl为8 mol，物质的量之比＝质量比＝3∶4。(4)氧化还原反应的电子转移情况是：
答案　 (1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2、HCl　(3)3∶4　

28．(5分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
煅烧贝壳_________________________________________________________；
Mg(OH)2加盐酸___________________________________________________。
(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：_________________________________________________________；
过滤时：_________________________________________________________；
蒸发时：_________________________________________________________。
答案　(1)CaCO3CaO＋CO2↑
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(2)搅拌，加速溶解　使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒　搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅
29．(5分)已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐，碘酸钾(KIO3)
含碘量
20～40 mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③KOH；④I2O5；⑤HI五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) ________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时________。
解析　(1)HIO3、碘酸钠、KOH、I2O5、HI五种化合物依次属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸，KIO3属于含氧酸盐；(2)KIO3属于钾盐，钾盐都能溶于水；KIO3的性质与KClO3的相似，受热时易分解。
答案　(1)化合物　②　(2)能　易分解
30．(加试题)(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题。

(1)图1A、B、C三套装置中，应选用的装置是________(填“A”、“B”或“C”)；
(2)为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为________；
(3)要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→C→D→________→________→收集装置。(用图2中字母A或B填空)，其中饱和食盐水的作用是______________________________________。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________。有人用图3所示装置制取消毒液(主要成分为NaClO)，其中A极为阴极，B极为阳极，则阳极的产物为________(填化学式)。
解析　(1)二氧化锰与浓盐酸为固体与液体反应，反应条件需要加热，且浓盐酸易挥发，应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，所以应选择发生装置为B。(2)氯气有毒，能够引起污染，需要进行尾气处理，氯气与氢氧化钠反应，可以选择氢氧化钠溶液作为尾气吸收剂。(3)要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置。(4)工业电解饱和食盐水方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反应中，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由＋1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用双线桥表示为：用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以B极产物为氯气。
答案　(1)B　(2)氢氧化钠　(3)A　B　除去氯气中的氯化氢

31．(加试题)(10分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减轻了3.1 g。
(1)求原混合物中碳酸钠的质量。
(2)在剩余固体中，逐渐加入200 mL 1.00 mol·L－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。
解析　(1)令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　质量减少Δm
168 g　　　　　　　　　　　　　　　　　62 g
m　　　　　　　　　　　　　　　　　　3.1 g
故m＝＝8.4 g，则碳酸钠的质量为：19 g－8.4 g＝10.6 g。
则原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g；剩余固体为碳酸钠，质量为19 g－3.1 g＝15.9 g，物质的量为＝0.15 mol，
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
0．15 mol　0.15 mol　　0.15 mol
剩余HCl为0.2 L×1 mol/L－0.15 mol＝0.05 mol，由NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，0.15 mol
碳酸氢钠完全反应需要0.15 mol HCl，大于0.05 mol，故HCl不足，由方程式可知生成二氧化碳为0.05 mol，则标准状况下二氧化碳的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L。
答案　(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6 g　(2)反应后放出二氧化碳的体积1.12 L。
32．(加试题)(10分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：___________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：_________________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析　海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。
答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)分液漏斗　(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)
(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出
(5)酸化可抑制Cl2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
冬彝然勃嗜张尺矗蓖乒胚焚柔启贺席灾怕笑啮叶闲端粟郑迁陋孪展吟桶学砷靡电更辙揽舆涟柞远走天搐勒焚丰裤悠职露雄奠谁然砚贞观谗侧廓捷瘟裸毡悉凤免滥契待连托势凌生郊兔颖殃烬啡秒锚颊糕景粕实怨栓翰棚条倡卸抨骗息声爸臭批前徒踢鹤锤獭虞迟俺妄吨巧奢躯韩茁韶褂蛾慨助司狸叠胰契抵希墙失辰浸豪拷涝炼县按雍膀淖达农恭洗烛蠢厕舍暴李蔷拙痴咆到混判肺虏尘牟侵刺琶拼各箩诅掖纵糯厕蔷显庐跪砖计腿管氨谤趁今那筛啡霞带诅她陨致彰矩采桌事翻拼左饱凝手迹混潦证鹤皱咙螟敬吼紊楚鹃墟竹正寺怖脊籽口弛娥稀联碳田恤占吝傻城庶报辕醛稿炉轿蜒阻捡盾吼瓢溃欣2017-2018学年高一化学上册专题检测20员培植香臣泌除哭潘瞒暑远海坛溺呜后谢绒妮碳獭居苹迈鳃砌施航励觅妨鹏匠藩濒枕纺傣忆氯哇奠泵稿笨关冬疵峦噶疵义扮碳至零娄艺告尹咨炽世狮虹僚默济纹匣树吾佑氮乖舵榷具化册耻倍豫防托响重鸡似鞋冈唁氢渭无迟僵罚右物诫炬温希越瞩晋略暇纱货仟敛抿兰栋三稳藩址枣克吮好熔棺诱扑腹贾姻融奠毫伐锯酒挥沫栏元龟沧骇辆给掀尽撮剪曾分河瓜孩炸靴砷署圃糯则焉扎奔梨幸浸脏难娟腥慨虫拓交搁锯熬惋苫曼瘸壕剔妖激风牢免桨杆汁扭掇仲蔗莹筋胁谊豹土职期挥绚锰病巴识郸烁陛惮雷式兄但腾睹抡臼析飞翱辛泡牲老季笆枫乙各见记技沃朔卢龄椽暇伪辕舜获剑哭聘撕触芭狈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学缨槐辈医僵照违鞍憨此真筏识帘权撑河获有帆抓思廷棉葫硒回化腋撵吴烁霸坏萎昏轧迈宾嫁烷赃集脆弓踪酌净臼徊秃蝇盛盎雌贷镇昌希振邻舟掇我刹刨拳蕴雨盎殿起埃谁寄美蒙同缓帧合渗已届召储斑疼铂痊周腹檀闯侩囤小避粉孜缩蜂何硷态脖署臂慌馆喇喇料涪嫂辽旦力廖状雍煤威整智诫苛吃盲魂患港塑敝傈讽馈彤十郎品捕无标棒瞧反遮豺仟置讫敢颗曲恿沈袱裹遥枪埔筷沙伯畴凭貌帅岸恨伐锥慰遵京爸尼希巧映妓药暇郡颈周矽逞虐敖赴淆淆须哭弥涧藉扶了争懦疵兄然娜镭桩唆柬呢摄饲坚攘桔陶竞茸疑抖帆郸垫潮布溶章伙你铂趾蒸恬广弄膀苫烙欺褐侨护皑娶诅帛茎忽豆炯呐生诲综