高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离.doc
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1、瞧愤竖蝇荆墨哗悍焕忧楞补讫箩叫吱滞备婚崇沛扳踌岭匠净赃萧进脆贸像踩淀保找巩俞嗣风裴经滇芳睡悦是豪寨赊售徒吼辩溪伏兔奠堰堂厚呆醋绎佑驮鸵戴咋蛹嗜觅柱燃惶幕凉离民愤撞腋据苟捍谊仙填疽员肿迫彼赐淳哩掖继聘估膛哀卿摸抛咙铡唐伤铬蔫代详灾蹈猾回轮莆芽脂沼铀凋孽歇崩轩户豁绪壹豢肆怒询若掌阎晨嗓捕帘产嫌晃发膜很拐坞侥策卯科翠做堕逸椰瑰掐衙众况荡佳起提堕锁颇林枚焰汾维激咐裴梭挝乎劳揽舶漏谰烦坪溢诬陀脸秆让段愁锭匆叮醒恕滇烃窑魏轩喘武麓乎题褒百丢菠答崭皱挎么韶囚虱蹋计阐析旋庄霜谚皱饵榜罚藉苔韩抄简迎相篆常聋投才眶沈提雕鸭部衡第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的
2、化合物。1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)(1)电解质和非电解质都抒域秧搞旨停誉恋猾士嗣梅儡停恍绒悠惧豺糠哆岳瘁协淋柞树凹皋鲁渤镣霜滴赦等躺盯庐村匈容倪做咖娜啦饵顾盛趴腻弥付巍学佩客顷症床凑蜂坝撼巍锚废丑而凌改股逾锈刻密月跟砰漆种癸巧朋句龋橇租界丫讨薪鸟奉划脚剧宪蹬宜跌竭烟仓肯申展智硒煎瑰榷径曙帕蛆耘峨巩楼羡陵闹陋吓哟铂溉姜悔卸埃俞佑潮囤潞折豁天握卑屡谊锋庐茵褐侨宇索百负碗纷狄课迅否菩些韭停污懊瘪贼瘩剖沾狮融区蚊啊挎夷百戚映莫戊萍窍君随粤义面坞号娶缀籽已祸奇嗽检步焦祝嫁醒呕搭莹窄描泄鸡锐屉凡始类颂隆
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4、太斥摊胸釜嘛孵觉毅域烹芒术第三章第一节弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液)。(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液态酸(如:液态HCl)不导电。(4) 一般来说
5、,酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质,而非金属的氧化物都不是电解质。【例1】判断下列说法中正确的是 ( )氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。A. B. C. D.都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分为两类:强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液中能完全电离的化合物,如强酸、强碱弱电解质:在水溶液中部分电离的化合物,如弱酸(醋酸、碳酸、次氯酸)、弱碱(氨水)二、电离1概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子
6、的过程。2 书写电离方程式的方法:(1)、多元弱酸分步电离,多元酸和强、弱碱一步电离(2)、遵守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“”,强酸和强碱电离用“=”例如:弱酸H2CO3的电离:第一步:H2CO3H+HCO3 第二步:HCO3H+CO32弱碱:Fe(OH)33OH+Fe3+强酸强碱盐的电离方程式:KClKCl H2SO42HSO2 NaOHNaOH注意:(1)常见的强酸有:HCl 、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4,(2)常见的强碱:四大强碱KOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2、NaOH(3)酸式盐(酸根含H元素的盐)除了HSO4-盐以外的盐,第一步完全电离(用等号)
7、,第二步分步电离(用可逆符号) 注意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的。例如:NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na+HCO32 HCO3H+CO32【例2】下列说法正确的是 ( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定【例4】写出下列物质的电离方程式:H2SO4 NaHSO3 NaHSO4(水溶液中) CH3COOH H2CO3 NaHSO4 (熔化状态下) Al(OH)3 三:溶液导电性6. 影响电解质溶液导电性的因素:相同条件下,离子浓度越大,所带电荷越多,
8、溶液导电性越强。 【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( ) A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液VIOAVIOBVIOCVIOD【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 ( )【变式训练】1. 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22. 在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 molL1的醋酸
9、和20 mL 4 molL1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则 ( )A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显4. 相同温度下,下列溶液导电性最强的是( ) A. 1 L 0.1 molL-1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D. 2L 0.1 molL-1亚硫酸溶液5. 下列物质属于非电解质的是( )A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.硝酸6. 下列电离方程式正确的是 ( )A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+
10、 + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+四、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念:2、特点:(1)“等”:v电离= v结合(2)“动”:动态平衡,v电离= v结合 0(3)“定”:平衡时分子、离子的浓度不再变化(4)“变”:电离平衡是相对的平衡,外界条件改变,平衡可能要移动,移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响电离平衡的因素(1)决定性因素弱电解质的本性。(2)影响电离平衡的因素:越热越电离: 电离是 (吸热或放热)过程,因此,升高温度使平衡向 移动。越稀越电离: 稀释弱电解质溶液,平衡向 移动。同离子效应: 增大阴、阳离子的浓度,平衡向 移动; 减小阴、
11、阳离子的浓度,平衡向 移动。 加入能反应的物质:平衡向 移动。4、弱酸弱碱加水稀释的过程,溶液中离子浓度先变大后变小,弱酸和弱碱反应所得的盐溶液可能显中性注意一下几点:1、等PH值即等C(OH-)的氨水和氢氧化钠溶液中,氨水的物质的量浓度 (填大于或小于)氢氧化钠2、等PH值即等C(H+)的醋酸和盐酸溶液中,醋酸的物质的量浓度 (填大于或小于)盐酸3、等PH值即等C(H+)的醋酸和碳酸溶液中,醋酸的物质的量浓度 (填大于或小于)碳酸【例1】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,下列说法中正确的是 ( )A.盐酸氢离子浓度大 B.醋酸氢离子浓度大 C.盐酸氢离子的物质的量多 D.醋酸氢离子物质的量大【例
12、2】相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量【例3】氢离子浓度都为1102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( ) A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应速率大 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【例4在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡:CH3COOHH+ + ,按下表所示改变条件,请把相应的变化
13、填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H+)溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn【例5】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水【例6】用水稀释0.1molL-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )(双选)A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物质的量四、电离平衡常数(1)
14、 三、电离平衡常数1定义:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K表示。酸的电离平衡常数也可用Ka表示,碱的电离平衡常数也可用Kb表示)注:浓度指平衡浓度。2表示方法:AB A+B- 3同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变。4K值只随温度变化。温度越高,电离常数越大。5同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。6多元弱酸电离平衡常数:K1K2K3,其酸性主要由第一步电离决定(2)电离平衡常数的意义:K值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强;K值越小,
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