高中化学离子方程式大全-.doc

高中化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式:OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式:CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O
离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式:CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
离子方程式:2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、硫酸铁得酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HclO
离子方程式:Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑
离子方程式:2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯气通入冷得氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
离子方程式:2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液与等物质得量Cl2反应:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
离子方程式:2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
离子方程式:3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
离子方程式:Br2＋2I－ 2Br－+ I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
离子方程式:2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
离子方程式:2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
离子方程式:2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] － +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
离子方程式:2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋
24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
离子方程式:2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
离子方程式:HS－+I2 S↓+2I－
26、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
离子方程式:Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
离子方程式:3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸与过量得铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS与稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
离子方程式:FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
电解
32、电解饱与食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
离子方程式:2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
离子方程式:2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
离子方程式:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O
离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
离子方程式:Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2
离子方程式:Mg2＋＋2OH-══Mg(OH)2↓
38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O离子方程式:Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量得氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
离子方程式:Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氢镁溶液中加入过量得澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
离子方程式:Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、氢氧化钡溶液与碳酸氢镁溶液反应:
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
离子方程式:Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
离子方程式:Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液与过量得NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
离子方程式:NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式:NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
离子方程式:NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量得氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
离子方程式:NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
离子方程式:2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋
50、明矾溶液中加入过量得氨水:
2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
离子方程式:Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋
51、等物质得量浓度、等体积得氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
离子方程式:3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w、w、w、k、s、5、u、c、o、m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
离子方程式:CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
离子方程式:S2－+2H＋ H2S↑
56、碳酸氢钙溶液与盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
离子方程式:HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质得量得盐酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
离子方程式:CO32-＋H＋ HCO3-
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质得量得乙酸:
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
离子方程式:CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
59、适量得稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:[Al(OH)4] －＋H＋ Al(OH)3↓+H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
离子方程式:Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、Na2CO3得水解:Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
离子方程式:CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、硫氢化钠得水解:NaHS+ H2OH2S+ NaOH
离子方程式:HS－+ H2OH2S+ OH－
63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
离子方程式:Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋
64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3＋＋3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑
65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式: 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
离子方程式:2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O
离子共存问题常见得典型问题
　　1、 Al(OH)3有酸式电离与碱式电离:,增加或OH－、Al3+浓度;或者增加H＋、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀得方向移动。因此OH－、Al3+;H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－;Al3+、H＋可以共存。
　　2、Fe2+、NO3－可以共存,但有H＋时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。
　　3、某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存得离子。
　　4、常温下,某溶液中由水电离出得H＋为0、01mol/L,则该溶液可能就是pH＝2或者pH＝12得溶液。该溶液为酸性或碱性,有H＋或者OH－。
　　5、某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中得一种或几种。
　　6、酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
　　离子共存问题(高考热点)
　　△离子在溶液中能否大量共存首先应瞧其能否发生以下反应:
　　能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体)、弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)得离子不能大量共存。其中,微溶物如CaSO4等少量可以共存,大量不能共存。

　　能发生完全双水解得阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
　　一般地,生成物中有沉淀或气体产生得双水解反应可以完全进行。
　　能发生氧化还原反应得离子不能大量共存。
　　能形成络合物得离子不能大量共存,如 Fe3+ 与SCN- 。
　　无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1得溶液”中有大量H+,再如“加入金属铝有H2放出得溶液”或“由水电离出得H+得浓度为10-13mol•L-1得溶液”可能有大量H+或OH-。